ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS E DETERMINAO DE LCOOL NA
GASOLINA
Mariana Reis ([email protected]),Fabio Nascimento
([email protected])Dilson Rodrigues
([email protected])Emmanuel
ResumoO objetivo deste artigo consiste em analisar o
comportamento de substncias diante da mistura a qual so submetidas.
Salientando caractersticas como a solubilidade dos compostos e a
polaridade das molculas, fatores diretamente ligados a
miscibilidade entre solvente e solutos, consolidando assim o
conhecimento acerca dos estudos de solubilidade.
IntroduoEm diversas situaes cotidianas so realizadas misturas,
mas dificilmente so observados os fatores relevantes para que elas
ocorram. Basicamente, as caractersticas responsveis pela ocorrncia
da mistura so: a polaridade, as foras de atrao intermolecular e o
tamanho da cadeia. Tratando de polaridade existe uma regra que est
sujeita a excees, mas que bem clara quando fala que: substncia
apolar dissolve substncia apolar e substncia polar dissolve
substncia polar; Tratando de fora de atrao intermolecular, embora
os solutos de dissolvam melhor como Apolar-Apolar e Polar-Polar,
existem excees e a gasolina que apolar se dissolve muito bem no
etanol que polar. Por isso so consideradas as foras
intermoleculares, para que suas molculas sejam atradas pela sua
polaridade. O etanol um caso em especial j que solvel em
substancias apolar e polar. Sua parte apolar tem bastante afinidade
com a gasolina, tanto que ela vendida no Brasil com cerca de 20% a
25% de etanol em sua composio mas, tambm solvel em gua por seu
grupo OH realizar ligaes com molculas de gua. O leo de cozinha uma
substancia que nitidamente pode ser dada como apolar no s pela
regra da polaridade mais por suas molculas se agruparem com tanta
fora que no conseguem se encaixar em molculas vizinhas. No tamanho
das cadeias carbnicas o tamanho das molculas pode influenciar para
que se tenha uma maior solubilidade. Com base nos conceitos
supracitados, a finalidade deste artigo explicitar as
caractersticas que levam a miscibilidade de alguns solutos em
diferentes solventes compondo as misturas, assim como indicar tambm
o percentual de lcool existente numa quantidade amostral de
gasolina.
ExperimentalO experimento foi dividido em duas etapas
experimentais. A primeira etapa trata de ensaios com foco na
solubilidade dos compostos, conforme fluxogramas abaixo. Como
solvente foi utilizado: gua, etanol e hexano; e os seguintes
solutos: gua, etanol, hexano, leo, cloreto de sdio e gasolina. As
vidrarias usadas para essa parte experimental foram: tubos de
ensaio, conta gotas e esptula.
Na segunda parte do experimento foi adicionada em uma proveta a
gasolina, misturada posteriormente a uma soluo de cloreto de sdio
representada, abaixo:
Resultados e DiscussoNa primeira parte do experimento, foi feito
o ensaio de solubilidade dos compostos, visando observar a formao
de fases nos tubos de ensaio. Para essa etapa, em 5 (cinco) tubos
de ensaio utilizou-se gua como solvente, em 4 (quatro) utilizou-se
etanol e em 3 (trs) usou-se hexano. Observou-se que a gua quando
misturada ao etanol, ao hexano, ao leo e a gasolina, apresentou em
cada tubo de ensaio a presena de duas fases, sendo considerada uma
misturada heterognea, levando a interpretar que devido as suas
caractersticas de polaridade elas no se tornaram miscveis, exceto
quando misturado ao cloreto de sdio(NaCl) onde formou uma mistura
homognea. Salientando que em cada tubo de ensaio havia somente uma
substncia sendo solvente e outra distinta sendo soluto. O etanol
quando misturado ao hexano formou uma mistura bifsica, o mesmo
ocorreu quando adicionado o leo ao etanol, onde devido a densidade
o leo tendeu a ficar no fundo do tubo de ensaio, e etanol na
presena do NaCl apresentou no tubo de ensaio a presena de slidos
cristalizados, sendo considerado tambm como mistura heterognea.
Tratando do solvente hexano, ao adicionar leo ou gasolina, em ambas
as misturas ocorreu somente uma fase, somente quando tivemos o
cloreto de sdio com hexano que notou-se a formao de duas fases com
formao cristalina no fundo do tubo de ensaio.Na segunda parte do
experimento, foi realizada a mistura de 5mL de gasolina e 5mL de
Cloreto de sdio (NaCl), focando identificar a quantidade de etanol
presente na gasolina. O etanol anfiptico (apolar e polar) e
dificilmente sua parte apolar identificado nas reaes, porque apesar
dele ter bastante afinidade com a gasolina sua parte polar
infinitamente solvel em gua. O que significa que quando misturamos
as composies de gua e gasolina formada uma mistura homogenia onde
no possvel identificar as partes polares ou apolares, mas quando
agitamos a mistura o seu grupo OH comea a realizar ligaes com as
molculas de gua existentes. Sendo assim a parte do etanol que
estava misturada ao lcool pelo seu alto grau de afinidade com as
duas polaridades comeam a reagir, e ai que a relao da fora
intermolecular, que so as foras de atrao mais intensas, onde a gua
extrai toda a parte do etanol da gasolina ocorre.Inicialmente
tnhamos um volume V1 de 5 mL que corresponde a gasolina, logo aps
adicionamos 5 mL de NaCl e ficamos com um volume V2 de 10 mL. Logo
depois agitamos levemente a soluo e ficou visvel a composio de duas
fases: a gasolina ficou na parte de cima por ser menos densa e a
gua e o etanol misturados ficaram na parte de baixo por serem mais
densos. Observou que o nvel da gua aumentou.Por isso, foi realizado
o clculo do teor de lcool presente na gasolina. Foi separado todos
os valores que j existiam e subtraiu 5 mL do volume da parte mais
densa (agua+etanol), depois foi obtido um novo volume V3=1,8 mL que
referente ao etanol que estava presente nos 5 mL da gasolina.
Calculamos a porcentagem do lcool na gasolina atravs da seguinte
conta:
Atravs desse calculo descobrimos a porcentagem de lcool na
gasolina e observamos que o resultado igual a 36%. O estudo feito
sobre a determinao do lcool na gasolina pode analisar atravs de
experimentos e das reaes obtidas em cada parte experimental as
polaridades das molculas e como as substancias se comportam diante
solubilidade dos compostos. Estuda-se a amostra da gasolina e como
ela estava acima do permitido e como isso pode prejudicar os
veculos.
ConclusoO estudo tratado no presente artigo foi de grande
importncia para compreenso das caractersticas e comportamento de
molculas envolvidas em misturas. Este estudo acadmico foi capaz de
tornar facilmente visvel como a polaridade das molculas, a fora
intermolecular e o tamanho das cadeias possuem grande influncia no
mbito da solubilidade e influenciam diretamente na miscibilidade.
Tendo como pice o experimento onde se identificava o teor de lcool
presente numa quantidade amostral de gasolina, evidenciando um meio
de identificao da qualidade da gasolina para utilizao veicular, por
exemplo.
AgradecimentosAgradecemos a todos aqueles que contriburam para
consolidao deste artigo, em especial ao Prof. Iran Talis Viana
Santos, por todo contedo que nos foi apresentado, permitindo ter um
embasamento mais completo dos experimentos realizados e seus
respectivos assuntos.
Referncia
Bibliogrficahttp://m.brasilescola.com/quimica/alcool-versus-gasolina.html;http://www.mundoeducacao.com/quimica/solubilidade-dos-compostos-organicos.html;http://www.mundoeducacao.com/quimica/determinacao-teor-alcool-na-gasolina.html;
