Aula 1 - Química

7/17/2019 Aula 1 - Química

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Profª: Sheila Aula: 1 Data: ___/08/2015

Lista de Exercícios de Química

Página 1 de 4 RNA Cursos – O Objetivo é seu, a Meta é nossa!

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RNAO Objetivo é seu, a Meta é nossa!

1. (UERJ /adaptada) Segundo orientações nutricionais, a

dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) a ser

ingerida por uma pessoa adulta é 62mg. Uma

determinada pessoa ingeria diariamente 7,0x10-3 mol

dessa vitamina. A dose ingerida por essa pessoa é

quantas vezes maior que a recomendada diariamente?

(A) 20 vezes maior (B) 2 vezes maior

(C) 19 vezes maior (D) 18 vezes maior

2. (ENEM/2013) O brasileiro consome em média 500

miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade

recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é

a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como

a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se

caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea,

tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).

Considerando-se o valor de 6 × 1023 mol –1 para a

constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a

40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de

cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas

necessidades?

(A) 7,5 × 1021 (B) 1,5 × 1022 (C) 7,5 × 1023 (D) 1,5 × 1025

3. O volume máximo de gás em litros, que pode ser

liberado por um extintor de incêndio que contenha

4,4Kg de gás de carbônico (CO2), nas condições normais

de temperatura de e pressão é:

(A)22,4 (B)440 (C)2,240 (D)2240

4. (UERJ/2010.1) Em processos de gravação de letras e

figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com

o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de

acordo com a seguinte equação:

Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi

empregada uma solução aquosa de HF com

concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a formação

de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP. O volume, em

mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:

(A)50 (B)100 (C)150 (D)20

5. (UERJ/2010.1) A quantidade total de glicose

consumida pelo atleta foi de 0,5 mol. Dessa quantidade,

80% produziram somente ácido lático, e o restante foi

completamente oxidado no ciclo dos ácidos

tricarboxílicos. O volume de CO2, em litros, nas CNTP,

produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta,

corresponde a:

(A) 0,10 (B)2,24 (C)6,72 (D) 13,44

6. (UERJ/2010.2) Para evitar a ingestão de quantidades

excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual

parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de

potássio. Os quadros abaixo comparam as informaçõesnutricionais para porções iguais de dois tipos de sal:

Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro,

sódio ou potássio nos sais. A redução percentual do íon

cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a:

(A)

10% (B) 20% (C) 40% (D) 50%

7. (ENEM/2013)A produção de aço envolve o

aquecimento do minério de ferro, junto com carvão



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(carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de

oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e

contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de

eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do

aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os

dois principais produtos formados são aço doce (liga de

ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás

carbônico. As massas molares aproximadas dos

elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12

g/mol e 16 g/mol.

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999

(adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5

toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico

formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é

mais próxima de:

(A) 28 (B) 75 (C) 175 (D) 275

8. (UERJ/2014.1) Um laboratorista precisa preparar 1,1

kg de solução aquosa saturada de um sal de dissoluçãoexotérmica, utilizando como soluto um dos três sais

disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura

final da solução deverá ser igual a 20 ºC. Observe as

curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por

100 g de água:

A massa de soluto necessária, em gramas, para o

preparo da solução equivale a:

(A) 100 (B) 110 (C) 300 (D) 330

9. (UERJ/2010.1) O sulfato de alumínio é utilizado como

clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons

alumínio que agregam o material em suspensão. No

tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg

de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de

volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a

concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a:

(A)

0,02 (B) 0,03 (C) 0,04 (D) 0,05

10. (UERJ/2012.1) Uma das consequências do acidente

nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o

vazamento de isótopos radioativos que podem

aumentar a incidência de certos tumores glandulares.

Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas

pastilhas de iodeto de potássio à população mais

atingida pela radiação. Suponha que, em alguns dos

locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis

continham, cada uma, 5 x 10−4 mol de iodeto de

potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg

por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser

dissolvida em água, formando 1L de solução. O volume

da solução preparada que cada pessoa deve beber para

ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio

corresponde, em mililitros, a:

(A) 200 (B) 400 (C) 600 (D) 800

11. (UERJ) A soda caustica (NaOH) é uma base mais

usada pela industria química na preparação de

compostos orgânicos, na purificação de óleos vegetais

etc. Suponha-se que, para ser usada em um

determinado processo industrial, há necessidade de 10 L

de soda a 7,5%. Partindo-se de uma solução a 25% dessa

substancia (Sol A), o volume da solução e o volume de

água que deveriam ser misturados, para obter a solução

com a concentração desejada, são em litros:

(A) Sol A – 7,0; água 3,0 (B) Sol A – 0,7; água 3,0

(C) Sol A – 3,0; água 7,0 (D) Sol A – 7,0; água 0,3

12. (EEP-SP) Três copos A, B e C, possuem a mesma

quantidade de água. São dissolvidos 18,0 g de glicose,

6,0g de uréia e 34,2g de sacarose, respectivamente, noscopos A, B e C. A solução ou as soluções que apresentam

maior pressão de vapor à mesma temperatura é ou são:



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(Dados: M C 6H12O6= 180g/mol; M CON2H4= 60g/mol; M

C12H22O11=342g/mol)

(A) solução do copo A (B) solução do copo B

(C) solução do copo C (D) soluções dos copos A e C

13. (UERJ/2013.1) Substâncias com calor de dissolução

endotérmico são empregadas na fabricação de balas e

chicletes, por causarem sensação de frescor. Um

exemplo é o xilitol, que possui as seguintes

propriedades:

Considere M a massa de xilitol necessária para a

formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de

xilitol, a 25 oC. A energia, em quilocalorias, absorvida na

dissolução de M corresponde a:

(A) 0,02 (B) 0,11 (C) 0,27 (D) 0,48

14. (CEDERJ/2015) A sacarose (C12H 22O 11) é um açúcar

muito abundante na cana de açúcar, nas frutas e na

beterraba, normalmente é encontrado no estado sólido

e é utilizado para adoçar alimentos. A reação de

hidrólise deste açúcar, que é um dissacarídeo, produz os

monossacarídeos glicose (C6H12O6) e frutose (C6H12O6). A

entalpia da reação de hidrolise da sacarose, em KJ.mol -1,

é igual a: (Dados: Entalpia padrão de formação (KJ.mol-

1): sacarose= -2221,7; glicose=-1273,3; frutose=-1265,6;

água=-285,8)

(A)-5046,1 (B)-317,2 (C)-31,4 (D)+48,9

15. (ENEM) No que tange à tecnologia de combustível

alternativos, muitos especialistas em energia acreditam

que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro

próximo. Realmente, alcoóis como metanol e etanol têm

encontrado alguns nichos para uso domésticos como

combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêmobtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos,

ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos.

Algumas das propriedades físicas desses combustíveis

são mostradas no quadro seguinte.

Álcool

Densidade a

25°C (g/mL)

Calor de

combustão

(kJ/mol)

Metanol (CH3OH) 0,79 -726,0

Etanol (CH3CH2OH) 0,79 -1367,0

(Dados: massas molares em g/mol: H=1,0; C=12,0;

O=16,0)Considere que, em pequenos volumes, o custo de

produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa

forma, o ponto de vista econômico, é mais vantajoso

utilizar:

a) Metanol, pois sua combustão completa fornece

aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de

combustível queimado.

b) Etanol, pois sua combustão completa fornece



c) Metanol, pois sua combustão completa fornece



d) Etanol, pois sua combustão completa fornece



e)

Etanol, pois sua combustão completa fornece

aproximadamente 33,7 kJ de energia por litro decombustível queimado.



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