EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH

pH = pKa + log [A-] / [HA]

“Muito utilizada para prever as propriedades de

soluções-tampão utilizadas para controlar o pH

de misturas de reações”.

Situações na qual [A-] = [HA], o pH é igual ao

pKa.

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH

- Ao adicionarmos uma base a uma solução ácida,

o pH da solução é alterado;

- Quando determinada quantidade de base é

adicionada a uma determinada quantidade de

ácido, chamamos de titulação;

- Quando o ácido está exatamente neutralizado

temos o ponto de equivalência;

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH

- Ponto de equivalência

- Quanto pH = pKa – mistura com concentrações

iguais do ácido fraco e sua base conjugada (ácido

acético e íon acetato);

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH

- Perto do ponto de inflexão, o pH muda muito

pouco com a adição de mais base;

- O valor do pKa de cada ácido individual é que vai

determinar os valores de pH no ponto de inflexão

e no ponto de equivalência;

- Tem-se ácidos monopróticos (liberam apenas

um íon hidrogênio), dipróticos (liberam até dois

íons hidrogênio) e ácidos polipróticos (liberam

mais de dois íons de hidrogênio);

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH

- Nos ácidos polipróticos tem-se a seguinte

relação:

pH > pKa – predomina a forma

desprotonada

pH < pKa – predomina a forma

protonada

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACHExercícios:

Calcule as quantias relativas de ácido acético e

íon acetato presentes nos pontos a seguir quando

1 mol de ácido acético é titulado com hidróxido de

sódio. Utilize também a equação de Henderson-

Hasselbach para calcular os valores de pH nesses

pontos.

a)0,1 mol de NaOH é adicionado;

b)0,3 mol de NaOH é adicionado;

c)0,5 mol de NaOH é adicionado

d)0,7 mol de NaOH é adicionado

e)0,9 mol de NaOH é adicionado

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH

Solução:

a)pH = pKa + log 0,1 / 0,9

pH = 3,81

SOLUÇÕES TAMPÃO

- Consiste em uma mistura de ácido fraco e sua

base conjugada;

- Apresentam resistência as variações de pH

decorrentes da adição de pequenas quantias de

ácido forte ou base forte;

- Se OH- for adicionado, uma quantidade

considerável da forma ácida no tampão reagirá

com a base adicionada;

- Se H+ for adicionado, também haverá uma

quantia considerável da base conjugada do

tampão que reagirá com o ácido adicionado.

SOLUÇÕES TAMPÃO

Exercício:

Fungos ectomicorrízicos quando cultivados em

meio líquido afetam drasticamente o valor de pH,

o qual chega a decair de 5,8 (ideal) para 2,5, o

que inviabiliza o cultivo. Sendo assim, calcule a

proporção adequada para se obter o pH 5,8

utilizando a equação de Henderson-Hasselbach

para o preparo de um tampão de ácido succínico.

Dado: pKa = 5,63

SOLUÇÕES TAMPÃO

- Para a obtenção de soluções tampão, na prática

fizemos pela adição de quantias predeterminadas

da base conjugada ao ácido conjugado ou

podemos iniciar com um e criar o outro;

- Inicia-se com ácido e adiciona-se NaOH até o pH

correto ou vice-versa.

SOLUÇÕES TAMPÃO

Sistemas de tamponamento de importância

fisiológica:

• pH fisiológico na maioria dos seres vivos fica em

torno de 7,0;

• O tampão fosfato (H2PO4-/HPO4

2-) é o principal

tampão nas células;

• No sangue os níveis de íon fosfato são

insuficientes para uma ação tamponante;

• Tamponamento sanguíneo baseia-se na

dissociação do ácido carbônico.