QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Equilíbrio Químico

Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp.

Deslocamento do Equilíbrio: Fatores - Parte 2

Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais

Quando todos os participantes do equilíbrio são gases,

podemos usar Kc, porém em uma mistura gasosa é mais

comum trabalharmos com as pressões parciais ao invés das

concentrações molares.

* Pressão parcial de um gás em uma mistura é a pressão que esse gás exerceria se estivesse sozinho, mantendo-se o volume e a temperatura.

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(x + y) – (a + b)

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Δn Δn

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Exercícios:

1. (UNIRIO-RJ) Os óxidos de nitrogênio desempenham um

papel chave na formação de smog fotoquímico. A queima de

combustíveis à alta temperatura é a principal fonte de óxidos

de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido nítrico são

produzidas pela reação em equilíbrio:

N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) ΔH = + 180,8 kJ

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Supondo o sistema em equilíbrio e que, numa determinada

temperatura, as pressões parciais dos gases em equilíbrio são

iguais a: pNO = 0,1 atm; pN2 = 0,2 atm; pO2 = 0,01 atm,

indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp).

a) 0,2

b) 4

c) 5

d) 40

e) 50

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2. (FUVEST-SP) Em condições industrialmente apropriadas para

se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos

gases N2 e H2: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase

gasosa poderia ser representada corretamente por:

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3. No equilíbrio:

2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g)

Kc vale 2,24 . 1022, a 727°C. Qual o valor de Kp, na mesma

temperatura?

Kp = Kc . (R . T)

Kp = 2,24 . 1022 . (0,082 . 1000)-1 = 2,73 . 1020

Δn

TK = T°C + 273 TK = 727 + 273 = 1000

Δn = 2 – (2 + 1) = 2 – 3 = - 1