ESCUELA SECUNDARIA GENERAL #1 “CABALÁN MACARI” CT

CIENCIAS III CON ENFASIS EN QUÍMICA

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ESCUELA SECUNDARIA GENERAL #1 “CABALÁN MACARI”

CT 04DES0001L

GUÍA DE APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA: CIENCIAS III, CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

TERCER GRADO


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QUÉ VAMOS A APRENDER: Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente. Analiza la influencia de los medios de comunicación y las actitudes de las personas

hacia la química y la tecnología.

TRIMESTRE I LUNES 13 AL VIERNES 22 DE OCTUBRE

Elaboración de la portada en la siguiente hoja de la libreta donde concluyeron el

curso, deberá contener los siguientes datos.

Nombre completo de la escuela.

Nombre completo del alumno(a).

Nombre de la asignatura.

Nombre de la maestra.

1° TRIMESTRE

Ciclo escolar 2021 2022.

Opcional dibujo, imagen, recorte.

Según tu creatividad. Y materiales disponibles En casa pueden ser de reúso, reciclados etc.

50 min. (RECUERDA SON 6

SESIONES POR SEMANA.

MATERIALES: LIBRETA DE TRABAJO CORRESPONDIENTE

A LA ASIGNATURA, FICHAS DE APRENDIZAJE,

LÁPICEROS, MARCA TEXTO.

TE EXPLICO


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Utilizaras tu libro de texto gratuito de ciencias III con énfasis en “Química.”

También puedes consultar e investigar libros, enciclopedias, Diccionarios, revistas

esto depende de tus posibilidades. científicas, internet o videos

INICIAMOS………… En tu libreta de trabajo de la asignatura de ciencias III con énfasis en química, copia los

temas a trabajar en el primer bimestre con el fin de que tengas un panorama general de los

contenidos pedagógicos que formarán la base de tu aprendizaje y se trabajaran con diversas

actividades durante ese primer trimestre. (TEMARIO A CONTINUACIÓN)

1. LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL. 1.1 Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente.

2.-IDENTIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MATERIALES. 2.1. Cualitativas. 2.2 Extensivas. 2.3. Intensivas. 3. EXPERIMENTACIÓN CON MEZCLAS. 3.1. Homogéneas y heterogéneas. 3.2. Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes. 4. ¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MÁS CONTAMINADA QUE OTRA? Toma de decisiones relacionada con:

4.1. Contaminación de una mezcla.

4.2. Concentración y efectos.

5. PRIMERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.

MANOS A LA OBRA

Para aprender más


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5.1. Aportaciones de Lavoisier: la ley de la conservación de la masa.

1.- CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES.

1.1. Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

2.- ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES.

2.1 Modelo atómico de Bohr.

2.2 Enlace químico.

3.- ¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DE RECHAZAR, REDUCIR, REUSAR Y RECICLAR LOS METALES?

3.1. Propiedades de los metales.

3.2 Toma de decisiones relacionada con rechazo, reducción, reúso y reciclado de metales.

Todas las actividades deberán llevar:

El título del tema y el aprendizaje esperado (cada vez que inicie un tema copiaras

los aprendizajes esperados los puedes localizar en la ficha o en tu libro de texto.)

Deberás enumerar todas las actividades de acuerdo al orden de estas fichas.

Al inicio de cada actividad deberás poner fecha incluyendo día, mes y año.

Deberá llevar el nombre completo del alumno(a).

Número de lista, si no lo recuerda dejar el espacio en blanco.

El estudiante deberá enviar evidencia fotográfica de las actividades en las que se

solicita generalmente son en los software o laboratorios virtuales, cuando

observes videos porque de esta manera se contara la participación, se sugieren

dichas fotografías se tomen de perfil o de espaldas ya que de esta manera se

preserva y salvaguarda la integridad del menor.


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LUNES 13 DE SEPTIEMBRE MIERCOLES 12 DE AGOSTO

LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL.

APRENDIZAJE ESPERADO:

Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente.

ACTIVIDAD 1 1.- Copia en la libreta de la asignatura de ciencias III, la siguiente información o

recorta y pega de acuerdo a tus posibilidades.

CIENCIA.- La palabra ciencia deriva del latín scientĭa, que significa ‘conocimiento’ o ‘saber’. Es un conjunto de teorías, ideas, conocimientos que han sido aprobados a partir de la aplicación del método científico. TECNOLOGÍA.proviene del griego tekne (técnica, oficio) y logos (ciencia, conocimiento). Es la ciencia aplicada a la resolución de problemas concretos. Se refleja en la creación de instrumentos, recursos, técnicas, herramientas o procedimientos empleados en un determinado campo. QUÍMICA.-Es la ciencia que estudia la estructura, composición, propiedades, leyes y la transformación de la materia. La Química como ciencia está presente dondequiera, se le puede identificar en los objetos, sustancias y fenómenos que conforman el universo, pues hasta el momento no se conoce objeto alguno cuya materia no esté constituida por partículas, así pues, la química nos permite conocer nuestro entorno y su funcionamiento. 2.- Observa con mucha atención el video titulado “UN DÍA SIN QUÍMICA” en la

https://www.youtube.com/watch%3Fv%3Dv-siguiente dirección electrónica

QQVb6QDnQ (Se enviará al grupo de padres de familia y se visualizara o comentara en

la clase en línea) evidencia fotográfica de perfil o espalda. Después de haber

NO TE PREUCUPES SI NO TIENES EL ACCESO A INTERNET PODRAS INVESTIGAR

ENDICCIONARIOS, ENCICLOPEDIAS, REVISTAS CIENTIFICA O PERIDODICO ALGUN

https://www.youtube.com/watch%3Fv%3Dv-QQVb6QDnQ

https://www.youtube.com/watch%3Fv%3Dv-QQVb6QDnQ


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TEXTO CIENTIFICO O RELACIONADO CON LA CIENCIA, QUIMICA O TECNOLOGIA Y

TRANSCRIBIRLO EN TU LIBRETA.

3.- Con base en los conceptos de ciencia, tecnología y química, elabora en tu libreta de

ciencias un mapa cognitivo tipo sol utilizando la información proporcionada e integrando lo

visualizado en el video, o indagado en las fuentes de información a tu alcance. PUEDES

APOYARTE DE TU LIBRO DE TEXTO.

EJEMPLO


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VIERNES 14 DE SEPTIEMBRE

Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el

ambiente.


Analiza la influencia de los medios de comunicación y las actitudes de las personas hacia la química y la tecnología

ACTIVIDAD 2

1.- Lee cuidadosamente los siguientes planteamientos y con ayuda de algún familiar,

reflexiona y anota lo que se te solicita a continuación. (Si por algún motivo lo indicado

no hay en casa o en el hogar podrás investigar o indagar en tu libro de texto, o medios

de información para poder contestar)

a) Revisa el botiquín de tu casa y escribe tres medicamento que haya en él, menciona los

ingredientes o sustancias con las que están hechas.

b) Observa bien los objetos que hay en tu casa y menciona tres objetos que estén fabricados con metales.

c) Escribe tres avances tecnológicos que se utilicen en tu hogar y que facilitan el trabajo.

2.- En la libreta de la asignatura copia o pega la información que a continuación se

proporciona, posteriormente lee muy bien y reflexiona sobre lo que leíste; redacta un

escrito en el que describas la manera en la que la química ha influido a solucionar

problemas de la vida cotidiana así como los beneficios, aportes y contribución en

diferentes industrias. PUEDES PLATICAR CON FAMILIARES Y MENCIONAR EL

ASPECTO POSITIVO O NEGATIVO SEGÚN LAS DIFERENTES OPINIONES QUE TE

EXPRESEN.

Título del escrito: APORTES POSITIVOS O NEGATIVOS DE LA QUIMICA AL SER HUMANO Y AMBIENTE.


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Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente.

La ciencia está íntimamente relacionada con la tecnología, sobre todo desde la segunda mitad

del siglo XIX. De allí la importancia de los estudios científicos destinados a crear o

perfeccionar la tecnología.

La Tecnología química por su parte es el conjunto de conocimientos relacionados con el

análisis de la composición de la materia y la producción de nuevas sustancias químicas con

las que se fabrican objetos, herramientas, aparatos y procesos químicos que son empleados

para satisfacer las necesidades del ser humano en aspectos como la alimentación, la salud, el

transporte, la construcción, las comunicaciones, el deporte, el entretenimiento o el cuidado del

medio ambiente

ALIMENTACIÓN

Pesticidas Herbicidas

Insecticidas Abono

Conservadores Refrigeración

Manipulación genética Fosfatos

Fuentes nitrogenadas Salación

CONSTRUCCIÓN

Cemento

Ladrillos

Asbestos

Bloques

Pinturas

Herramientas Varillas

Vigas Carreteras

Impermeabilizantes

ENTRETENIMIENTO

PlayStatión

Cámaras de vídeos

Consolas

X-Box

Televisiones

Estéreos Audífonos

CD Rom Películas

Cámaras WEB

MEDICINA


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Fármacos

Medicinas

Vacunas

Pastillas

Sueros

Gasas

Antibióticos Antiestamiticos

Antídotos Rayos x

COMUNICACIONES

Fibra óptica Satélites

Módem Papel

Celulares Televisiones

Computadoras Tabletas

Fax Teléfonos

MEDIO AMBIENTE

Material de reciclaje

Bolsas

Papel

Plásticos

Pinturas

Ropa Comida

Envolturas Abonos

Fertilizantes

TRANSPORTE

Gasolina Diésel

Llantas Pinturas

Vidrio Pieles

Acumuladores Sintéticos

Luces Cables

DEPORTES

Ropa Tenis

Balones Cronómetros

Pastos Climas artificiales

Pelotas Trajes

Raquetas Medias

RECUERDA QUE:


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La Química, es la ciencia que otorga el conocimiento para que se comprenda nuestro entorno

y se originen productos de interés humano, por ejemplo: empleo de energía y combustibles

renovables, protección del ambiente, alimentos, vestido, vivienda, entre otros.

La ciencia y la tecnología han mejorado la vida de las personas a partir del conocimiento de

los materiales que han permitido la creación de instrumentos, nuevos materiales, productos

de higiene, medicamentos, combustibles, agroquímicos, cosméticos, medicamentos, vacunas,

instrumental médico, materiales de construcción, aleaciones metálicas, etc.

MIERCOLES 15 DE SEPTIEMBRE

IDENTIFICACIÓN DELAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MATERIALES.


Clasifica diferentes materiales con base en su estado de agregación e identifica

su relación con las condiciones físicas del medio.

ACTIVIDAD 3

¿Qué sabes? 1.- Observa y clasifica los siguientes objetos según su estado físico o de agregación

según corresponda (puedes recortar y pegar en el cuadro trazándolo en tu libreta o

dibujarlos):


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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

SOLIDOS LÍQUIDOS GASEOSOS

INTEGRO INFORMACIÓN: 2.- Lee lo siguiente, copia o pega en tu cuaderno y anexa a tu cuadro que realizaste con tinta roja lo que consideres te permite completar y comprender mejor los objetos que clasificaste.

MATERIA

Es todo aquello que ocupa espacio y posee masa, forma, peso y volumen. Se puede captar

con los sentidos y forma parte del universo.

La materia puede cambiar por la influencia de los factores físicos del medio, por ejemplo: la

temperatura y la presión. La materia en nuestro entorno, se encuentra en forma sólida, líquida

y gaseosa.


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ACTIVIDAD 4 1.-Con base en lo que sabes del tema del modelo corpuscular que estudiaste en ciencias II, retroalimentaste en las fichas introductorias y con la información proporcionada completa el siguiente texto con las siguientes palabras:

Adopta Volumen Liquido Gaseoso Forma Hielo

2.-Observa las siguientes imágenes y completa los cuadros escribiendo en los de arriba el estado de agregación de la materia y en el que esta abajo de cada imagen el cambio de estado que ocurre, fíjate cómo influye la temperatura.


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LUNES 20 DE SEPTIEMBRE

PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS


Identifica las propiedades extensivas (masa y volumen) e intensivas

(temperatura de Fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, solubilidad) de

algunos materiales.

PARA SABER MÁS…

PROPIEDADES CUALITATIVAS

Las propiedades cualitativas tambien llamadas organolépticas porque puedes percibirlas e

identificarlas a través de los cinco sentidos; son aquellas que te pueden ayudar aidentificar y

describir ciertas propiedades de la materia en general, entre ellas se encuentran el color, olor,

sabor y estado de agregación, la maleabilidad, la ductilidad, textura, fragilidad, brillo, magnetismo,

etc.

Recuerda que materia la definimos como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio posee

masa, volumen y energía.


Las propiedades intensivas son aquellas que no depende

de la cantidad de materia es decir, no importa si es

mucha, poca, si la sustancia u objeto es chico o grande

debido que tienen que ver con la estructura química

interna su punto de fusión, ebullición, dureza, solubilidad,

densidad, viscosidad, tenacidad, calor especifico etc. estas

si permiten diferenciar una sustancia de otra ejemplo el

agua y el alcohol ambas son incoloras, si las viéramos a

simple vista podríamos confundirnos por lo que

necesitaríamos conocer datos de cada una de dichas sustancias como por ejemplo el pu de

ebullición del agua es 100°C y el alcohol 78°C (etanol) etc.

Las propiedades Extensivas son aquellas que si depende de la

cantidad de materia es decir si importa el tamaño del objeto, el


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espacio etc. pero a pesar de esto no permite diferenciar las sustancias ya que estas se

pueden calcular de la misma manera en todas y estas son masa, peso, longitud y volumen;

además requieren de un instrumento de medida.

MARTES 21 DE SEPTIEMBRE

ACTIVIDAD 5

1.- Con base en la lectura del texto anterior y con el apoyo de la información que tienes

en tu libro de texto contesta lo siguiente:

SOLUBILIDAD


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2.- Lee el texto y contesta en tu cuaderno de la asignatura lo que sete indica.

DENSIDAD

3.-Lee lo siguiente y después en tu cuaderno explica que es la densidad. Recuerda la información la puedes copiar o recortar y pegar según tus posibilidades.


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MIERCOLES 22 Y JUEVES 23 DE SEPTIEMBRE



Explica la importancia de los instrumentos de medición y observación como

herramientas que amplían la capacidad de percepción de nuestros sentidos.

ACTIVIDAD 6

1.-Lee el siguiente texto en voz alta, después realiza una segunda lectura y subraya las ideas principales de color rojo, posteriormente las ideas secundarias de color azul. 2.-Copia el texto o recorta y pega en tu libreta según tus recursos. Un instrumento de medición es una herramienta que se usa para medir una magnitud física.

La medición es el proceso que permite obtener y comparar cantidades físicas de objetos y

fenómenos del mundo real. Existen diferentes instrumentos que permiten medir las

propiedades de una sustancia; ejemplo con la cinta métrica se mide la longitud.

Estos instrumentos permiten hacer mediciones de propiedades macroscópicas, es decir, que

pueden ser determinadas directamente. Algunos instrumentos de medición utilizados en el

laboratorio de química son los siguientes:

Medida de masa

Balanza: Se trata de dos platillos que están equilibrados según su peso. Cuando los pesos

puestos en un lado, coinciden con lo que se está pesando, entonces se obtiene el valor del

peso del objeto.

Balanza digital: En este caso, se han sustituidos la comparación de pesos por elementos

digitales, por lo que el instrumento te muestra la medida en una pantalla, con la precisión

correcta.

Medida de volumen (líquidos)

Probetas: Son tubos con marcas de volumen. Muy poco precisas. La lectura debe realizarse

mirando de forma lineal a donde llega el líquido.

Pipetas: Son finos tubos alargados con marcas para medir volúmenes pequeños. Se cargan

mediante una perilla que absorba el aire. No deben ser usados con líquidos peligrosos.


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Buretas: Son precisas, y adecuadas para medir volúmenes parciales de líquidos. Tienen una

llave en su interior que permite la salida de una cantidad de líquido determinado:

Matraces aforados: Recipientes anchos en su inferior y cuello largo, tiene una línea de

enrase con la cantidad de líquido que es capaz de medir Tiempo.

Medida de peso:

El dinamómetro es un instrumento utilizado para medir fuerzas o para calcular el peso de los

objetos. El dinamómetro tradicional, inventado por Isaac Newton, basa su funcionamiento en

el estiramiento de un resorte que sigue la ley de elasticidad de Hooke en el rango de

medición.

3.- Basándote en lo que leíste copia y contesta las siguientes preguntas en tu libreta: A).-- ¿Qué entendemos por medir? ______________________________ ______________________________ B).- ¿Qué necesitamos para medir? ______________________________ ______________________________ C).- EXPLICA ¿Cómo medirías el volumen de una piedra? ______________________________

______________________________

4.- La siguiente imagen ilustra diferentes volúmenes de agua, puedes dibujarlos o

recortar y pegar, posteriormente darás lectura anotando según corresponda.(clase en

línea si no puede ingresar por alguna razón entonces contestar )


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EXPERIMENTACIÓN CON MEZCLAS.

Homogéneas y heterogéneas. Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.


Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas.

Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.


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¿PARA SABER MÁS LEE EL SIGUIENTE TEXTO?

En nuestra vida cotidiana observamos a diario múltiples mezclas e incluso nuestro propio

cuerpo contiene algunas de ellas ejemplo la sangre, los alimentos que consumimos, las

bebidas, los materiales o productos que utilizamos. Por eso es importante saber que una

mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no

combinados químicamente. En química, las mezclas homogéneas son denominadas

soluciones y sus componentes llamados soluto (menor cantidad) y solvente (mayor

cantidad). En la mezcla homogénea no es posible distinguir sus componentes por

procedimientos ópticos convencionales es decir a simple vista. . Presentan una sola fase y

su apariencia es uniforme en toda su extensión pues tienen las mismas propiedades. Por

ejemplo, el azúcar y el agua constituyen una mezcla homogénea y el líquido (disolución)

resultante tiene las mismas propiedades y sus componentes pueden ser separados al

evaporar el agua. El aspecto homogéneo de un material también puede significar que se trate

de una única sustancia, o sustancia pura (un elemento o un compuesto químico).

En las mezclas heterogéneas, en cambio, son posibles distinguir los elementos que la

conforman así como sus componentes a simple vista, o mediante procedimientos ópticos

debido que están formados por partículas sólidas de tamaño más o menos grandes y sus

componentes forman fases que se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo, en el granito

se dstinguen tres fases: cuarzo (escamas vidriosas incoloras), mica (láminas negras) y

federaste (partículas grises).

También se pueden encontrar en forma de suspensiones formadas por un líquido y

pequeñas partículas insolubles, las mismas que se asientan al fondo y pueden filtrarse.

Por ejemplo, los jugos de frutas, el agua con arena, etc. Y los Coloides formados por

partículas insolubles dispersas en un medio. Por ejemplo, la gelatina, mayonesa, etcétera.

De manera general podemos concluir lo siguiente:

Las MEZCLAS, son combinaciones de dos o más sustancias que no interaccionan

químicamente entre sí, es decir, se pueden separar sus componentes por métodos simples.


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Los componentes de las mezclas aunque se encuentren juntos, no se transforman; conservan

sus propiedades individuales si después se separan de la mezcla de la que forman parte y se

encuentran en proporciones variables.

Las propiedades de las mezclas varía de acuerdo a su composición. Las mezclas se clasifican

en dos tipos: 1.- Mezclas heterogéneas 2.- Mezclas homogéneas.

ACTIVIDAD 7

1.- Con base en la lectura aplica lo que comprendiste y visita el siguiente link: A) El primero es un video sobre los métodos de separación de mezclas. https://youtu.be/9-ryWhToCEo EN LA CLASE VIRTUAL REALIZAREMOS ALGUNOS EJEMPLOS VISIBLES A TRAVES DE LA EXPERIMENTACION PARA QUE COMPRENDAS MEJOR SIN EMBARGO TESUGIERO VISUALICES EL VIDEO PARA QUE TENGAS UN PANORAMA GENERAL

HETEROGÉNEAS HOMOGÉNEAS

-mezclas heterogéneas

Se pueden apreciar a simple vista sus

componentes porque están físicamente

separados y distribuidos de diferente

forma.

EJEMPLOS:

-La salsa mexicana

-El granito de las casas

-Tierra con arena

-Agua y aceite

-Arroz con frijoles

-Tierra con sal

-Agua y aceite

-Grava y arena

-Ensalada de verduras.

-mezclas homogéneas

No se aprecian a simple vista sus

componentes porque tienen aspecto

uniforme, se visualizan como si fueran

una sola sustancia.

EJEMPLOS:

-El agua de mar

-Un perfume

-El aire

-El agua de la llave

-Aleaciones metálicas

-La masa de un panadero

-Taza con café

-El acero

-El bronce

https://youtu.be/9-ryWhToCEo


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DELTEMA(EVIDENCIA FOTOGRAFICA). DENO SER POSIBLE PORQUE NO TIENES ACCESO A LA RED O HERRAMIENTA TECNOLOGICA, NO TE PREOCUPES PUEDES CONSULTA TU LIBRO DE TEXTO O ALGUNA ENCILOPEDIA EN LA QUE PUEDAS LEER SOBRE EL TEMA “METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS” B) En el segundo https://es.educaplay.com/recursos-educativos/737006-html pondrás manos a la obra y lo aprendido hasta el momento; en esta página virtual lograrás

clasificar las mezclas en homogénea y heterogénea jugando de manera virtual son 12

así que prepárate, pon en práctica tus conocimientos y aplica tus ejemplos

aprendizajes. (Evidencia fotográfica en el momento de estar resolviendo en la computadora, Tablet o celular la actividad). Si no tienes el recurso tecnológico no te preocupes aquí te dejo la imagen para que la observes y clasifiques las mezclas; solo que tendrás que copiar, dibujar o recortar y pegar en tu libreta dichas imágenes de la actividad.

LUNES 27 DE SEPTIEMBRE

CONCENTRACIÓN DE UNA MEZCLA.


Identifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en masa y volumen) y sus propiedades.

https://es.educaplay.com/recursos-educativos/737006-html


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ACTIVIDAD 8

1.- Observa con atención las siguientes imágenes, después concéntrate, analiza y responde en tu libreta de de ciencias las siguientes preguntas.

A). – Explica según las imágenes ¿Cuáles son los componentes de una disolución o solución?

B). -Con base en las imágenes en qué estado de agregación podemos encontrar, los solutos de una disolución o solución.

C).- Como crees que podemos calcular la concentración, cuáles serían las unidades para medirlas. __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

PARA SABER MÁS…… MEZCLAS

A las mezclas homogéneas también se les conoce como soluciones y poseen dos

componentes: el soluto y el solvente.

SOLUCIÓN.- Es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.

SOLUTO.- Es la parte de la solución que se encuentra en menor cantidad


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SOLVENTE.- Es la parte de la solución que se encuentra en mayor cantidad. El solvente

universal es el agua.

Por ejemplo, en una limonada, el soluto sería el jugo de limón y el solvente el agua.

Al soluto, solvente y solución, se les conoce también como disoluto, disolvente y disolución

respectivamente.

CONCENTRACIÓN.- Es la relación que existe entre la masa del soluto y la cantidad del

solvente.

De acuerdo a la concentración del soluto se puede hablar de soluciones:

DILUÍDAS CONCENTRADAS SATURADAS SOBRESATURADAS

SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY

PEQUEÑA. SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES

MUY GRANDE. SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE

SOLVENTE.

En la imagen anterior puedes observar que la concentración del soluto fue cambiando la

concentración al incrementarse el soluto y lo pudimos apreciar con nuestros sentidos (la

vista), por lo que no siempre sería confiable preparar soluciones de esta manera porque no

sería confiable por ejemplo para los fármacos, y la industria en general.

Existen métodos confiables para determinar la concentración de las soluciones, tales como: el

porcentaje en masa y el porcentaje en volumen.

MARTES 28 DE SEPTIEMBRE

PORCENTAJE EN MASA Y VOLUMEN.


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En química, la concentración de una solución o disolución es la proporción y relación

que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente (disolvente), donde el

soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la

disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

En otras palabras la concentración de una solución, es un número que expresa en qué

proporción se encuentra tanto el soluto como en el solvente en una solución

determinada. Las vamos a calcular a través de:

Porcentaje en masa.

Porcentaje en volumen.

Que es lo que solicita nuestro aprendizaje esperado.

Porcentaje en masa

EJEMPLO -Si se prepara 127g de soluto en 200g de solvente ¿Cuál sería el porcentaje en masa de la solución? Recuerda sumar el valor del soluto con el solvente para obtener la masa de la solución. En este caso se suma 127g del soluto con 200g del solvente y obtenemos 327g de solución.

DATOS FÓRMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO

%m= ms1 =127g ms2 =327g

%m= ms1 X 100 ms2

%m= 127g X 100 327g %m = 0.388 X 100

%m = 38.8


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Porcentaje en volumen.

EJEMPLO -Si se prepara una solución con 98ml de ácido nítrico H2NO4 en 280ml de agua, ¿Cuál sería el porcentaje en volumen del soluto? soluto 98ml + 280ml = 378ml de solución

1.- Realiza los siguientes ejercicios de concentración de porcentaje en masa y

porcentaje en volumen. NOTA: Considera que, si te expresan el soluto en kg o g, deberás usar la fórmula de porcentaje en masa y si te expresan el soluto y el solvente en litro o ml usarás la fórmula de porcentaje en volumen. No olvides que la solución se conforma con el soluto y el solvente, por lo que deberás sumar ambos datos para obtener la masa total o volumen total de la solución. Revisa la información del tema incluida en la guía. 1.- ¿Qué ´porcentaje de zinc se requiere para realizar una aleación de oro blanco, si se utiliza 9g de zinc con 80g de oro?



%v= vs1 =98ml de Cr vs2 =378ml

%v= vs1 X 100 vs2

%v= 98ml X 100 378ml %v =0.25 X 100

%v = 25.9


Es una medida de la concentración que indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución: Porcentaje en volumen= volumen del soluto x 100

Volumen de la disolución


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MIERCOLES 29 DE SEPTIEMBRE

¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MAS CONTAMINADA QUE OTRA?

APRENDIZAJE ESPERADO

Identifica que los componentes de una mezcla, pueden ser contaminantes, aunque

no sean perceptibles a simple vista.

ACTIVIDAD 9

QUÉ SABES DE ……….. 1.- Copia en tu libreta de la asignatura el siguiente texto y contesta las preguntas que se indican debajo de este.


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PARA SABER MÁS LEE LO SIGUIENTE………..

CONTAMINACIÓN DE UNA MEZCLA.

La contaminación es un problema que cada día es más grave. Se denomina contaminación

ambiental a la presencia en el ambiente de cualquier agente (físico, químico o biológico), o

bien una combinación de varios agentes, en lugares, formas y concentraciones tales que son

nocivos para la salud, la seguridad y el bienestar de la población, o también son perjudiciales

para la vida vegetal o animal, o impiden el uso normal de las propiedades del ambiente

En la naturaleza, hay sustancias en forma de mezclas que pueden contener agentes

contaminantes. Entre estas podemos mencionar: el aire de una zona industrial, el agua no

potable o la tierra cuya combinación de minerales se ha deteriorado por efecto de los

fertilizantes.

En química, hablar de una sustancia contaminada significa que una mezcla contiene una o

más sustancias que alteran sus propiedades y afectan su uso, por ejemplo: consumir sal

extraída directamente del mar no es recomendable, pues en este podría haber arena o

basura; es decir, se necesita de un proceso de purificación para que podamos utilizarla.

Cuando partículas nocivas para nuestro organismo, derivadas de procesos industriales y

combustiones, están suspendidas en el aire, se forma el smog, una combinación de

contaminantes que a partir de ciertas condiciones climáticas, pueden acumularse y reaccionar

entre sí, y con otras sustancias en el medio, aumentando su concentración.

Esta mezcla heterogénea oscurece lo que vemos en la atmósfera y produce un aire que

adquiere un color rojizo saturado de sustancias nocivas para los seres vivos.

En una mezcla líquida, los contaminantes pueden presentarse con alta densidad, es decir se

sedimenta o se depositan en el fondo del recipiente que los contiene, si la densidad es baja,

estos contaminantes se quedarían en la superficie.

Un ejemplo de mezcla líquida que puede ser contaminante, es el petróleo, del cual, por medio

de un método de separación, además de obt5ener combustibles, se obtienen residuos como

azufre y metales pesados, restos orgánicos, sólidos pesados, y otras sustancias.


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JUEVES 30 DE SEPTIEMBRE , VIERNES 1 Y LUNES 4 DE OCTUBRE ¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MAS CONTAMINADA QUE OTRA?

APRENDIZAJE ESPERADO Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en

unidades de porcentaje (%) ó en partes por millón (ppm).

ACTIVIDAD 10

1.- ACTIVIDAD PRÁCTICA LA REALIZAREMOS ENLA CLASE EN LINEA PERO SI NO

PUEDES CONECTARTE TE EXPLICO LO QUE VAMOS HACER:

PARTES POR MILLON (ppm)

OBJETIVO: IDENTIFICAR LAS PARTES DE MILLON EN UNA DISOLUCION DE

JAMAICA.

MATERIALES:

7 VASOS ROTULADOS DEL 1 AL 7

10ml DISOLUCION CONCENTRADA DE JAMAICA

AGUA

INSTRUMENTO CON ESCALA PARA MEDIR PUEDE SER UNA JARRA, VASO O

BIBERON QUE INDIQUE MEDIDA ETC.(VASO DE PRECIPITADO,PROBETA,PIPETA

ESTOS UTILIZAREMOS EN LA CLASE EN LINEA

)PROCEDIMIENTO:

1.-ROTULAR TUS VASOS DEL 1 AL 7 RECUERDA EL PRIMERO VA SER EL QUE

CONTENGA LA DISOLUCION DE JAMAICA.

2. COLOCA EN CADA VASO 10ml DE AGUA (2 AL 7).

3.- AGREGA 1ml DEL VASO 1 CONCENTGRADO DE JAMAICA, AL VASO 2, DESPUES

TOMA 1 ml DE ESTE Y AGRÉGALO AL VASO 3, POSTERIORMENTE TOMA 1ml DEL

VASO 3 Y LO AGREGAMOS AL VASO 4 ESTA ACCION LA HARAS SUCESIVAMENTE

HASTA FINALIZAR CON EL VASO 7.

4.- OBSERVA MUY BIEN LO QUE OCURRIO Y REFLEXIONA SOBRE LO SIGUIENTE

LOGRAS VISUALIZAR LA JAMAICA EN LOS VASOS.

5.- REALIZA LOS DIBIJOS CORRESPONDIENTES A CADA VASO O PUEDES

CAPTURAR PANTALLA EN CLASE EN LINEA Y ANOTAR TUS OBSERVACIONES.

5.- OBSERVA LA SIGUIENTE TABLA Y CONTESTA LO SIGUIENTE:


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2.- COPIA LA SIGUIENTE INFORMACIÓN EN TU CUADERNO DE TRABAJO Y REFLEXIONA ACERCA DE LA ACTIVADA EXPERIMENTAL QUE REALIZASTE.

EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES DE PORCENTAJE (%) EN

PARTES POR MILLÓN (ppm)

Partes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se mide la concentración y mide

la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Determina un rango de tolerancia. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada

sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Es la proporción de la concentración de una sustancia con respecto a la concentración de

otra, como una unidad de soluto disuelta en un millón de unidades de disolvente. Se puede

expresar también en términos de peso-peso, volumen-volumen o en cualquier otra relación de

unidades de medida.

https://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_medida

https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Mill%C3%B3n

https://www.greenfacts.org/es/glosario/abc/concentracion.htm


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La fórmula que se emplea para determinar las partes por millón de una sustancia en otra es:

Ppm= % X 10,000

EJEMPLO DE EJERCICIOS DE ppm:

Calcula las ppm de 5ml de HCl en 750ml de H2O.


Ppm= ¿?

%=

Ppm= % X 10,000

Para conocer el porcentaje, aplicamos

la fórmula adecuada de % en masa ó %

en volumen, según sea el caso. Para

este planteamiento:

%v= vs1 X 100

vs2

%v= 5ml1 X 100

7552

%v=0.00662X100

%v=66.2

Ppm=66.2X10,000

Ppm=662,000

Significa que en

un total de

1000000 de

partes, 662,000

corresponden al

ácido clorhídrico

HCl.

Calcula la ppm de 10g de oro en una aleación con 250g de plata.

DATOS FORMULA SUSTITUCION RESULTADO

Ppm= ¿?

%=

Ppm= % X 10,000

Para conocer el porcentaje, aplicamos la

fórmula adecuada de % en masa ó % en

volumen, según sea el caso. Para este

planteamiento:

%m= ms1 X 100

ms2

%m= 10g X 100

260g

%m=0.0384X100

%m=3.84

Ppm=3.84X10,000

Ppm=38,400

Significa que en un

total de 1000000 de

partes, 38,400

corresponden al oro.


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MARTES 5 Y MIERCOLES 6 DE OCTUBRE ¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MAS CONTAMINADA QUE OTRA?

APRENDIZAJE ESPERADO Identifica que las diferentes concentraciones de un contaminante, en una

mezcla, tienen distintos efectos en la salud y en el ambiente, con el fin de

tomar decisiones informadas.

ACTIVIDAD 11

1.-Copia el siguiente ejercicio en tu libreta de la asignatura y contesta según

corresponda, recuerda puedes aplicar tus conocimientos sobre lo que has leído del

tema en esta ficha o apoyarte de tu libro de texto.


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LUNES 7 Y MARTES 8 DE OCTUBRE

PRIMERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.

Aportaciones de Lavoisier: la ley de la conservación de la masa.

APRENDIZAJE ESPERADO Argumenta la importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación

(medición de masa en un sistema cerrado)

Identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por el

contexto cultural en el cual se desarrolla.

ANTONIO LAURENT LAVOISIER.

Lavoisier es considerado el padre de la química y su trabajo marca en la historia de la ciencia un gran avance, a partir del planteamiento de su ley que postula a partir de varios experimentos. Antes de que se conociera su trabajo se creía que algunos procesos químicos eran producto de la brujería o la magia, de ahí que existieran los alquimista en la antigüedad (los alquimistas eran personas que tenía conocimientos empíricos en muchos áreas y se les consideraba magos.

En 1785, Antonio Laurent Lavoisier publicó el tratado elemental de química, donde postulaba la “Ley de la conservación de la masa”, Para llegar a ésta llevó a cabo muchas reacciones químicas en sistemas cerrados, con el fin de analizar la masa antes y después de la reacción. Al final comprobó que la masa total de las sustancias que reaccionan era igual a la de aquellas que se producían.


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Entre los experimentos que realizó Lavoisier, destaca el siguiente: 1.- En un sistema cerrado, calentó mercurio en presencia de aire durante 12 días. 2.- Al cabo de este tiempo, se formó un compuesto de color rojizo y se perdió el 20% del volumen de aire que contenía el recipiente. Lavoisier separó el compuesto y midió su masa 3.- El científico, calentó el compuesto rojizo y obtuvo nuevamente mercurio, del compuesto se liberó también el volumen de gas que se había consumido en la primera reacción. 4.-El gas perdido y recuperado en esas reacciones fue identificado finalmente como oxígeno. Lavoisier comprobó que la masa del dispositivo antes y después de cada reacción era la misma. COMPROBANDO LA LEY DE LA CONSERVACIÓNDE LA MATERIA Se puede expresar que: “la masa que ingresa a una reacción química, es directamente proporcional a la cantidad de masa que se produce” EJEMPLO: -12g de carbono surge de la masa atómica del carbono -La masa atómica del oxígeno es 15.9, se redondea a 16, pero son 2 átomos por eso se multiplica por dos y se obtiene 32g de O -El carbono y el oxígeno son elementos químicos de la tabla periódica.

Masa atómica

1.-2 Al + Fe203 Al203 + 2 Fe # de masa # de masa Átomos atómica átomos atómica

Al = 2 x 27 = 54g Al = 2 X 27 = 54

Fe = 2 X 56 = 112g 0 = 3 X 16 = 48 O = 3 X 16 = 48g Fe = 2 X 56 = 112

____ _____ 214g 214 g masa que ingresa masa que se produce

Las masas atómicas deberán redondearse a números enteros. Por ejemplo. 15.9 = 16 18.9=19 63.5=64


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NOTA: La masa atómica de cada elemento químico la puedes apreciar en la tabla periódica de los elementos químicos. Es importante que la repases para que reconozcas la simbología que usaremos a partir de ahora.

ACTIVIDAD 12

1.-Despues de copiar en tu libreta de la asignatura y dar lectura a la información presentada anteriormente sobre Lavoisier contesta lo siguiente :

A.. Mencione dos aportes de Lavoisier a las ciencias

B. Redacta un ejemplo en el que observes que se aplique en la vida diaria la Ley de la conservación de la materia Reflexiona sobre lo siguiente y después contesta lo que se te solicita : “Algunos medicamentos tienen una presentación comercial como pastillas

efervescentes, es decir que al mezclarlas con agua burbujean liberando un gas”.

C. ¿La suma de la masa del agua y la de las pastillas es la misma antes y después de la efervescencia? Expliquen su respuesta

2.- En tu libreta de apuntes. Comprueba si las siguientes ecuaciones cumplen con la ley de la conservación de la masa. 1.- Zn + CuSO4 Cu + ZnSO2 2.-CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O 3.-H2SO4 + 2LiOH Li2SO4 + 2H2O

LUNES 11Y MARTES 12 DE OCTUBRE

LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN

QUÍMICA. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES.


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Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.


Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos, considerando su composición y pureza.

Representa y diferencia mezclas, compuestos y elementos, con base en el modelo corpuscular.

ACTIVIDAD 13

1.- Lee el siguiente texto cópialo o pégalo en tu cuaderno de trabajo y posteriormente

responde a los cuestionamientos que se te realizan.

MATERIA Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está

formada por átomos y moléculas. Todo lo que nos rodea e incluso nosotros mismos

estamos hechos por materia. El aire, la tierra, el agua, los animales, las plantas, los

edificios, los vehículos; están constituidos por miles de millones de átomos y

moléculas que forman parte de nuestra vida diaria.

SUSTANCIAS PURAS Las sustancias se diferencian entre sí por su composición y pueden identificarse

cualitativamente por su apariencia, olor, sabor y textura o de manera cuantitativa,

mediante el estudio de sus concentraciones.

Existen dos tipos de sustancias puras: elementos y compuestos.

CARACTERÍSTICAS DE LAS SUTANCIAS PURAS: Pueden identificarse por sus propiedades intensivas: densidad, punto de ebullición,

punto de fusión. Por ejemplo, el agua pura a una presión de 1 atm siempre se congela a

los 0oC y se evapora a los 100oC.

Tienen una composición química definida, pues cuentan con un símbolo químico

(elementos) o una fórmula química (compuestos)

EL MODELO CORPUSCULAR Este modelo se basa en la idea de que todo cuerpo está compuesto por partículas tan

pequeñas que resultan invisibles a simple vista. Toda la materia en estado sólido,

líquido o gaseoso está constituida por átomos y moléculas. No obstante, el diferente

aspecto que se observa entre estos estados físicos de una misma sustancia se debe a

que sus átomos y moléculas están organizados de distinta manera.

El modelo corpuscular de la materia permite explicar el comportamiento de la materia,

así como interpretar y comprender sus propiedades, lográndose de esta forma una

visión más profunda de su constitución en sus diferentes categorías.


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2.- En tu libreta de apuntes, contesta correctamente lo que a continuación se te pide.

1. ¿Por qué a los elementos químicos se les llama sustancias puras?

2. -¿Por qué a los compuestos químicos se les llama sustancias puras?

3. ¿Cómo se representa a un elemento químico?

4. ¿Cómo se representa un compuesto químico?

5. -¿Cómo se representa a un compuesto químico?

6. ¿Cuál es la mínima unidad de materia de un compuesto químico?

7. ¿Cuál es la mínima unidad de materia de un elemento químico?

8. ¿Cuál es la diferencia entre un elemento y un compuesto químico?

9. ¿qué es una sustancia pura?

10. -¿Dónde se encuentran organizados los elementos químicos?

ACTIVIDAD INTERACTIVA

MEZCLA COMPUESTO ELEMENTO QUÍMICO

Las mezclas son el resultado de la unión física de dos o más sustancias a las cuales conservan sus propiedades individuales. EJEMPLO: La sangre El agua de mar Una ensalada La tinta

Los compuestos químicos son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas. Un compuesto se entiende como una sustancia que es la combinación de dos o más sustancias simples unidas en proporciones definidas y que adoptan propiedades químicas y físicas distintas a las sustancias originales. Los compuestos se simbolizan con fórmulas y la mínima unidad material de los mismos es la molécula, por ejemplo: H2SO4 CO2 NH4NO4

Son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos simples. Su mínima unidad material, es el átomo. Los elementos poseen átomos iguales entre sí, se representan mediante un símbolo y se encuentran organizados en la tabla periódica. EJEMPLOS: Na K Zn N Fe


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3.- Consulta el siguiente link y pon en práctica tus conocimientos:

http://objetos.unam.mx/quimica/sustanciasPuras/index.html

Podrás visualizar en el simulador la vista molecular, normal y aumento al 100x

Son 12 ejemplos el primero es la sal.

Tendrás que ir avanzando en los puntos o viñetas para ir resolviendo la actividad

y en la parte de abajo tendrás que responder si es un elemento, compuesto,

mezcla homogénea o mezcla heterogénea señalando con el cursor la respuesta

que consideres correcta si te equivocas ahí mismo te corregirá.

DESPUES COLOCA TU CURSOR EN LA SECCION O COLUMNA QUE DICE

METODOS DE SEPARACION Y CONTESTA DE LA MISMA MANERA QUE LA

ACTIVIDAD ANTERIOR SON 13 METODOS.

Evidencia fotográfica en la que se visualice resolviendo el software de no poder realizar recuerda tienes opción de indagar o investigar en revistas científicas, enciclopedias etc. anotar en tu libreta.

EJEMPLO DE LO QUE OBSERVARAS

Identifica qué tipo de sustancia es. Cloruro de sodio

En términos cotidianos se le conoce directamente con

el término sal.

Es vital para nosotros, puesto que gracias a él nuestro

cuerpo absorbe el potasio y mantiene el equilibrio de

los líquidos corporales.

Sin embargo, su ingesta excesiva, aunada a factores

como la edad, el consumo de grasas, la falta de

actividad física y el hábito de fumar, incrementa el

riesgo de enfermedades cardiovasculares.

http://objetos.unam.mx/quimica/sustanciasPuras/index.html


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MIERCOLES 13 DE OCTUBRE

ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

MODELO ATÓMICO DE BOHR


Identifica los componentes del modelo atómico de Niels Bohr (protones, neutrones y electrones) así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.

Niels Bohr

En 1913 consideró que los electrones giran en orbitas que corresponden a determinados

niveles de energía, el modelo del átomo es parecido al sistema solar describiendo órbitas

alrededor del núcleo del átomo

La teoría atómica explica que los átomos tienen un núcleo con partículas cargadas positivamente y que es ahí donde se concentra la mayor masa del átomo. En el núcleo se encuentran los protones (p+) de carga positiva y los neutrones, que no tienen carga, es decir, son neutros (n ). Alrededor del núcleo se encuentran girando los electrones (e-) , que tienen carga negativa. El número de protones del núcleo es característico para cada elemento, se le llama número atómico y se representa con la letra Z.

Z= p+ Debido a que un átomo no tiene carga eléctrica neta, el número de electrones debe ser igual al de protones

P+=e-

Otro concepto importante es el número de masa, que se define como la cantidad de protones y de neutrones en el núcleo de un átomo y se representa con la letra A

A=p+ + n

¿cómo saber el número de electrones que debe haber en cada órbita?


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A cada nivel de energía u órbita se le denomina con números del 1 en adelante, se representan con la letra n, El número de electrones máximos se calculan con la siguiente fórmula: Número de electrones en la órbita n= 2n2 Es decir, para el primer nivel de energía habrá 2(1)2 = 2 electrones, para el segundo nivel habrá 8 electrones, esta regla se cumple sólo hasta el nivel 4. El modelo de Bohr, muestra que los niveles pueden llegar a ser entre 1 – 7, dependiendo del periodo que ocupe el elemento químico al que pertenezca El átomo en la tabla periódica. De manera general se propone la siguiente cantidad de electrones para cada nivel:

NIVEL ENERGÉTICO NÚMERO DE ELECTRONES

1 2

2 8

3 8

4 18

5 18

6 32

7 32

LOS COMPONENTES DEL MODELO DE BOHR, son: NÚCLEO.- En este modelo alberga a los protones y a los neutrones. ORBITALES-. Contiene a los electrones PROTONES.- Cargas positivas de un átomo NEUTRONES.-Cargas neutras de un átomo. Para determinar el número de neutrones en un átomo se aplica la fórmula: n= A – Z Donde: n= neutrones A= masa atómica Z=número atómico. ELECTRONES. -Cargas negativas de un átomo.

CARACTERÍSTICAS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR -Se asemeja a un sistema solar -Posee un núcleo donde se encuentran los protones y neutrones. -Tiene niveles de energía que dependen en número del periodo donde se ubica el elemento al que corresponde el átomo en la tabla periódica. -Los electrones se distribuyen en los niveles de energía. El número atómico nos indica el número de electrones que deben distribuirse. Los electrones que se ubican en el último nivel de energía se conocen como: electrones de valencia -Los electrones de valencia, son los responsables de establecer enlaces químicos entre dos o más átomos.


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-El número atómico nos indica el número de protones que se encuentran en el núcleo. -Para determinar el número de neutrones a la masa atómica, se le resta el número atómico. n=Z-A PASOS PARA REPRESENTAR UN ÁTOMO CON EL MODELO DE BOHR: a).- Se ubica el elemento químico en la tabla periódica y se identifica el número atómico, la masa atómica, el periodo. b) se dibuja un círculo y en el interior se pone p+ y el número correspondiente de protones, de acuerdo al número atómico y el número de neutrones. c).- Alrededor del núcleo se dibujan los niveles de energía que deben ser igual al periodo donde se ubica el elemento al que pertenece el átomo. d).- En los niveles de energía se distribuyen los electrones saturando primero a los niveles más cercanos al núcleo, de esta manera tenemos que el nivel 1 es el que rodea al núcleo y se satura con 2 electrones, el nivel 2 puede contener hasta 8 electrones, el nivel 3 hasta 8, el nivel 4 hasta 18, el nivel 5 hasta 18, el nivel 6 hasta 32, el nivel 7 hasta 32. e).-En la tabla periódica de esta página puedes observar que cada símbolo tiene del lado izquierdo unos recuadros donde está la cantidad de electrones que lleva en cada nivel de energía.


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JUEVES 14 DE OCTUBRE

ACTIVIDAD 14 1.-Lee la información presentada y completa el siguiente cuadro trazando y copiándolo

en tu libreta de texto.

2.- De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes

elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes.

VIERNES 15 Y LUNES 18 DE OCTUBRE

ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

ENLACE QUÍMICO


Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.


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Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones

(aniones y cationes)

MODELO DE LEWIS En 1916, Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propuso una simbología para representar los electrones de valencias de un átomo y con esto, explicar el enlace químico. A dicha representación se le conoce como estructura de Lewis. En las estructuras de Lewis se escribe el símbolo del elemento y alrededor puntos o cruces que representan los electrones de valencia externos. El Hidrógeno sólo tiene un electrón de valencia, por consiguiente, la estructura de Lewis que lo representa únicamente incluye un punto. Otra aportación de Lewis fue la regla del octeto, que indica que los átomos, tienden a ser estables cuando tienen 8 electrones en su capa de valencia (último nivel energético, el más alejado del núcleo). El Hidrógeno, Helio y Litio y Berilio sólo pueden tener dos. Los elementos tienden a ser estables al intercambiar y compartir electrones para tener ocho electrones en su última capa.

ENLACE QUÍMICO Es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos para dar origen a una molécula. MOLÉCULA.-Es la unión de dos o más átomos de un mismo elemento químico o de diferentes elementos químicos, la cual tiene propiedades físicas y químicas específicas y diferentes a las de los elementos que la forma.n

LOS ELECTRONES DE VALENCIA COMO RESPONSABLES DE LOS ENLACES QUÍMICOS. EJEMPLOS CON EL MODELO DE LEWIS.

Otros ejemplos:


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La unión de moléculas se debe a que comparten pares de electrones entre dos átomos, es decir, un enlace químico es lo que mantiene unidos a dos átomos mediante pares de electrones. Las estructuras de Lewis representan las moléculas, los átomos y los iones. Un IÖN. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones por lo que ha perdido su neutralidad eléctrica. Los iones se clasifican en cationes y aniones. Los cationes tienen carga eléctrica positiva y los aniones tienen carga eléctrica negativa.

ACTIVIDAD 15

1.- Con base en la información presentada contesta lo siguiente puedes apoyarte

Investigando en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información:

2.- Con base en la información presentada incluso haciendo uso de tu tabla periódica si

ya la tienes escribiendo el número de electrones de valencia correspondiente a cada

familia :


Grado

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3.- Con ayuda de tu tabla periodica y con la informacion que leiste al inicio de este

tema que te presenta la ficha completa la siguiente tabla:

MARTES19 Y MIERCOLES 20 DE OCTUBRE

¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DE RECHAZAR, REDUCIR, REUSAR Y RECICLAR LOS METALES?

PROPIEDADES DE LOS METALES TOMA DE DECISIONES RELACIONADA CON: RECHAZO, REDUCCIÓN, REUSO Y RECICLADO DE METALES.


Identifica algunas propiedades de los metales (maleabilidad, ductilidad, brillo, conductividad térmica y eléctrica) y las relaciona con diferentes aplicaciones tecnológicas.


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Identifica en tu comunidad aquellos productos elaborados con diferentes metales (cobre, aluminio, plomo, hierro) con el fin de tomar decisiones para promover su rechazo, reducción, reuso y reciclado.

ACTIVIDAD 16

QUE SABES……

1.-Elabora una lista de 20 objetos metálicos en tu casa y observa sus características físicas. OBJETO DESCRIPCION

1.- ______________ ________________

2.- Completa la siguiente tabla sobre las características d ellos metales puedes guiarte

de la información que se muestra al final.

PARA SABER MÀS……

APLICACIONES TECNOLÓGICAS DE LOS METALES

Debido a sus propiedades físicas y químicas, con los metales se fabrican diversos objetos,

instrumentos, herramientas y máquinas de uso cotidiano, por ejemplo, las llaves de tu puerta,

los anillos, aretes y más alhajas.

Por su resistencia, el hierro se utiliza en las varillas para la construcción, en el armazón de

puentes y casas. Edificios, en la fábrica de motores, en la maquinaria pesada como el

trascabo y aplanadoras, e incluso en herramientas manuales como las palas y martillos.

Los metales blandos como la plata, el oro y el platino se doblan con facilidad y brillan al ser

pulidos, para darle mayor resistencia mecánica, se pueden mezclar con otros materiales y así

formar diferentes aleaciones tales como el acero inoxidable, el latón o bronce.


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El latón se usa en adornos, lámparas, instrumentos musicales, el bronce en artículos de

plomería y esculturas y el acero inoxidable en cubiertos, equipos de cocina y médico, ahora

también en joyería.

El desarrollo de nuevos materiales es producto del avance tecnológico. En los últimos años,

por ejemplo, los materiales de aluminio han experimentado un gran desarrollo, encontrándose

aplicaciones en la industria aeroespacial, en primer lugar, y recientemente en la

automovilística y electrónica.

El indio, por ejemplo, es un elemento químico metálico que se utiliza en la fabricación de

pantallas táctiles, el renio en la fabricación de turbinas de aviones.

Han surgido los semiconductores que se utilizan en microchips para ordenadores hechos de

galio, gracias a su resistencia al paso de la corriente eléctrica y los superconductores como el

mercurio, aleaciones de niobio y titanio, cerámicas de óxido de itrio, bario y cobre, que al no

oponer resistencia al paso de la corriente eléctrica permiten el transporte de energía sin

pérdidas.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES Y NO METALES

PROPIEDADES METALES NO METALES

ESTADO DE AGREGACIÓN

Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el

mercurio, que es líquido

Pueden ser sólidos, como el carbón; líquidos como el bromo y gases como el

oxígeno.

BRILLO Presentan brillo

No presentan brillo, excepto el yodo sólido y el carbón en forma de

diamante

DUREZA De forma general son más duros que los no

metales

No presentan dureza, excepto el yodo sólido y el carbón en forma de

diamante.

COLOR Gris-plateado, con

excepción del cobre, que es rojizo y del oro que es

amarillo dorado.

Hay gran variedad de colores.

CONDUCCIÓN DE CALOR Y ELECTRICIDAD

Son buenos conductores del calor y la electricidad

Malos conductores

PUNTO DE FUSIÓN Son elevados, por encima

de 1000 °C

Inferiores a los de los metales

PUNTO DE EBULLICIÓN Son elevados, por encima

de 1000 °C

Inferiores a los de los metales

MALEABILIDAD Son maleables, es decir pueden formar láminas

No son maleables


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delgadas.

DUCTIBILIDAD Son dúctiles, es decir, pueden formar alambres

al ser estirados.

No son dúctiles

TENACIDAD Manifiestan alta resistencia a romperse

Manifiestan poca resistencia a romperse

JUEVES 21 DE OCTUBRE

AUTOEVALUACIÓN

LEE CUIDADOSAMENTE Y SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA

Repaso y practico


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VIERNES 22 DE OCTUBRE

ANALISIS DE MI APRENDIZAJE EN CIENCIAS III CON ENFASISI EN QUIMICA.

En esta actividad deberás hacer los trazos como se muestra en la imagen de arriba en

toda la hoja de la libreta posteriormente deberás responder en cada uno de los

cuadros, contestando cuales fueron las cinco fortalezas que distinguiste al realizar tus

aprendizajes , las cinco oportunidades, cinco debilidades y cinco amenazas. (FODA)

:

FORTALEZAS: OPORTUNIDADES:

DEBILIDADES: AMENAZAS:

Lo que aprendí en el trimestre


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MTRA. LIZZETH DE LOS ANGELES CANTUN FLORES.

MTRA.AMERICA VELAZQUE AKE.

GRUPO: 3º “B”

GRUPOS:

3º “A” 3o”C” 3º “D” 3º “E”

3º “F” 3º “G”

CORREO ELECTRONICO: [email protected]

CORREO ELECTRÓNICO:

[email protected]

NUEMERO TELEFONICO

9812080725

NÚMERO TELEFÓNICO:

9961057823

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ESCUELA SECUNDARIA GENERAL #1 “CABALÁN MACARI” CT