ALUNO:_____________________________ 1ºano TURMA:_______DISCIPLINA: Química 01 PROFESSOR: Alexandre Ferreira Costa

ROTEIRO DE ESTUDO DO PROFESSOR ALEXANDRE

1º anos – Química 01 Senhores pais,

Pedimos sua parceria especial no sentido de ajudar, apoiar e ACOMPANHAR os estudos do aluno para que possamos alcançar grandes resultados.

Fiquem atentos para os dados a seguir:

CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO ESPECIAL.

Capítulos do Livro: 28, 29,30, 31, 32, 33, 34, 35, 36 e 37

Conteúdos da Prova Final:

1- Cálculos Estequiométricos2- Cálculo de Rendimento3- Cálculo de Pureza4- Fórmula percentual5- Fórmula Mínima6- Fórmula Molecular7- Balanceamento por Oxirredução

Conteúdos da Prova de Recupração:

1- Cálculos Estequiométricos2- Cálculo de Rendimento3- Cálculo de Pureza4- Fórmula percentual5- Fórmula Mínima6- Fórmula Molecular7- Balanceamento por Oxirredução8- Equação Geral dos Gases9- Equação de Clapeyron10- Densidade Absoluta dos Gases

1

11- Densidade Relativa dos Gases12- Velocidade de Efusão e Difusão13- Mistura Gasosa

ATIVIDADES EXTRAS: LISTA PARA A PROVA FINAL:

FÓRMULAS QUÍMICAS, PUREZA, RENDIMENTO, CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS SEM E COM REAÇÃO QUÍMICA

FÓRMULA PERCENTUAL:

01 - . (Fuvest SP) Hidrogênio reage com quase todos os elementos. Sua reação com nitrogênio produz amônia (NH3). Industrialmente essa reação é realizada na presença de um catalisador.a) Explique para que serve o catalisador.b) Calcule a percentagem em massa de hidrogênio na amônia.

02 - (UCG GO/Julho) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S. Qual a porcentagem de carbono na Penicilina G?

03 - (VUNESP SP) A porcentagem em massa de carbono na uréia (H2N)2CO, é: (Dados: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14)a) 12%b) 20%c) 27,27%d) 35,2%e) 60%

04 - (UFRGS RS) A combinação entre nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o:a) NOb) NO2

c) N2Od) N2O3

e) N2O5

05 - (UFSE SE) Observe as fórmulas moleculares abaixo:

I. CH4 II. C2H2 III. C2H5 IV. C3H6 V. C6H6

Contém maior porcentagem de hidrogênio o composto:a) Ib) IIc) IIId) IVe) V

06 - (VUNESP SP) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A percentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3, é: (Massa Atômicas: H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0)a) 35%b) 28%

2

c) 17,5%d) 42,4%e) 21,2%

07 - (VUNESP SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é:Massa atômicas: C = 12; Cl = 35,5; H = 1a) 1%b) 10%c) 12%d) 24%e) 50%

08 - (VUNESP SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3 , é (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cl = 35,5):a) 1%b) 10%c) 12%d) 24%e) 50%

09 - (UFF RJ/2ªFase) A substância DOPAMINA é um neurotransmissor, isto é, uma molécula que transmite mensagens ao cérebro. Sua fórmula molecular é C8H11O2N.Responda:a) Qual a composição centesimal da DOPAMINA?b) Qual a massa, em g, de 6,91 x 10-3 mol de DOPAMINA.c) Quantos mols de DOPAMINA existem em uma amostra com 0,547 g de massa?

10 - (UNAMA AM) A composição centesimal do metano, obtido por reação total de 12g de carbono com 4g de hidrogênio, é dada por:a) 75% de C e 25% de H;b) 70% de C e 30% de H;c) 85% de C e 15% de H;d) 60 % de C e 40% de H.

11 - (UFRGS RS) A percentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a:a) 2,0b) 16,0c) 32,0d) 33,3e) 50,0

12 - (UCBA) A percentagem em massa de carbono no ácido acético (C2H4O2) é:a) 20%b) 30%c) 40%d) 50%e) 60%

GABARITO:

1) Gab: a) aumentar a velocidade da reação b) 17,65% de H

2) Gab: 57,48% de C

3) Gab: B

4) Gab: C

5) Gab: A

3

6) Gab: A

7) Gab: B

8) Gab: B

9) Gab:a) 62,8% C; 7,2% H; 20,9% O; 9,1% Nb) 1,1 g

c) 3,6 x 10-3 mol

10) Gab: A

11) Gab: E

12) Gab: C

FÓRMULA MÍNIMA:

01 - . (Fuvest SP) Ferrita são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg = 12%; Fe = 56%; O = 32%. (Massas atômicas: Mg = 24; Fe = 56; O = 16). Determinar a fórmula mínima da ferrita

02 - (FMU MG) Uma certa amostra de composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada, e se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. (Dados: K = 39; O = 16; Cr = 52.) A fórmula esperada para o composto é:a) KCrO2

b) KCrO3

c) K2CrO4

d) K2Cr2O7

e) K2Cr3O10

03 - (MACK SP) Se a proporção entre o número de átomos de um elemento não-metálico e o número de átomos de oxigênio que formam um certo óxido for de 1:0,5, então sua fórmula desse óxido pode ser:a) N2Ob) K2Oc) MgO2

d) CO2

e) H2O2

04 - (UFV MG) Dois óxidos de enxofre foram analisados separadamente, revelando as seguintes porcentagens:

% em enxofre % em oxigênioÓxido I 40 60

Ó x i d o I I 5 0 5 0

dentifique a alternativa que apresenta as fórmulas mínimas dos óxidos I e II, respectivamente:(Dados: S = 32 g; O = 16 g)a) SO2; S2O3

b) SO2; SO3

c) SO3; SO2

d) S2O3; SO2

e) SO2: S2O5

05 - (UFSE SE) Observe as fórmulas moleculares abaixo:I. CH4 II. C2H2 III. C2H5 IV. C3H6 V. C6H6

Têm fórmulas mínimas iguais:a) I e IIb) I e IIIc) I e IVd) II e IIIe) II e IV

06 - (OSEC SP) As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2); glicose (C6H12O6); água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio (Na2SO4) são respectivamente:a) C2H2; C6H12O6; H2O2 e Na2SO4.

4

b) C2H2; CH2O; H2O2 e Na2SO2.c) CH; CH2O; HO e Na2SO4.d) CH; C3H4O3; HO e Na2SO4.e) C2H2; C3H6O3; H2O2 e Na2SO4.

07 - (UFV MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Foi descoberto em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,355 de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é:a) C6H7Nb) C5H7Nc) C10H12Nd) C5H6N2

e) C4H3N2

08 - (MACK SP) A composição centesimal de uma substância é 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O peso molecular da fórmula mínima é:(Dados:C = 12; H = 1; O = 16)a) 26b) 28c) 34d) 30 e) 32

09 - (UFF RJ/1ªFase) Para o composto cuja composição centesimal vale: C = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42%, a fórmula mínima é:

a) C2H3O3

b) CH2Oc) C2H2O3

d) C2H6O3

e) C3H8O10 - (VUNESP SP) A fórmula mínima do composto com 16,09% de potássio, 40,15% de platina e 43,76% de cloro é

(Dados: massas atômicas: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5):a) K4Pt2Clb) K4PtCl4c) K2PtCl6d) K6PtCl2e) K2PtCl4

11 - (FAAP SP) Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C, 16,1% de H e 45,2% de N.

12 - (EEQueiroz CE) A análise química de uma amostra revela a seguinte relação entre os elementos químicos formadores da substância: 0,25 mol de H, 0,25 mol de S e 1,0 mol de O. Pode-se concluir que a fórmula mínima da substância é:a) H2S2O4

b) H2SO4

c) HSO8

d) HSO4

e) HSO2

13 - (EEQueiroz CE) Determine a fórmula mínima de um composto que contém 40,0% de C; 6,66% de H e 53,33% de O (C = 12; H = 1; O = 16).

GABARITO:

1) Gab: MgFe2O4

2) Gab: D

3) Gab: A

4) Gab: B

5) Gab: E

6) Gab: C

7) Gab: B

8) Gab: D

9) Gab: B

5

10) Gab: C

11) Gab: CH5N

12) Gab: D

13) Gab: CH2O

FÓRMULA MOLECULAR: 01 - . (Fuvest SP) Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2. O

número de átomos de carbono em cada molécula da substância é igual a:(Dados C = 12,0; H = 1,0)a) 2b) 3c) 4d) 5e) 6

02 - (MACK SP) Na análise de 3,75g de um composto orgânico CxHYOw, encontrou-se 1,8g de carbono e 6×1022

átomos de oxigênio, além de hidrogênio. Se 0,75 mol desse composto pesa 112,5g, então sua fórmula molecular é:Dadas as massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16ua) C15H35O10

b) C6H14O4

c) C9H21O6

d) C12H9O4

e) C3H7O2

03 - . (Fuvest SP) Uma substância X tem fórmula mínima CH2NO e massa molecular 88. O número de átomos existentes na molécula X é:a) 4b) 5c) 6d) 8e) 10

04 - . (Fuvest SP) Uma substância de massa molecular 120 contém 40% de C, 53,3% de O e 6,7% de H. qual sua fórmula molecular?a) C2H2O4

b) C2H4O2

c) CH2Od) C4H8O4

e) C4H2O4

05 - . (Fuvest SP) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284. (Dados: P = 31; O = 16)

06 - (PUCCamp SP) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1 % de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0g/mol.É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular:a) C3H6O2

b) CH6O2

c) C2H2O2

d) C2H4O2

e) C3H6O

07 - (PUCCamp SP) Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. Sua fórmula molecular é:a) C2H3O2

b) C2H6O2

c) C4H3O2

d) C4H6O4

e) C6H9O6

6

08 - (FCChagas BA) Uma substância possui fórmula mínima C4H5N2O e massa molecular 194u. O número de átomos de nitrogênio contidos em uma única molécula da substância vale:(Dado: C = 12u, H = 1u, N = 14u e O = 16u)a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

09 - (UEL PR) Esta questão está relacionada com a amostra de uma substância que contém 12 g de C, 3 mols de átomos de H e 6,0 x 1023 átomos de O e cuja massa molecular é 62.A fórmula molecular da substância é:a) CH3Ob) C2H3Oc) C2H6Od) C2H6O2 e) C3H9O3

10 - (FUC MT) Um composto de fórmula mínima CH e massa molecular 78 apresenta a fórmula molecular:a) C6H6

b) C12H12

c) C3H3

d) C6H14

e) C6H10

11 - (UFU MG/2ªFase) Para se temperar saladas , as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem , entre outros componentes, o ácido cítrico, enquanto que, no vinagre, o componente principal é o ácido acético.Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e sua análise elementar (composição percentual em massa, é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O), pergunta-se:Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?

12 - (UESPI)Um composto de massa molar igual a 92g/mol apresenta fórmula percentual N30,43%O69,57%. Sua fórmula molecular é representada por:Dados: Massas atômicas: N = 14u; O = 16u.a) N2O3

b) N2Oc) NOd) N2O5

e) N2O4

13 - (UNESP SP/Biológicas) Um composto orgânico destilado da madeira possui massa molar de 32,4 g.mol–1 e a composição: 37,5% de carbono, 12,6% de hidrogênio e 49,9% de oxigênio. Dados:Massas atômicas: C = 12,0 u, H = 1,01 u, O = 16,0 u Números atômicos: C = 6, O = 8 e H = 1,

a) determine a fórmula molecular do composto orgânico e deduza o grupo funcional;b) escreva a estrutura de pontos (estrutura de Lewis) do composto e dê o nome da figura geométrica em torno

do átomo de carbono.

14 - (UNESP SP/Conh. Gerais) Lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em massa de 24,78% de carbono, 2,08% de hidrogênio e 73,14% de cloro, e massa molar igual a 290,85 g-mol–1. Dadas as massas atômicas dos elementos: C = 12, H = 1 e Cl = 35,5, a fórmula molecular do lindano é: a) C4H5Cl2b) C5H7Cl6c) C6H5Cl6d) C6H6Cl2e) C6H6Cl6

15 - (UFMS/Conh. Gerais) O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a bauxita (Al2O3.xH2O) e, para a transformação desse minério no metal (Al0), utiliza-se um método eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza como fundente a criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura de fusão baixe de 2050°C para 950°C, reduzindo significativamente o consumo de energia. A criolita é

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uma substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de Al e 54,29% de F, sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular?

Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u.a) Na1Al2F6.b) Na2AlF5.c) Na3Al2F4.d) Na2Al3F5.e) Na3AlF6.

GABARITO:

1) Gab: B

2) Gab: B

3) Gab: E

4) Gab: D

5) Gab: P4O10

6) Gab: B

7) Gab: D

8) Gab: D

9) Gab: D

10) Gab: A

11) Gab: C6H8O7

12) Gab: E

13) Gab:a) CH4Ob) Tetraédrica

14) Gab: E

15) Gab: E

CÁLCULO DE PUREZA:

01 - (FMPouso Alegre RS) Uma indústria queima diariamente 1200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para esta queima nas CNTP seria de;a) 22.800Lb) 22.800m3

c) 24.200Ld) 24.200m3

e) n.d.a.

02 - (UCBA) Que quantidade, em mols, de CaCO3 há em 100g de calcita com 90% de pureza?a) 0,05gb) 0,1ogc) 0,30gd) 0,45ge) 0,90g

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03 - (UFRGS RS) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4NO3). Se de 4,0g do sal obtemos 2,0g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de:a) 100%b) 90%c) 75%d) 50%e) 20%

04 - (FESP SP) Uma amostra de 200g de carbonato de cálcio impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a seguinte equação:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

Com base nesta informação, determine a massa de água e de CO2:Dados:Ca=40; C=12; O=16: Cl=35,5.a) 88g de CO2 e 36g de H2Ob) 88g de CO2 e 32,4g de H2Oc) 79,2g de CO2 e 32,4g de H2Od) 88g de CO2 e 40g de H2Oe) 97,8g de CO2 e 40g de H2O

05 - (UFRGS RS) A combustão do álcool etílico é representada pela seguinte equação:

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O.

Na queima de 100g de um álcool hidratado, com 92% de pureza, a massa de água formada na reação é aproximadamente igual a:a) 18gb) 54gc) 108gd) 116ge) 117g

06 - (UFRGS RS) Foram submetidos 50g de uma amostra de hematita a uma redução com carvão, obtendo-se 28g de ferro. Determine o grau de pureza, em óxido de ferro, dessa hematita:Fe2O3 + C Fe + CO2

Dados: Fe=56; O=16; C=12.

07 - . (Fuvest SP) Uma amostra de 500 kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico (H3PO4) para formar CaHPO4.a) escreva a equação da reação.b) calcule a massa de sal formado.

08 - (MACK SP) Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é:a) 0,8%b) 10%c) 8,0%d) 80%e) 20%

09 - . (Ufmt MT) Determine a massa de carbonato de cálcio presente em 60g de uma amostra de calcário com 85% de pureza em CaCO3.

10 - (UFAL) O óxido de cálcio é obtido segundo a equação representada abaixo e gera durante sua produção grande quantidade de dióxido de carbono.

CaCO3( s) Δ⃗CaO( s )+CO2(g )

A massa de dióxido de carbono formada partindo-se de 200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza éDados:Massas molares (g mol–1)Ca ......40C ........12O.........16a) 7,9 g.

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b) 8,8 g.c) 79,2 g.d) 88,0 g.e) 96,8 g.

GABARITO:

1) Gab: E

2) Gab: E

3) Gab: B

4) Gab: C

5) Gab: C

6) Gab: 80%

7) Gab:a) CaCO3 + H3PO4 CaHPO4 + H2O + CO2

b) m=544kg

8) Gab: D

9) Gab: m=51g

10) Gab: C

CÁLCULO DE RENDIMENTO:

01 - (UEPA) O processamento do minério de ferro, no alto-forno, pode ser representado pela equação global:

2Fe2O3(s) + 6C(s) + 3 O2(g) 4Fe(s) + 6CO2(g) minério carvão gás ferro gás

de ferro oxigênio carbônico

calcule o rendimento do processo de obtenção de ferro, quando se carrega um alto-forno com 80 toneladas de minério de ferro e são obtidas 50,4 toneladas de ferro.Dados: Fe2O3 = 160g/mol

Fe = 56g/mol02 - (FAAP SP) Aquecendo-se 2g de hidrogeno-carbonato de sódio, verificou-se a formação de 1,06g de carbonato. Qual o rendimento da decomposição?

a) 80%b) 42%c) 50%d) 100%e) 84%

03 - (OSEC SP) Fazendo reagir 11,2g de N2 com 1,8g de H2, obtemos 5,1g de NH3. O rendimento percentual da reação, nessas condições é de:

a) 50%b) 75%c) 10%d) 25%e) 100%

04 - (CESGRANRIO RJ) Fazendo-se reagir 158g de Na2S2O3 com quantidade suficiente de I2, segundo a reação abaixo:

2Na2S2O3 + I2 2NaI + Na2S4O6

Obteve-se 105g de Na2S4O6. O rendimento dessa reação foi de, aproximadamente, de:a) 100%b) 80%c) 40%d) 30%e) 10%

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05 - (UCPE) Qual a massa de gás carbônico obtido na decomposição térmica do CaCO3, sabendo que 90,9g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%.

Dados: CaCO3 = 100g/mol; CaO = 56g/mol06 - (UMG) 65kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico, produzindo um sal e liberando o gás hidrogênio.

Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

Determine o rendimento dessa reação sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5kg.Dados: Zn = 65; H = 1.

07 - (UFF RJ/1ªFase) Assinale a opção que apresenta a massa de água obtida pela reação completa entre 4g de hidrogênio e 40g de oxigênio, se o rendimento da reação é de 100%.

a) 4gb) 18gc) 24gd) 36ge) 44g

08 - (UFC CE/1ªFase) Uma das maneiras de se produzir cal viva é através da pirólise do calcário. Uma amostra de 20,0g de calcário produziu 10,0g de cal viva. O rendimento da reação foi de:

Dados: CaCO3 =100; CaO =56.a) 100%b) 90%c) 85%d) 80%e) 75%

09 - (PUC RJ) Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2 são formados?

a) 2,7 b) 3,0 c) 4,4 d) 9,9 e) 11

10 - (UFPEL RS/2ªFase) O cloro é um dos mais utilizados agentes sanitizantes nas operações de potabilização da água. A utilização de derivados clorados tem contribuído para o controle de doenças de origem hídrica. As reações

abaixo são exemplos da utilização do hipoclorito de sódio na desinfecção da água. NaClO + H2O ←→

HClO + NaOH. A partir desses dados, responda às perguntas a seguir.

Na = 23; Cl = 35,5; O = 16; H = 1Quanto necessitaríamos de hipoclorito de sódio para obtermos 52,5g de ácido hipocloroso (considerando um rendimento de 50%)?

11 - (PUC RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl(aq)

a) 56 g. b) 136 g. c) 272 g. d) 204 g. e) 102 g.

12 - (UFJF MG/1ªFase) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação abaixo:

Cr2O3 ( s)+2 Al( s)→2Cr( s )+Al2O3( s)Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a:a) 11,8 g.b) 10,4 g.c) 13,8 g.d) 15,2 g.e) 7,8g.

13 - (UERJ/1ªFase) Sódio metálico, Na0, e cátion sódio, Na+, são exemplos de espécies que apresentam propriedades químicas diferentes. Quando são utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) na dieta alimentar, o organismo absorve sódio na forma iônica. No entanto, a ingestão de quantidade equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com a água do organismo e pelo efeito corrosivo do hidróxido de sódio formado, causaria sérios danos à saúde. A equação a seguir mostra essa reação.

Na(s )+H 2O(l)→NaOH (aq )+12H2(g )+energia

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Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3g de sódio metálico produziria, aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio, em gramas, igual a:a) 5,2b) 8,3c) 12,1d) 23,0

14 - (UEPB) O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo:

NH 4NO3→N2O+2H 2O

Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o rendimento da reação?a) 91%b) 110%c) 97%d) 90%e) 80%

GABARITO:

1) Gab: 90%2) Gab: E3) Gab: A4) Gab: B5) Gab: 31,9g6) Gab: 75%7) Gab: D8) Gab: B9) Gab: D10) Gab: 149g11) Gab: D12) Gab: E13) Gab: A14) Gab: D

RELAÇÃO COM MASSA, MOL, VOLUME MOLAR E CONSTANTE DE AVOGADRO

Química Geral – Exercícios de Número de Mols, Massa e Constante de Avogadro

01. Determine quantos mols de CaO há em 3,6 . 1024 moléculas?02. Quantas moléculas Carbono grafite estão presentes 0, 005 mols deste composto?03. Determine a massa que 1,0 . 1025 moléculas de C3H6.04. Em 50 g de Mg3(PO4)2 existem quantas moléculas?05. Em ,0,05 g de C6H6 existem quantas moléculas?06. Quantas gramas de NaOH há em 3,0 .1024 moléculas?07. Quantas moléculas estão presentes em 100g de (NH4)4P2O7?08. Quantos átomos estão presentes em 5 mol de Na2CO3?09. Quantos átomos há em 120g de C2H6?10. Quantas gramas há em 3,6 .1024 átomos de C6H12O6?11. Quantos mols há em 3,0 .1024 átomos de NaHSO4?12. Quantos prótons há em 50g de CaCO3?13. Qual o número de prótons presente em 3,5 mols de CO2?14. Quantos prótons há em 10g de K2Cr2O7?

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS COM REAÇÃO QUÍMICA

01. Dada a reação abaixo não balanceada:

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Na2CO3(s) + HCl (aq) à NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Dados: M.A. (g/mol): Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1: Cl = 35.Pede-se:

a. Determine quantos mols de água são formados a partir de 3,6. 1023 moléculas de Na2CO3(s)?b. Quantos gramas de HCl são necessários para produzir 67,2L de CO2(g)?c. Qual volume de CO2(g) será produzido a partir de 1,2. 1024 moléculas de Na2CO3(s)?d. Quantos mols de água são produzidos a partir de 10g de Na2CO3(s)?e. A partir de 3,0. 1025 moléculas de HCl são produzidas quantos litros de CO2(g)?

02. Faça a reação de combustão completa para o hidrocarboneto abaixo:

1 C4H10(g) + (g) à (g) + (g)

Dados: M.A. (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1.

Pede-se:f. Determine quantos mols de água são formados a partir de 3,6. 1023 moléculas de C4H10(g)?g. Quantos gramas de O2 são necessários para produzir 67,2L de CO2(g)?h. Qual volume de CO2(g) será produzido a partir de 1,2. 1024 moléculas de O2(g)?i. Quantos mols de água são produzidos a partir de 110g de C4H10(g) ?

J. A partir de 3,0. 1025 moléculas de C4H10(g) são produzidas quantos litros de CO2(g)?

03. Dado a equação química abaixo não balanciada pede-se:

AlH3(s) + Cl2(g) à AlCl3(s) + H2(g)

Dados: M.A. (g/mol) : Al = 27; Cl = 35; H = 1 .a. Determine quantos gramas de gás Cloro são necessários para produzir 1,2 . 1023 moléculas de gás

Hidrogênio.b. Qual o volume de Cloreto de Alumínio formado quando partimos apenas de 6,0 . 1024 moléculas de gás

Cloro?c. Quantas moléculas de gás Cloro devem reagir com 112L de Hidreto de Alumínio ?d. Quantos mols de Gás Hidrogênio são formados a partir de 44,8L de gás Cloro?e. Quantas molécuas de Cloreto de Alumínio são formadas a partir de 5 mols de Hidreto de Alumínio?f. Determine quantas moléculas de Cloreto de Alumínio são formadas quando utilizamos 350g de gás Cloro.

04. Faça a reação de combustão completa dando o produto e balanciando a equação:

C3H8O(g) + (g) à (g) + (g)

Dados: M.A. (g/mol) : C = 12; O= 16; H = 1 .g. Determine quantos gramas de gás Oxigênio são necessários para produzir 2,4 . 1023 moléculas de gás

Carbônico.h. Qual o volume de Propanol (C3H8O(g)) necessários quando utilizamos apenas de 6,0 . 1024 moléculas de gás

Oxigênio?i. Quantas moléculas de gás Oxigênio devem reagir com 112L de Propanol ?j. Quantos mols de água são formados a partir de 44,8L de gás Oxigênio ?k. Quantas moléculas de Gás Carbônico são formadas a partir de 5 mols de Propanol ?l. Determine quantas moléculas de Água são formadas quando utilizamos 16 g de gás Oxigênio .

LISTA PARA PROVA DE RECUPERAÇÃO:

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES:

01. Uma massa de N2 gasoso encontra a 27ºC e 1,0 atm. Se uma amostra sofrer uma transformação isovolumétrica até sua temperatura chegar a 177ºC, qual será sua pressão?

02. Se uma amostra de 12,5L de O2(g), a -23ºC for aquecida até 227ºC, mantendo-se a pressão constante, qual será o volume final?

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03. Considere uma determinada quantidade de CO2(g) confinado em um recipiente de 15 m3, a 1,0 atm e 57ºC. Se esse gás for inteiramente transferido para outro recipiente de 20 m3, qual deverá ser a temperatura final (em ºC), a fim de que a pressão não se altere?

04. Um balão meteorológico com 50L de He, a 20ºC e ao nível do mar, é lançado na atmosfera. Ao atingir a estratosfera, a pressão desse gás torna-se 0,4 atm e a temperatura decai para -50ºC. Determine o volume depois das alterações de pressão e temperatura.

05. Uma amostra de 30L de N2(g) está submetida a uma temperatura de 27ºC e 150KPa. Qual será o novo volume desta amostra a 127ºC e 300KPa?

06. Uma amostra encontra-se num recipiente fechado e indeformável, a -73ºC e 60 KPa. Se a temperatura for elevada a 77ºC, qual será a nova pressão sabendo que é uma transformação isovolumétrica?

07. Inicialmente um químico estava mantendo o gás O3 confinado num recipiente na CNTP. Posteriormente ele verificou que aumentando a pressão pra 2 atm, e a temperatura para -73ºC, o volume era de 2L. Determine o volume que o O3(g) estava submetido inicialmente na CNTP.

08. Diferencie os três experimentos de Boyle, Gay - Lussac e Charles minuciosamente, teoria, equação e gráfico.

09. Um gás foi armazenado num recipiente de 50L a uma temperatura de 27ºC e uma pressão de 700 Torr. Posteriormente um estudante fez com que o gás em estudo estivesse na CNTP. Qual seria o novo volume em m3 que este gás estaria?

10. A um volume constante foi constato que a temperatura de 57ºC a pressão do pneu era de 1atm, mas que oscilou no fim da viagem para 2 atm. Qual seria a temperatura final deste pneu do carro?

EQUAÇÃO DE CLAPEYRON:

01. Uma amostra de 0,05 mols de CO2(g)está confinado num recipiente de 1L e sobre uma temperatura de 27ºC. Determine a pressão no interior deste recipiente. Adote R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 .

02. Ao realizar a reação do Ferro metálico com o Ácido Clorídrico aquoso um químico recolheu 83,15L de H2(g) a 100KPa de pressão e a 27ºC. Qual a quantidade em mols de H2(g)na amostra recolhida? Adote R = 8,31 Pa.L.mol-1.K-1

03. Por meio de agitação e aquecimento, um grupo de estudante expulsou praticamente todo CO 2(g) em 1L do refrigerante. O gás foi recolhido a 1 atm e 30ºC. A medida do volume da amostra forneceu o valor de 1,25L. Determine o número de mols do gás. Adote R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 .

04. Deseja-se guardar 0,1 mol de Etano a 27ºC em um recipiente rígido de volume, que suporta altas pressões como a de 6,0 atm sem arrebentar. Determine o volume deste recipiente rígido em mL. Adote R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 .

05. Os luminosos de Neon, utilizados em letreiros comerciais, são tubos de raios catódicos modificados. Admitindo-se que , um desses luminosos de capacidade 3,0 x 10 -3 L, há 1x 10-3 mol de Neônio a 27ºC. Determine a pressão e adote R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 .

06. Qual o volume de um balão com 10 mols de He(g) a uma temperatura de 28ºC e sabendo que a pressão no interior do balão é de 2,5 x 102 KPa. Adote R = 8,31 Pa.L.mol-1.K-1 .

07. 0,4 mols de O2(g) ocupam o volume de 2,46L a 27ºC. Nessas condições, determine a pressão exercida neste gás. Adote R = 0, 082 atm. L.mol-1.K-1 .

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08. Um dos poluentes mais comuns é o CO(g) – Monóxido de Carbono. Uma amostra de 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27ºC. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás. Adote R = 0, 082 atm. L.mol-1.K-1 .

09. Determine o número de mols de O2(g) necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25L, sob a pressão de 10 atm e a 25ºC. Adote R = 0, 082 atm. L.mol-1.K-1 .

10. O Hélio (He), depois do Hidrogênio (H2) é o gás mais leve que há. Dentre suas aplicações uma das mais utilizadas é encher os balões para crianças em parques de diversões. Um balão com 2L de capacidade, ao se elevar do solo contendo 0,1 mols de He a uma temperatura de 17ºC. Nessas condições, a pressão exercida pelo gás no interior do balão aproximadamente tem que valor? Adote R = 0, 082 atm. L.mol-1.K-1 .

11. Considerando um planeta hipotético X em quem a temperatura é de 290K e a pressão igual a 8,9 x 10 -3 atm. Determine o volume de 1 mol deste gás neste planeta. Adote R = 0, 082 atm. L.mol-1.K-1 .

12. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), Qual o volume ocupado por 10g de CO? Dados: MM(C) = 12 g/mol; MM(O) =16g/mol.

13. À temperatura de 25º C ,um cilindro de aço com volume disponível de 24,5 L contém 88 g de dióxido de carbono (CO2). Que pressão(atm) interna esse cilindro está suportando? Obs.: as massas atômicas já foram fornecidas no exercício anterior.

14. Sabe-se que 20 g do Gás butano de fórmula molecular C4H10( sendo um dos gases presente no botijão de gás) está confinado num recipiente sobre uma pressão de 700 mmHg, volume de 400 mL. Determine o valor da temperatura em ºC? Dados: MM(C) = 12 g/mol; MM(H) = 1 g /mol

15. Determine o valor da pressão em Torr, sabendo que 6 g de C2H6 está confinado em um recipiente de 500 mL a uma temperatura de 47ºC . Adote R= 62,3 Torr.L.mol -1 .K-1 . Obs.: as massas atômicas já foram fornecidas em exercícios anteriores.

16. Qual a massa molar de 2000g de gás hipotético Y sobre uma pressão de 10 4 Pa , num volume de 0,01 m3 e temperatura de 177ºC ? Adote R = 8,0 Pa.L.mol1.K-1.

DENSIDADE ABSOLUTA DOS GASES:

01. Um gás X possui massa molar igual a 82 g/mol. Determine qual a densidade absoluta deste gás sabendo que o mesmo está sobre uma pressão de 2 atm e uma temperatura 227 ºC. Adote R = 0, 082 atm. L.mol -1. K-

1.

02. O gás Etano (C2H6) possui densidade igual a 2,0 g/L quando submetido a uma pressão de 623 Torr. Determine a temperatura que o Etano está submetido adotando R = 62,3 Torr. L.mol -1. K-1.dados M.A. em g/mol: C = 12; H = 1.

03. Determine qual a massa molar de um gás desconhecido sabendo que o mesmo está submetido a uma pressão de 105 Pa, temperatura de 727ºC e de uma densidade de igual a 103 g/L. Adote R = 8,0 Pa. L.mol-1. K-1.

04. Determine a densidade absoluta do SO3 na CNTP Considerando o VM= 22,4L/mol. dados M.A. em g/mol: S = 32; O = 16.

05. Qual a massa molecular do gás submetido à CNTP cuja sua densidade é de 5,0 g/L? Adote VM= 22,4L/mol.

06. Sabendo que na CNTP todo gás possui o volume igual a 22,4L.mol -1. Determine a densidade do BH3. dados M.A. em g/mol: B = 11; H = 1.

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07. Um gás W possui massa molar igual a 25 g/mol. Determine qual a densidade absoluta deste gás sabendo que o mesmo está sobre uma pressão de 4 atm e uma temperatura 227 ºC. Adote R = 0, 082 atm. L.mol -1. K-

1.

08. O gás Etano (C2H6) possui densidade igual a 2,5 g/L quando submetido a uma pressão de 623 Torr. Determine a temperatura que o Etano está submetido adotando R = 62,3 Torr. L.mol -1. K-1.dados M.A. em g/mol: C = 12; H = 1.

09. Determine qual a massa molar de um gás desconhecido sabendo que o mesmo está submetido a uma pressão de 5,0 x 105 Pa, temperatura de 727ºC e de uma densidade de igual a 1,5 g/L. Adote R = 8,0 Pa. L.mol-1. K-1.

10. Determine a densidade absoluta do SO2 na CNTP Considerando o VM= 22,4L/mol. dados M.A. em g/mol: S = 32; O = 16.

11. Qual a massa molecular do gás submetido à CNTP cuja sua densidade é de 10 g/L? Adote VM= 22,4L/mol.

12. Sabendo que na CNTP todo gás possui o volume igual a 22,4L.mol -1. Determine a densidade do BH3. dados M.A. em g/mol: B = 11; H = 1.

13. Sabe-se que um gás Z possui densidade 5 vezes maior que o volume de qualquer gás na CNTP. Determine assim sendo o valor da massa molecular deste Z.

14. Determine a densidade absoluta do C4H10 que está sobre uma pressão de 0,82 atm e a uma temperatura de a uma temperatura de 127ºC.

15. Qual a temperatura que o NO2 corretamente está num recipiente fechado com rótulo com as seguintes informações: densidade 23g/L e sobre a pressão de 0,5 atm? Adote R = 0, 082 atm. L.mol -1. K-1, e M.A. em g/mol: N= 14; O = 16.

16. Sabe-se que a densidade do gás Kr é de 4g/L sobre uma temperatura de 173ºC a baixo de zero. Adote R = 0, 082 atm. L.mol-1. K-1, e M.A. em g/mol: Kr=40, determine a pressão a qual este gás está submetido.

DENSIDADE RELATIVA: 01. Confinado num recipiente há dois gases Xe Y e de densidades respectivas igual a 15 g/L e a outra 0 005

g/mL. Determine a densidade relativa dos gases X e Y.

02. Considerando que os gases estão submetidos na CNTP (adote VM = 22,4 L/mol) determine a densidade relativa dos gases SO3 em relação ao CH4. Dados: M.A. (g/mol) S = 32, O =16, C = 12, H =1.

03. Sabe-se que a densidade relativa de um gás W em relação ao ar é igual a 10. Determine a massa molar deste mesmo adotando a MM(Ar) = 28.9 g/mol.

04. Considerando que o gás X de massa 2,5g está confinado num recipiente de volume igual a 10L e outro gás Y no mesmo recipiente possui densidade igual a 0, 0005 g/mL. Determine a densidade relativa destes gases.

05. Coloque em ordem crescente os resultados encontrados das densidades relativa dos 4 gases: Cl2, F2, C4H10

e NO em relação ao gás Hidrogênio e posteriormente em relação ao Ar (considerando que a Massa Molar do Ar é igual a 30g/mol. Dados (g/mol): C = 12; H =1; F=19; Cl= 35; N=14; O=16.

06. Determine qual é a densidade relativa maior e menor que se tem em relação aos gases a seguir. Faça todas as possibilidades entre todos os gases a seguir usando suas massas molares. H2, He, C2H6, O2, CH4, N2, Cl2. Dados (g/mol): He=4; C = 12; H =1; F=19; Cl= 35; N=14; O=16.

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07. Dois gases He e Xe (Gases Nobres) estão confinados num mesmo recipiente de volume igual a 10L. Suas massas respectivamente são: 50 g e 100 g. Determine a densidade relativa dos Gases He e Xe.

08. A densidade relativa do Gás C3H10 em relação a um gás X desconhecido é igual a 5. Determine a massa molar do gás desconhecido. Dados: M.A. (g/mol): C = 12, H = 1.

09. Determine a densidade relativa dos gases SO2, C3H10 e C6H8 em relação ao gás Hidrogênio e ao Ar. Dados: M.A. (g/mol): C = 12; H = 1; S = 32; O = 16.

VELOCIDADE DE EFUSÃO E DIFUSÃO DOS GASES:

01. Determine a velocidade de difusão e efusão do metano (CH4) em km/h, sabendo que a velocidade do Hélio é de 25km/min. Dados: C = 12; H =1.

02. Determine a velocidade de difusão do gás Y de densidade igual a 25g/L, sabendo que o gás X possui velocidade igual a 8,0 L/min e sua densidade é de 100 g/L.

03. Qual a densidade do gás H2 sabendo que a densidade do SO3 é de 4g/L e sua velocidade de difusão e efusão é 10 vezes maior que sua densidade enquanto a velocidade de difusão de H2 é a metade da velocidade de SO3?

04. Qual a massa molar de um gás desconhecido chamado de gás W cuja sua velocidade é de 400 Km/h em relação ao gás He que possui a velocidade de difusão e efusão igual a 50 Km/h? dado: M.A (g/mol): He = 4.

05. Determine a velocidade de efusão do metano (CH4) sabendo que o gás Hélio (He) possui velocidade igual a 150 Km/h. Dados: M.A. (g/mol): C = 12, H = 1.

06. Determine a velocidade de efusão de um gás X que é mais denso 2 vezes mais que o gás Y e este (Y) por sua vez têm velocidade de difusão igual a 50 Km/h.

07. A velocidade de difusão do C3H14 é igual a 50 Km/h. Determine a velocidade de difusão do gás H2. Dados: M.A (g/mol): C = 12; H = 1.

08. Sabe-se que a densidade do gás O2 na CNTP é de 5 g/L e sua velocidade de difusão é igual a 200 Km/h. Determine a densidade do gás F2 sabendo que sua velocidade de difusão é igual a 50km/h.

09. Determine a velocidade de efusão do metano (CH4) sabendo que o gás Hélio (He) possui velocidade igual a 150 Km/h. Dados: M.A. (g/mol): C = 12, H = 1.

MISTURA GASOSA:

PRESSÃO TOTAL:

01. Sabe-se que em um recipiente de 50L a uma temperatura de 200K estão contidos 1,5 mols de C4H10

(butano), 3,5 mols de CH4 (metano) e 5 mols de SO3 (um óxido responsável pela chuva ácida). Determine qual a pressão total desta mistura gasosa adotando R=8,0 Pa. L.mol-1. K-1 .

02. Determine a temperatura em ºC de uma mistura gasosa composta de 300g de C2H6, 8g de He, 6g de H2

sobre uma pressão de 105 Pa e um volume 1,2 x 10-1 L. Adote R = 8,0 Pa. L.mol -1. K-1. Dados de M.A. em g/mol: H =1; He = 4; C = 12.

03. 18 mols de um gás X e 10g de um gás Y estão presentes num recipiente de volume desconhecido a uma temperatura de 127ºC e uma pressão de 10 atm. Determine o volume que a mistura dos gases X e Y estão confinados. Adote R = 0, 082 atm. L.mol-1. L-1 e considere que a massa molar do gás Y é igual a 5,0 g.mol-1.

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04. Um químico armazenou 280g de N2, 140g de Cl2, 19g de F2, 1 g de H2 e 2 mols de um gás X desconhecido a uma temperatura de -73ºC e sobre uma pressão de 102Pa. Adotando a constante dos gases igual a R=8,0 Pa. L.mol-1. K-1, determine o volume em mL a qual estes 5 gases se encontram confinados. Dados de M.A. em g/mol: H =1; N = 14; Cl = 35; F = 19.

05. Considere as massas de 4 gases hipotéticos X, Y, Z, W de massas respectivas igual a 10g, 20g, 30g e 40g. Tais gases foram confinados a um recipiente de volume igual a 1L sobre uma alta pressão de 10 atm. Determine a temperatura em que se encontram os 4 gases sabendo que suas massas molares são respectivamente igual a 2 g/mol; 10 g/mol; 3 0 g/mol e 20 g/mol. Adote R = 0, 082 atm. L.mol-1. L-1 .

PRESSÃO TOTAL E PRESSÕES PARCIAIS:

01. Em um recipiente de 10 L estavam confinados 5 mols de N2, 15 mols de O2 e 10 mols de H2. Tais gases estavam sobre uma temperatura de 127ºC. Adotando R= 0, 082 atm. L.Mmol-1k-1, Pede-se:

a. Pressão total;b. Pressão parcial de cada gás.

02. A uma temperatura de 27ºC havia quatro gases N2, O2, He e H2 nas respectivas quantidades: 140g, 30 mols, 8g e 6g confinados num recipiente de 100L. Adotando R= 8,0 Pa. L.mol -1. K-1 e dado M.A. (g/mol) : N = 14, H = 1 e He= 4.Determine:

a. Pressão Total;b. Pressão parcial de cada gás da mistura.

03. 100g de um gás X está misturado num recipiente de 500L com 200g de K, 50 g de Y e 11 mols de Z. Tais gases estão a uma temperatura de -73ºC. Adotando R= 8,0 Pa. L.mol -1. K-1 e dado M.A. (g/mol) : X = 10, K = 50 Y = 2 .Determine:

a. Pressão total:b. Pressão parcial de cada gás.

MISTURA GASOSA COMPLETA:

06. Sabe-se que em um recipiente de 50L a uma temperatura de 200K estão contidos 1,5 mols de C4H10

(butano), 3,5 mols de CH4 (metano) e 5 mols de SO3 (um óxido responsável pela chuva ácida). Dados: M.A. em g/mol: C = 12; H = 1; S = 32 e O = 16. Determine:

a. Pressão total desta mistura gasosa adotando R=8,0 Pa. L.mol-1. K-1 ;b. As pressões parciais;c. As frações molares;d. A massa molar aparente;e. A percentagem em massa da mistura gasosa.

07. Determine a temperatura em ºC de uma mistura gasosa composta de 300g de C2H6, 8g de He, 6g de H2

sobre uma pressão de 105 Pa e um volume 1,2 x 10-1 L. Adote R = 8,0 Pa. L.mol -1. K-1. Dados de M.A. em g/mol: H =1; He = 4; C = 12. B. As pressões parciais;C. As frações molares;D. A massa molar aparente;E. As porcentagens em massa dos gases que compõem a mistura.

08. Um químico armazenou 280g de N2, 140g de Cl2, 19g de F2, 1 g de H2 e 2 mols de um gás X desconhecido a uma temperatura de -73ºC e sobre uma pressão de 102Pa. Adotando a constante dos gases igual a R=8,0 PA. L.mol-1. K-1, determine o volume em mL a qual estes 5 gases se encontram confinados. Dados de M.A. em g/mol: H =1; N = 14; Cl = 35; F = 19; X = 2.

b. Determine as pressões parciais dos gases da mistura;c. Determine as frações molares:

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d. Determine a massa molar aparente;e. Determine a composição centesimal dos gases que compõem a mistura gasosa

Obs.: Caro aluno, além da atividade que acabou de fazer, sugerimos que estude através de seus livros e anotações, cadernos, exercícios trabalhados em sala, registros no quadro, na lousa eletrônica e site. Participe das aulas regularmente, com muita atenção e, assista também, todas as aulas de apoio e plantões oferecidos conforme horários já entregues em sala.

Releia as teorias, os conteúdos. Faça pesquisas na internet e em outros livros. Estude fazendo registros em forma de resumos, resenhas, fichamentos, perguntas e respostas baseadas no que foi trabalhado em classe. Traga suas dúvidas por escrito para saná-las em sala de aula. Empenhe-se! Estude muito!

Estamos juntos!!!Você, professores, coordenação e direção!

Colégio Einstein, um novo tempo...Novos investimentos e grandes realizações!!!

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