ESTEQUIOMETRIA 04

O PESADELO SE TORNA REAL

Professor Rodrigo Barbosa

REAGENTE EM EXECESSO E REAGENTE LIMITANTE

Reagente em excesso é quando este está em quantidade superior a relação estequiométrica, logo emcontrapartida o outro reagente estará limitando a reação, pois ele irá ser consumido totalmente antes doreagente que se encontra em excesso.

PASSOS ESSENCIAIS

1. Escrever a equação química;

2. Balancear a equação química;

3. Identificar, a partir da interpretação, as substâncias envolvidas no cálculo;

4. Identificar, a partir da interpretação, as relações envolvidas no cálculo;

5. Fazer o cálculo, a partir da regra de três, para descobrir qual é o reagente em excesso e o limitante.

6. Realizar a estequiometria, isto é, a regra de três.

Sempre que o enunciado do problema fornecer a quantidade de todos os reagentes, desconfie, pois deve haverum reagente em excesso (fora da relação estequiométrica).O excesso é uma quantidade do reagente que NÃO irá reagir, logo irá SOBRAR ao fim da reação.

EXERCÍCIO RESOLVIDO

Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

massa massa

98 g ------ 80g

40 g ------ x g

x = 32,6 g

Isso significa que para reagircom 40 g de H2SO4 é necessário32,6 g de NaOH.

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

massa massa

98 g ------ 80g

y g ------ 40 g

y = 49 g

Isso significa que para reagircom 40 g de NaOH é necessário49 g deH2SO4.

Com esses resultados verifica-se que o NaOH está em excesso, pois quandoutilizamos os 40 g de NaOH necessita-se de 49 g de H2SO4 e tem–se “disponível”40 g de H2SO4. Logo o H2SO4 é o reagente limitante.

Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico) CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(ℓ)

Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se: a) a massa do reagente em excesso que resta no final; b) a massa de álcool metílico obtida. (Dados:MM (g/mol) H = 1; C = 12; O = 16)

Exercícios de Fixação:

A combustão do gás metano, CH4, dá como produtos CO2 e H2O, ambos na fase gasosa. Se 1 litro de metano forqueimado na presença de 10 litros de O2, qual o volume final da mistura resultante? Suponha todos osvolumes medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão e comportamento ideal para todos osgases.