Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra

Modelo de Rutherford

nêutrons

prótons

Estrutura Atômica

Átomo

núcleo

eletrosfera

Partículas de carga positiva

Partículas sem carga

elétrons

(+)

(o)

(-) Partículas de carga negativa

Cargas das partículas

Carga do prótons = +q

Carga do elétron = -q

Em intensidade: Carga do prótons = carga do elétron

│+q │= │-q│

Massa das partículas

Massa do prótons = mp

Massa do nêutron = mN

massa do prótons = massa do nêutron

Massa do elétron : me ≈ mp /1840

Me = desprezível

mp = mN

Conceitos básicos

Número atômico ( Z ):

- Representa o número de prótons de um átomo.

Z = p

Número de massa ( A ):

- Representa o número de partículas nucleares.

A = p + N A = Z + N N = A - Z

Elemento químico

- É o conjunto de átomos com igual número atômico.

Obs. O número atômico identifica o elemento químico.

Z = 11 Identifica o elemento sódio

Z = 79 Identifica o elemento ouro

Representação

Símbolo:

- Possui uma primeira letra maiúscula e uma segunda letra, se existir, minúscula.

Na tabela periódica Z

AGg

Fora da tabela periódica

Z

AGg

Z

AGgou

Átomo neutro

- Espécie química que possui o número de prótons (+) igual ao número de elétrons ( - ).

Z = p = e-

11

23

Na11 prótons12 nêutrons11 elétrons

Carga total zero

íon

- Espécie química que possui o número de prótons (+) diferente do número de elétrons ( - ).

Z = p ≠ e-

Obs. A diferença ocorre devido a variação do número de elétrons.

e- = Z – (carga)

Z

AGg

+c

Representação

- Apresenta no canto superior direito do símbolo sua carga, que pode ser positiva ou negativa.

Z

ARr

-c

Cátions

- Íons com carga positiva devido a perda de elétrons

Z = p > e-

11

23

Na11 prótons12 nêutrons10 elétrons

Carga total +1+1

Na1+

ou Na+

Ânions

- Íons com carga negativa devido ao ganho de elétrons

Z = p < e-

16

32

S16 prótons16 nêutrons18 elétrons

Carga total -2-2

S2-

ou S=

Semelhanças atômicas

Isótopos:- Apresentam igual número de prótons.

Isótonos:- Apresentam igual número de nêutrons.

Isóbaros:- Apresentam igual número de massa.

92

238

U92

235

U Isótopos

19

39

K20

40

Ca Isótonos

6

14

C7

14

N Isóbaros

Exemplos

Caso importante dos isótopos

Ex: Hidrogênio

1

1

H Hidrogênio comum

Exemplos

1

2

H deutério

1

3

H Trítio A diferença ocorre no número de nêutrons.

Isoeletrônicos

- Espécies químicas com igual número de elétrons.

19

39

K

20

40

Ca

+1

+2

17

35C

-1

Todos possuem 18 elétrons

e- = Z – (carga):e- = 17 – (-1) =18

:e- = 19 – (+1) =18

:e- = 20 – (+2) =18

Fim