exercicios solubilidade

EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE

ExercíciosConcentração por Litro

Ex.1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:

a) Concentração em g/L.

b) Concentração em mol/L(molaridade).

(dado: NaOH = 40 g/mol)

8g(já esta em gramas)/0,4 L(ou seja 400mL)=20g/La.

1mol de NaOH--------40g(mol do NaOH 23+16+1)b.

X mols -------------8g de NaOH(dado do problema)

X=0,2 mols

0,2 mols/0,4L=0,5M

Faça igual ao exemplo 1:

�� Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se:


b) Concentração em mol/L (molaridade).

(dado: NaOH = 40 g/mol)

Resp: a) 20 g/L; b) 0,5 mol/L

�� Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se:


b) concentração em mol/L

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(molaridade).

(dado: Na2CO3 = 106 g/mol)

5,3g(já esta em gramas)/0,2 L(ou seja 200mL)=26,5g/La.

1mol de Na2CO3 --------106g[mol do Na2CO3 23(2)+12+16(3)]b.

X mols -------------5,3g Na2CO3 (dado do problema)

X=5,3/106=0,05mols

0,05/0,2L=0,25M

Resp: a) 26,5 g/L; b) 0,25 mol/L

�� Dissolvem-se 4,9 g de H2SO4 em 500 mL de solução. Pede-se:


b) Concentração em mol/L

(molaridade).

(dado: H2SO4 = 98 g/mol)

Resp: a) 9,8 g/L; b) 0,1 mol/L

Ex.2) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual suaconcentração molar (mol/L)?

1mol de NaOH--------40ga.

x ------ 120g

x=3mols ou seja 3mols por litro ou 3M

�� Uma solução é dita 2g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)?

1mol de NaOH--------40ga.


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x ------ 2g

x=0,05 mols/L

Resp: 00,5 mol/L

�� Uma solução é dita 212 g/L de Na2CO3. Qual sua concentração molar (mol/L)?

Resp: 2 mol/L

�� Uma solução é dita 19,6 mg/L de H2SO4. Qual sua concentração molar (mol/L)?

Resp: 2 · 10–4 mol/L

Concentrações de íons

Ex.1) Uma solução de H2SO4 é dita 0,3molar, pede-se :

a) Concentração dos íons H+ e 2– SO4 em mol/L.

b) Concentração, em g/L, dos íons 2– SO4 .

(dado: S = 32; O = 16)

H2SO4 2H+ + 1SO4-2

0,3 M 2x0,3M 1x0,3M


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a) H+=0,6M SO4-2=0,3M

1 mol SO4----------32+16(4)=96gb.

0,3 mols ---------x=28,8g

Resp: a) 0,6 mol/L e 0,3 mol/L; b) 28,8 g/L


�� Uma solução de Al2(SO4)3 é dita 0,02 mol/L, pede-se :

a) Concentração dos íons Al3+ e 2– SO4 , em mol/L.

b) Concentração, em g/L, dos íons 2– SO4 .

c) Concentração, em g/L, dos íons Al3+.

(dado: S = 32; O = 16, Al =27)

Resp: a) 0,04 mol/L e 0,06 mol/L; b) 5,76 g/L; c) 1,08 g/L

Al2(SO4)3 2 Al+3 + 3SO4-2

0,02 M 2x0,02 3x 0,02

a) Al+3 =0,04M SO4-2=0,06 M

b)1 mol SO4-2-------96g

0,06 mol------x

X= 96x 0,06=5,76g/L


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c)1mol Al-------27g

0,04--------x

X=0,04x27=1,08

�� Uma solução de CaBr2 é dita 0,01 mol/L, pede-se :

a) Concentração dos íons Ca2+ e Br– , em mol/L.

b) Concentração, em g/L, do CaBr2.

c) Concentração, em g/L, dos íons Br–.

(dado: Ca = 40; Br = 80)

Resp: a) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L; b) 2 g/L; c) 1,6g/L

Ex.2) Calcule a concentração em mol/L e em g/L, de SO4-2 , em uma

solução de ácido sulfúrico 0,05mol/L.

(dado: S =32; O = 16)

Resp: 0,05 mol/L e 4,8 g/L

Ex.3) Calcule a concentração de FeCl3 numa solução onde a concentração deCl– é

0,9 mol/L. Qual a concentração de Fe3+, em g/L, na solução?


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(dado: Fe = 56)

Resp: 0,3 mol/L de FeCl3 e 16,8 g/L de Fe3+.

Concentração em % p/v

Ex.1 Dissolvem-se 50 g de glicose em 1000 ml de solução, qual a % P/V?

50g/1000mL(corresponde a 1L)=0,05x100=5%


Dissolvem-se 30g de NaCl em 600ml de solução, qual a % P/V?

Resp: 5%

30g/600mL(nestes casos não é necessário passar para litro pois épercentual)=0,05X100=5%

�� Calcule a massa de ácido acético em 500ml de vinagre a 4 % P/V.

x/500mL=0,04(4%)

x=500 x 0,04=20g


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Resp: 20 g

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES

Quando comparamos as concentrações de soluções de mesmo soluto, usamos os termos:

Mais concentrada = maior concentração

Mais diluída = menor concentração

Portanto, diluir uma solução é diminuir sua concentração, ou seja, diminuir a porcentagem de

substância dissolvida (soluto), ou diminuir a massa de soluto na solução. Uma diluição é feitaadicionando água à solução.

Para fazer uma limonada, você espreme o limão, que é muito ácido (azedo). Ao adicionar água,ficamos com uma solução menos ácida, ou seja, menor concentração, ou melhor, mais diluída.

Aquele cafezinho que está muito forte (concentrado), fica mais fraco (mais diluído) se

adicionarmos água.

Observando a solução concentrada (esquerda) e diluída (direita), temos a fórmula daconcentração

mostrada abaixo, onde a massa do soluto não sofre alteração com a diluição.


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O Mar Morto apresenta uma concentração salina de 280 g×L-1, enquanto nos demaismares e oceanos essa concentração é de 35 g×L-1.

Considere as três amostras abaixo, admitindo que as soluções salinas apresentadascontenham os mesmos constituintes:

• amostra A: água pura;

• amostra B: solução salina de concentração idêntica à do Mar Morto;

• amostra C: solução salina de concentração idêntica à dos demais mares e oceanos.

Indique a amostra que apresenta a maior temperatura de ebulição, justificando suaresposta. Em seguida, calcule o volume da amostra B a ser adicionado a 7 L da amostra Apara formar uma nova solução salina que apresente a mesma concentração da amostraC.(1,0PT)

Amostra B. Por apresentar maior número de partículas dissolvidas por isso oponto de ebulição é maior pois tem mais partículas para queimar

Cálculo da diluição:

Ci Vi = Cf Vf

280 Vi = 35 (Vi + 7)= 280Vi=35Vi+245=280Vi-35Vi=245=245Vi=245

Vi = 1 L

Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nospratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esseproduto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cujaconcentração adequada, para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L.

Para o preparo de 500 mL da solução a ser colocada nos pratos, a massa de hipocloritode sódio necessária é, em gramas, aproximadamente igual a:

1mol de NaClO(água sanitária) tem (23+35,5+16)=74,5g

0,1mol-------------x

X=74,5 x 0,1=7,45g

7,45 --------- 1L

y -------- 0,5(500mL)


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y=3,725 g

Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, trêsfrascos contendo diferentes líquidos.

A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração abaixo.

A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um únicorecipiente.

Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura finalapresentou uma concentração de íons H+ , em mol × L-1, igual a:

M1V1 + M2V2 = M3V3

0,2 X 0,1L(100mL) + 0,4 x 0,25 L = M3 X 0,5(0,1+0,25+ 0,15 da água)

0,02 + 0,1 = M3 x 0,5

0,12=M3 x 0,5

M3=0,12/0,5=0,24 mol/L de H+

Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons, que têm, em sua estrutura,


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extremidades hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, háagregação e formação de partículas coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade étípica de moléculas de

a) lipídio.

b) aminoácido.

c) hidrocarboneto alifático.

d) sabão.

e) hidrogênio.

Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volumeigual a 1 L e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L.

A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada.

Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de:

M1V1=M2V2

Como a concentração esta em concentração comum e o problema esta em mol temos quepassar para mol

1mol de Na(sódio)-------23g(tabela periódica-massa atômica)

X -------------3,68

X=3,68/23=0,16 mols

0,16 x 1L=M2 x 4L

M2=0,04 mols que são 40 milimol/L

Um excesso de ferro metálico é tratado com 50,0 mL de HCl 6,00 M.


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De acordo com a equação

Fe + 2H+ Fe2+ + H2

e considerando que não há variação de volume, conclui-se que a [Fe2+] na soluçãoresultante é:

Em alguns anti-ácidos, emprega-se o Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl contido

no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:

Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + 2H2O( )

Supondo-se que alguém tenha 36,5 g de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2necessária para completa neutralização será:

Quatro tubos contêm 20mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato depotássio (K‚Cr‚O‡) nas seguintes quantidades:

1.

A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em quais dos tuboscoexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?


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a) Em nenhum.

b) Apenas em D.

c) Apenas em C e D.

d) Apenas em B, C e D.

e) Em todos.

2) A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H‚O. Uma solução contendo 18,0g denitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.

Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?

a) 1,00

b) 5,00

c) 9,00

d) 10,0

e) 18,0

3) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols deálcool há na solução?

Dado: massa molar do etanol = 46g/mol

a) 8,0

b) 4,0

c) 3,0

d) 2,5

e) 2,0

4) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25g/mL e 40% em massa de soluto.A massa, em gramas, de 100 mililitros de solução é

a) 4,00

b) 40,0

c) 125

d) 250

e) 375

5) Uma colher de chá contendo sal de cozinha foi adicionada a um copo com 250mL de água a 25°C. Osistema foi agitado até completa dissolução do sal.

Com relação à solução resultante, todas as alternativas estão corretas, EXCETO


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a) Ela é eletricamente neutra.

b) Ela é eletrolítica.

c) Ela é homogênea.

d) Ela é incolor.

e) Ela é saturada.


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