Tipos de reações químicas 1

Ciências Físico-Químicas

Ano lectivo 2013/14

Escola Básica dos 2º e 3º Ciclos de santo António

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1- Classifica as transformações seguintes em físicas ou químicas.

A- A pêra descascada que escurece. B- O iodo que sublima. C- A corrosão do monumento calcário. D- A trituração do calcário. E- A formação de chuvas ácidas. F- A fermentação do leite. G- A evaporação do éter. H- A formação de verdete no cobre. I- A liquefação do azoto.

2- Identifica as evidências de ocorrência de uma transformação química em cada um

dos casos. A- A margarina rança. B- O cobre ganha verdete. C- O fósforo arde. D- O açúcar carameliza

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3- Tem em consideração as transformações químicas A e B e, em seguida, responde às questões que te são colocadas. A- Butano(g) + oxigénio (g) dióxido de carbono (g) + água (g) B- Òxido vermelho de mercúrio(s) Mercúrio (l) + oxigénio (g)

3.1- Indica os reagentes e os produtos da reação para cada uma das transformações químicas. 3.2- Qual o significado das letras colocadas dentro de parênteses? 3.3- Alguma das transformações referidas é uma combustão? Justifica. 3.4- Faz a leitura de cada um dos esquemas de palavras. 4- As equações de palavras que se seguem referem-se a combustões, mas estão

incompletas. A- Enxofre(s) + _____________________ (g) Dióxido de enxofre (g) B- _____________ (s) + oxigénio (g) Dióxido de carbono (g) C- _____________ (s) + oxigénio (g) Óxido de magnésio (s)

4.1- Completa corretamente cada uma das equações de palavras. 4.2- Indica, em cada caso, qual é o combustível e o comburente. 4.3- Algum dos reagentes é comum às três reações? Qual é? 5- Um objeto de ferro é exposto ao ar durante alguns dias. 5.1- Quais são os componentes do ar responsáveis pela sua oxidação (enferrujamento)? 5.2- o ferro quando enferruja: A- Fica protegido da corrosão B – Sofre corrosão (seleciona a opção correta) 5.3- Classifica as afirmações seguintes em verdadeiras ou falsas A- A corrosão é um processo de desgaste de um metal ou de outro material devido à reação deste com certas substâncias. B- Quando o cobre oxida sofre corrosão. C- Há metais, como o alumínio e o zinco, que estão naturalmente protegidos da corrosão; o óxido que se forma, quando expostos ao ar, protege-os. D- Todas as reações de oxidação são acompanhadas por chama. 5.4- Completa a equação de palavras que traduz a oxidação do ferro. ____________________ + _________________ óxido de ferro (s) 5.5- Que processos poderão ser usados para proteger um material da corrosão?

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6- O sódio puro tem de ser conservado mergulhado em glicerina porque oxida quando em contacto com o oxigénio do ar, dando origem a óxido de sódio.

6.1- Escreve um esquema de palavras que traduza a reacção química ocorrida entre o Sódio e o oxigénio do ar 6.3-Identifica os reagentes e os produtos de reacção. 7- Seleciona, entre as “palavras- chave” seguintes, aquelas que completam,

corretamente, as frases de A a E. Energia, oxigénio, combustível, reação, ferro, ouro, corrosão, oxidação A- a combustão é uma __________ entre o _________ e o _________ que se chama comburente. B- Em qualquer combustão há libertação de __________ sob a forma de luz e/ou calor. C- O ________ é um metal no qual, dificilmente, ocorre uma ___________. D- O _________ é um metal que se oxida facilmente. E- A reacção do ferro com o _________ é responsável pela sua ________.

8- O vinagre e o sumo de limão são vulgarmente usados no tempero das saladas. 8.1- De que tipo de soluções se trata? Quais as evidências que te permitem identificá-las? 8.2- Como podes confirmar o carácter químico dessas soluções?

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8.3- Qual o indicador mais apropriado para identificar cada uma das soluções? 9- Considera o quadro seguinte que apresenta o valor de pH para diferentes soluções:

Solução A B C D E

pH 3,5 11,4 5,2 7,9 12,8

9.1- Qual é a solução mais básica? Justifica a tua resposta. 9.2- Alguma solução apresenta carácter neutro? 9.3- Que cor apresenta a solução C na presença da tintura azul de tornezol? 9.4-Quais destas soluções poderão corresponder ao vinagre e à lixívia, respectivamente? 9.5- Se adicionares umas gotas da solução A à solução B o que acontece ao valor do pH desta solução? Justifica a resposta. 10- Considera as seguintes substâncias:

10.1- Diz, justificando, quais poderias utilizar para: 10.1.1 Diminuir a acidez de uma solução 10.1.2 Diminuir a basicidade de uma solução; 11- Considera a tabela que apresenta os valores de pH para diferentes soluções.

Soluções pH

Limpa-fornos 12

Água do mar 7,1

Sangue 7,3

Vinagre 3

Sumo de tomate 4

Coca-cola 2,5

Suco gástrico 1,5

11.1- Qual a solução mais ácida? 11.2- Caracteriza o sangue de acordo com o carácter químico.

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11.3- Explica a principal razão pela qual não deves beber Coca-Cola em excesso? 12- As soluções ácidas reagem com as soluções básicas, originando sal e água. Complete correctamente as equações de palavras que se seguem (Para responderes a esta questão consulta a tabela de iões):

A- ácido clorídrico + cloreto de sódio +

B- ácido nítrico + nitrato de potássio +

C- + hidróxido de sódio sulfato de sódio + 13- Com o objetivo de determinar o carácter químico de três soluções A, B e C: 1- Colocou-se uma amostra de cada uma das soluções em três tubos de ensaio e

adicionaram-se três gotas de fenolftaleína a cada um deles; 2- Colocou-se uma amostra de cada uma das soluções noutros três tubos de ensaio e

adicionaram-se três gotas de tintura azul de tornesol a cada um deles. Com base na figura:

13.1- Indica o carácter químico das três soluções. 13.2- Seria possível identificar o carácter químico das três soluções utilizando a fenolftaleína? Justifica.

14- Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:

nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)

14.1- Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; 14.2- Classifica o sólido como reagente ou produto da reacção.

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BOM TRABALHO!

Prof. Dinarte Gaspar

14.3- Faz a leitura da equação de palavras representada. 15- Quando se mistura as soluções aquosas de cromato de potássio e de nitrato de prata, obtém-se um precipitado de cromato de prata. Forma-se uma solução aquosa de nitrato de potássio. 15.1- Qual é o tipo de reação química?

15.2- Escreve a equação de palavras que traduz a reação química. 16- Indica, justificando quais as reações que correspondem a reações de precipitação.

17- Completa os seguintes esquemas de palavras que traduzem reações de precipitação.

A- cloreto de sódio (aq) + Nitrato de alumínio (aq) nitrato de sódio (aq) + ____________ B- hidróxido de sódio (aq) + Nitrato de cálcio (aq) _______________ + ____________