GABARITO DA TERCEIRA AVALIAÇÃO DA UNIDADE · Uma delas enche o tanque em 6 horas e a outra enche esse mesmo ... (UFMG) O quadrado da ... A empresa Caribe Holding S.A. fabrica e

2014Salvador/3ªs/Provas/I unid/20140315_Gabarito_3ª Aval_1ªUnid_Mat_CN.doc - lau

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ALUNO(A): ___________________________________________________________________________ N°.: ______

3ª SÉRIE-E.M. TURMA: ____ DATA: ___/___/2014

PROFESSORES: EDSON, NOLINHA, THOMAZ, FÁBIO, LUIS FREITAS, ROBERTO, CARIBÉ E SÍLVIO.

UNIDADE I

GABARITO DA TERCEIRA AVALIAÇÃO DA UNIDADE

INSTRUÇÕES: –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

· Verifique se este caderno de prova contém tema de Redação e 40 (quarenta) questões tipo Múltipla

Escolha, assim distribuídas:

Matemática – 01 a 15

Ciências da Natureza – 16 a 40

Caso contrário, reclame ao fiscal da sala outro caderno completo. Não serão aceitas reclamações

posteriores.

· Para cada questão existe apenas UMA resposta certa. Mais de uma letra assinalada implicará anulação da

questão.

· Marque as respostas primeiro a lápis e depois cubra com caneta esferográfica de tinta azul ou preta. Não

rasure a Folha de Respostas.

· Devolva este caderno de prova ao fiscal da sala.

· Você tem 05 horas para fazer a avaliação, incluindo a marcação de sua folha de respostas.

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2014Salvador/3ªs/Provas/I unid/Gabarito_3ª Aval_1ªUnid_Mat_CN.doc - lau

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MATEMÁTICA – 01 a 15

01. Um tanque é alimentado por duas torneiras. Uma delas enche o tanque em 6 horas e a outra enche esse mesmo

tanque em t horas. Calculando t sabendo que as duas torneiras juntas enchem o tanque em 5

33 h, obtemos

a) 9 h

b) 10 h

c) 12 h

d) 13 h

e) 15 h

02. (Enem/2013/Adaptada) Na aferição de um novo semáforo, os tempos são ajustados de modo que, em cada ciclo

completo (verde-amarelo-vermelho), a luz amarela permaneça acesa por 5 segundos, e o tempo em que a luz verde

permaneça acesa seja igual a 3

2do tempo em que a luz vermelha fique acesa. A luz verde fica acesa, em cada ciclo,

durante Y segundos e cada ciclo dura X segundos.

Qual é a expressão que representa a relação entre X e Y?

a) 5X – 3Y + 15 = 0

b) 5X – 2Y + 10 = 0

c) 3X – 3Y + 15 = 0

d) 5Y – 2X + 10 = 0

e) 5Y – 2X – 10 = 0

03. (UFMG) O quadrado da diferença entre o número natural x e 3 é acrescido da soma de 11 e x. O resultado é, então,

dividido pelo dobro de x, obtendo-se quociente 8 e resto 20. A soma dos algarismos de x é

a) 3

b) 4

c) 5

d) 2

e) 6


3

04. (UNIFACS) O complexoi

iii

1

2)1(21 tem módulo igual a:

a) 3

b) 2

c) 5

d) 1

e) 2

05. (UCSal) Na figura abaixo. Os pontos A e B são as respectivas imagens dos números complexos z1 e z2, no plano de

Argand-Gauss.

É verdade que o argumento principal de z1 + z2, em radianos, é igual a:

a) 0.

b) /18.

c) /15.

d) /12.

e) /10.

06. (UFSCar-SP) A divisão de (x3 – 6x – 1) por (mx2 + nx + p) apresenta como quociente (x – 3) e como resto (x + 5).

Os valores de m, n e p são, respectivamente:

a) 3, 2 e 1.

b) 2, 1 e 3.

c) 1, 3 e 2.

d) 2, 3 e 1.

e) 1, 2 e 3.


4

07. (FAVIC) Se o polinômio P(x) = 2x3 – x2 + mx + n é divisível por (x – 1) e por (x + 1), então a soma e o produto das

raízes do polinômio P(x) – 1 valem respectivamente:

a) 42

1e

b) 4

1

2

1 e

c) 4

1

2

1e

d) 4

1

2

1e

e) 42

1 e

Enunciado para as questões 08 e 09.

A empresa Caribe Holding S.A. fabrica e vende um determinado produto. Sendo Q o número de unidades fabricadas e

vendidas e sendo P o preço de venda de cada unidade, sabe-se que o custo de fabricação é dado por C = 2000 + 30Q e a

quantidade vendida é dada por Q = 1200 – 10P.

08. Calcule o preço de venda para o qual a receita é máxima.

a) R$ 55

b) R$ 60

c) R$ 70

d) R$ 75

e) R$ 80

09. Calcule o preço de venda para o qual o lucro é máximo.

a) R$ 55

b) R$ 60

c) R$ 70

d) R$ 75

e) R$ 80


5

10. (BAHIANA-08.2) A figura apresenta parte do gráfico da função real definida por f(x) = ax2 + bx + c, com a 0.

Se V representa o vértice da parábola esboçada, então:

a) a > 0, b > 0 e c > 0.

b) a > 0, b < 0 e c < 0.

c) a < 0, b < 0 e c < 0.

d) a < 0, b > 0 e c > 0.

e) a < 0, b < 0 e c > 0.

11. (UNIFOR CE/2004) Para comemorar sua formatura, uma turma de alunos da Universidade de Fortaleza pretende

realizar uma viagem e, para tal, fretar um avião com 100 lugares. A empresa locadora estipulou que cada aluno

participante deverá pagar R$ 400,00 acrescidos de um adicional de R$ 25,00 por cada lugar vago. Para que, com

esse fretamento, a receita da empresa seja a maior possível, quantos alunos deverão participar da viagem?

a) 55

b) 58

c) 70

d) 88

e) 100

12. (BAHIANA-10.2) Para analisar a viabilidade de comercialização de um determinado produto, foi utilizado um

modelo matemático definido pelas funções

• P(x) = 3200 – 100x em que P é a quantidade de unidades vendidas ao preço unitário de x reais.

• L(x) = x – 6, em que L é o lucro obtido por unidade vendida.

De acordo com esse modelo, o lucro total máximo, na comercialização desse produto, é obtido:

a) na venda de 130 unidades.

b) na venda de 1.300 unidades.

c) quando o preço unitário for R$ 13,00.

d) quando o preço unitário for R$ 16,00.

e) na venda de 160 unidades e é igual a R$ 16.900,00.


6

13. O conjunto solução da inequação 1 x

1

3 x

2

xpossui exatamente quantos números inteiros?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

14. Seja f : R R uma função definida pela sentença f(x) = 3 – 0,5|x|. A respeito desta função considere as seguintes

afirmativas:

I. O gráfico de f é simétrico em relação ao eixo das ordenadas.

II. f é uma função crescente.

III. Sua imagem é o intervalo [ 2 ; 3 [.

IV. A reta y = 5 toca o gráfico da função em dois pontos.

Podemos afirmar:

a) Somente a afirmativa I é falsa.

b) Somente a afirmativa II é falsa.

c) Somente a afirmativa III é falsa.

d) Todas as afirmativas são verdadeiras.

e) Apenas uma afirmativa é verdadeira.

15. A soma das raízes da equação 1 + 32x – 3 = x23

4

é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) n.r.a.


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CIÊNCIAS DA NATUREZA – 16 a 40

1. UNIDADE DE VOLUME 2. UNIDADE DE MASSA 3. TEMPERATURA E PRESSÃO AMBIENTAIS: 25ºC E 1 ATM

1cm3 = 1 mLKg = 103g 4. CONSTANTE DE AVOGADRO 6 X 1023

1L = 103cm3 = 1dm3 T = 103Kg 5. CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES: 0,082 ATM.L.K–1

1m3 = 103L 6. VOLUME MOLAR NAS CNTP = 22,4 L

*As massas atômicas indicadas entre parênteses são relativas à do isótopo mais estável.

H He1,008 4,003

39,10 83,8074,92 78,96 79,9072,5969,7244,9640,08 47,88 55,8552,00 58,6950,94 58,9354,94 63,55 65,38

85,47 131,3121,7 127,6 126,9118,7114,888,9187,62 91,22 101,195,94 106, 492,91 102,9(98) 107,9 112,4

132,9 (222)209,0 (209) (210)207,2204,4

SÉRIE DOS LANTANÍDIOS

SÉRIE DOS ACTNÍDIOS

137,3 178,5 190,2183,8 195,1180,9 192,2186,2 197,0 200,6

(223)

138,9

(227) 232,0 (231) 238,0 (237) (244) (243) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (260)

140,1 140,9 144,2 (145) 150,4 152,0 157,3 158,9 162,5 164,9 167,3 168,9 173,0 175,0

(226) (261,1) (265)(263,1) (269)(262,1) (266)(262,1)

1 2

19 3633 34 35323120 21 22 2624 2823 2725 29 30

37 5451 52 5350493938 40 4442 4641 4543 47 48

55 8683 84 85828156 72 7674 7873 7775 79 80

87

57

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

88 104 108106 110105 109107

Li NeN O FCB6,941 20,1814,01 16,00 19,0012,0110,81

3 107 8 965

Na ArP S CSiAMg23,00 39,9530,97 32,06 35,4528,0826,9824,30

11 1815 16 17141312

Be9,012

4

SÍMBOLO

NO

ME

DO

ELE

MEN

TO

ELÉT

RO

NS

NA

S C

AM

AD

AS

Elementos de Transição

SÉRIE DOS LANTANÍDIOS

SÉRIE DOS ACTINÍDIOS

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

(com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono)

I

II

III

IV

V

VI

VII

11A

22A

33B

44B

55B

66B

77B

8 10 111B

122B

133A

144A

155A

166A

177A

188A

98B

(Numeração lUPAC)(Numeração antiga)

DADOS:


8

16. Duas amostras de líquidos incolores, A e B foram aquecidas em um laboratório e as curvas de aquecimento

obtidas foram:

Sabe-se que uma dessas amostras é álcool comum puro e a outra uma solução de acetona a 20% em volume, em água.

A partir das curvas obtidas e considerando as propriedades da matéria, é correto afirmar que:

a) O ponto de fusão da amostra A é 0ºC.

b) A curva B representa o processo de aquecimento de uma mistura azeotrópica.

c) A curva de aquecimento A representa o comportamento do álcool comum puro.

d) Na curva B a temperatura de vaporização é constante.

e) Não dá para associar as curvas obtidas com as amostras testadas, pois essa determinação necessitaria do

conhecimento prévio ou comportamento das amostras durante a fusão.

17. O zinco é um mineral é um mineral importante para o adequado funcionamento do organismo humano: intervém no

metabolismo de proteínas e ácidos nucléicos, estimula a atividade de mais de 100 enzimas, colabora no bom

funcionamento do sistema imunológico, é necessário para cicatrização de ferimentos, das percepções do sabor e

olfato e na síntese do DNA.

O consumo diário recomendado desse mineral para um adulto saudável é de cerca de 10mg.

Diversos alimentos contêm apreciáveis quantidades de zinco como por exemplo ostras cozidas (40mg / 100mg),

carne de boi assada (8,5 mg / 100 mg) e fígado de frango cozido (4,3 mg / 100 mg), dentre outros.

A partir dessas informações e com base nos conhecimentos sobre quantidade de matéria, e estrutura atômica, pode-se

afirmar que:

a) O número de átomos de zinco presentes em 100 mg de carne de boi assada é praticamente o dobro do

encontrado em 200mg de fígado de frango cozido.

b) A massa de zinco associada a 1kg de carne de boi assada corresponde a 1,3 mol desse elemento.

c) O número de átomos de zinco presentes em 100g de ostras cozidas é aproximadamente 1,3 x 1023.

d) As distribuição eletrônica do íon Zn2+ é [Ar]4s23d8.

e) No íon Zn2+ encontramos um total de 6 elétrons com número quântico secundário () igual a zero.

18. No ano de 1987, na cidade de Goiânia, um acidente nuclear provocou a morte de 4 pessoas, contaminadas por

radiações emitidas pelo césio-137, contido em um aparelho hospitalar. Sabe-se que este radioisótopo ( Cs137

55) possui

um período de meia-vida de aproximadamente 30 anos e que emite partículas beta.

A partir dessas informações e com base no conhecimento sobre a radioatividade pode-se afirmar que:

a) A partícula beta, emitida pelo césio-137 tem um poder de penetração menor que o da partícula alfa.

b) A partícula beta é mais ionizante que a partícula alfa.

c) Quando um átomo Cs137

55 emite partícula beta, ocorre formação de um átomo de .Ba137

56

d) Nesse acidente certamente o césio sofreu uma fusão nuclear, com liberação de grande quantidade de energia.

e) Supondo que havia 16g de Cs137

55 no aparelho na época do acidente, no ano de 2047 deverá restar ainda cerca de

8g de césio-137 emitindo radiação beta.


9

19. (UFPR) Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do

organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir:

Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta.

a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por

isso conhecidos como metais de transição.

b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica.

c) A camada de valência de K possui a configuração 3s2 3p6 3d1.

d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.

e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente.

20. (UEFS – Modificada) O selênio, Se, é um antioxidante que tem se mostrado eficiente no combate ao câncer de

próstata. Dentre outros alimentos, esse elemento químico é encontrado na castanha do Pará e no feijão fradinho.

Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre tabela periódica, pode-se afirmar:

a) A primeira energia de ionização dos elementos químicos do grupo 6A aumenta do oxigênio para o polônio.

b) O raio iônico de Se2– é menor do que o de S2–.

c) O raio atômico aumenta do oxigênio para o selênio no grupo 6A.

d) O selênio é o elemento mais eletronegativo dentro do seu grupo periódico.

e) O selênio tem maior facilidade de perder elétrons que o polônio.

Questões 21 e 22

A ATMOSFERA TERRESTRE

A atmosfera terrestre é composta principalmente de nitrogênio, oxigênio e argônio. Os gases restantes são muitas

vezes referidos como gases traços, entre os quais estão incluídos os gases do efeito estufa, como vapor de água, o

dióxido de carbono, metano, óxido nitroso e o ozônio. O ar filtrado pode conter vestígios de muitos outros compostos

químicos. Muitas substâncias naturais podem estar presente em quantidades ínfimas em uma amostra de ar não

purificada, incluindo poeira, pólen e esporos, gotículas de água líquida, cinzas vulcânicas e meteoróides. Vários

poluentes industriais também podem estar presentes, tais como o cloro (elementar ou em compostos), compostos de

flúor, mercúrio elementar e compostos de enxofre, tais como dióxido de enxofre (SO2, que pode causar a chuva ácida).

Wikipédia, a enciclopédia livre.


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21. Considerando, dentre os gases que fazem parte da atmosfera terrestre, apenas o metano (CH4) e o dióxido de

carbono (CO2), pode-se afirmar que:

a) Tanto no metano (CH4) como no dióxido de carbono (CO2), as ligações entre os átomos que formam as

moléculas são covalentes.

b) Em ambos os compostos encontramos quatro ligações covalentes do tipo sigma.

c) O carbono no metano (CH4) pode ainda formar ligações covalentes dativas.

d) A fórmula eletrônica de Lewis para o dióxido de carbono (CO2) é O:C:O.

e) A geometria molecular do metano (CH4) é tetraédrica e a do dióxido de carbono (CO2) é angular.

22. Considerando os componentes atmosféricos:

CO2 , SO2 e N2

Podemos afirmar que as polaridades das ligações e a polaridade das moléculas são, respectivamente.

a) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações apolares e

molécula apolar.

b) CO2; ligações polares e molécula polar. SO2; ligações apolares e molécula apolar. N2; ligações apolares e

molécula apolar.

c) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações apolares e

molécula apolar.

d) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações apolares e

molécula polar.

e) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações polares e molécula

polar.

23. (UFPE) A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades

físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que

ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à

pressão atmosférica.

Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:

a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.

b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.

c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.

d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.

e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.


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24. Desde os primórdios da humanidade, os grãos têm sido muito importantes para a alimentação humana. Caçadores

mastigavam grãos encontrados na natureza, como o trigo, a cevada, o arroz ou milho. Estes grãos faziam parte da

dieta básica de nossos ancestrais, mas eram de sabor pouco expressivo e um tanto rústicos.

Pesquisas mostram que o Egito antigo foi o berço do pão moderno. Arqueologistas, escavando ruínas egípcias,

encontraram pedras primitivas usadas para moer grãos e câmaras para cozimento...

A primeira combinação dos ingredientes do pão com o fermento provavelmente aconteceu por acidente. Sendo o

fermento encontrado naturalmente na pele da uva e grãos, provavelmente o primeiro vinho e cerveja tenham sido

feito quando um suco de uva ou mingau prontos, não tenham sido consumidos imediatamente. O fermento, então,

fermentou a comida em uma bebida alcoólica. Acredita-se que o primeiro crescimento da massa de pão se deu

quando uma bebida alcoólica tenha sido, acidentalmente, adicionada a essa massa. Com a massa do pão em repouso,

ela começou a crescer. Uma vez assado, ele tornou-se uma agradável surpresa… o pão estava leve e saboroso.

O crescimento da massa deve-se:

a) ao acúmulo de etanol nos alvéolos criados pelo CO2 liberado como produto inorgânico do processo.

b) à liberação do gás carbônico, um dos produtos do processo utilizado pelo fungo para obter energia do alimento.

c) ao processo de decomposição do trigo realizado por bactérias que funcionam como fermento biológico.

d) à presença de procariontes fermentadores que liberam vapor d’água na massa, durante o processo de respiração.

e) ao gás carbônico produzido pelo fermento biológico, apenas em anaerobiose.

25. Até 300 anos atrás, ninguém sabia da existência deste tipo de vida, foi um holandês chamado Leeuwenhoek que as

observou pela primeira vez. Em 1865, Louis Pasteur, através de seus estudos e observações, descobriu como elas se

multiplicam e causam doenças. Contudo, os estudos desta forma de vida só foram mais precisos depois que Robert

Koch, em 1870, descobriu como colori-las e mantê-las vivas em uma espécie de geleia que ele mesmo criou. Desta

forma, elas poderiam ser observadas por mais tempo e também de formas diferentes, fato que permitiria um

conhecimento mais completo e aprofundado deste tipo de vida – as bactérias.

Caracteriza esses procariontes:

a) a presença da parede celular, uma característica exclusiva do organismo procarionte.

b) a diversidade metabólica exclusivamente anaeróbia através de variados tipos de fermentações.

c) a síntese de proteína simultaneamente à transcrição do gene que será traduzido

d) a reprodução assexuada com crescimento exponencial por sucessivas mitoses.

e) o sucesso evolutivo apenas em ambientes extremos de alta temperatura e pH reduzido.

26. Em 1953 os bioquímicos Muller e Fox conseguiram produzir moléculas orgânicas a partir de compostos

inorgânicos, de forma abiótica, no aparelho ilustrado a seguir:

http://www.todabiologia.com/pesquisadores/louis_pasteur.htm


12

Os resultados do experimento demonstraram:

a) A composição de gases da atmosfera primitiva do planeta.

b) Ser possível o surgimento da vida nos ambientes extremos da Terra primitiva.

c) Que os primeiros seres vivos obtinham energia através de processos anaeróbios, pois não havia oxigênio na

atmosfera.

d) Que as moléculas orgânicas dos primeiros seres vivos podem ter sido produzidas abioticamente, a partir dos

gases da atmosfera, nas condições extremas do planeta.

e) A natureza autotrófica das primeiras formas de vida que colonizaram as pequenas poças de água do planeta.

27. A Distrofia Muscular Duchenne é uma doença genética que afeta com maior frequência os meninos, agravando-se a

partir dos sete anos por ausência da distrofina, uma importante proteína na estrutura e funcionamento do músculo

esquelético. A criança não anda e tem fragilidade nos músculos toráxicos.

Pesquisas com células tronco têm mostrado uma possibilidade de tratamento para a doença. O transplante de

células-tronco encontradas no tecido adiposo humano, em camundongos distróficos, revelou a produção de

distrofina humana no músculos desses animais e uma significativa melhora no quadro da doença.

As pesquisas:

a) Revelam o caráter indiferenciado da célula-tronco e a capacidade de diferenciar-se em variados tipos celulares,

mesmo em espécies distintas.

b) Demonstram a perda de material genético durante a especialização e diferenciação da célula.

c) Determinam a possibilidade de utilização de células-tronco embrionárias em tratamentos in vivo de doenças

genéticas.

d) Revelam que a mensagem genética, exclusiva de cada tecido do organismo, mantém-se inativa ou ativa, a

depender da necessidade do organismo.

e) Viabilizam a descoberta de tratamentos para a cura de doenças genéticas degenerativas que afetam apenas

tecidos com baixo grau de especialização.

28. O bafômetro é um equipamento utilizado para verificar o nível de álcool

etílico presente no ar expirado por motoristas.

O princípio de detecção do grau alcoólico no corpo humano está

fundamentado na avaliação das mudanças das características elétricas de

um sensor sob os efeitos provocados pelos resíduos do álcool etílico no

hálito do indivíduo.

A eliminação do álcool na expiração:

a) Resulta da fermentação que ocorre no músculo por carência de oxigênio

na fibra muscular.

b) Ocorre através da membrana plasmática das células, por difusão simples, passando ao ar exalado.

c) Requer energia química, na forma de ATP, para fosforilar proteínas de transporte na membrana plasmática.

d) Ocorre por diferença de pressão entre o ar inalado e o ar expirado.

e) É induzida por vacúolos contráteis das células do epitélio respiratório.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Equipamento

http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool_et%C3%ADlico

http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool_et%C3%ADlico

http://pt.wikipedia.org/wiki/Sensor


13

29. O início da estação chuvosa na região oeste do Estado no final de novembro não puxou os preços do feijão e carne

para baixo, o que atenderia a uma expectativa dos consumidores. Fatores, como a seca prolongada de nove meses

— o normal é de seis meses —, o baixo índice pluviométrico na estação chuvosa passada, que levou a perda de até

100% nas lavouras da área dos vales, contribuíram para a redução da oferta.

[...]

Durante 2007, o feijão carioca teve vários aumentos. A saca de 60kg começou o ano custando em torno de R$ 70,00

e entrou o mês de dezembro custando R$ 280,00. [...] Nos supermercados, a média é de R$ 5,50 o quilo.

(HERMES, 2007. p. 18)

O aumento exagerado do preço do feijão, prato típico na mesa do brasileiro, tornando-o de difícil aquisição pela

população, principalmente às famílias de baixa renda, pode empobrecer a dieta nutricionalmente

a) limitando a oferta de um tipo de semente como fonte pura de glicose utilizável facilmente na obtenção de

energia.

b) privando o organismo de um alimento, que é uma importante fonte de carboidratos associada, entre outros, a um

suprimento de proteínas e minerais.

c) comprometendo a fisiologia intestinal por reduzir, na dieta, suprimento de uma fonte insubstituível de fibras.

d) diminuindo a oferta de fosfolipídios, o que compromete a biossíntese das membranas biológicas.

e) favorecendo a diminuição da resistência do organismo a infecções, reduzindo a oferta da vitamina C.

30.

AMABIS, José Mariano; MARTHO, Gilberto. Biologia: Suplemento de

revisão. Moderna Plus. São Paulo: Moderna, 2009. p. 20.

O esquema ilustra um experimento em que se compara o comportamento de células animais e vegetais em soluções

com diferentes concentrações.

A análise desse experimento permite afirmar que

a) células vegetais modificam intensamente a forma da parede celular quando são colocadas em ambientes com

gradiente de concentração.

b) a osmose em células animais se caracteriza pelo deslocamento de soluto de um ambiente hipertônico para um

ambiente hipotônico.

c) representa um exemplo de transporte passivo porque envolve uma tendência ao equilíbrio iônico sem gasto de

energia na forma de ATP.

d) o tipo de transporte caracterizado é o ativo porque o deslocamento do solvente é a favor do gradiente de

concentração.

e) tanto as células vegetais quanto as células animais murcham ao serem imersas em um ambiente hipotônico.


14

31.

A folha reúne requisitos essenciais à fotossíntese, entre os quais se inclui

a) um sistema próprio de organelas que capta toda a luz incidente na superfície foliar.

b) um complexo enzimático que, propiciando a decomposição do CO2, libera oxigênio na fase escura do processo.

c) a fotólise da água em H+ e OH– caracterizando a fotossíntese aeróbica.

d) um sistema de captação e transporte de elétrons perdidos pela clorofila ao ser excitada pela luz, configurando a

conversão da energia luminosa em química.

e) a presença de pigmentos fotossensíveis — as clorofilas — que liberam elétrons a partir da absorção da luz verde.

32. Um experimento foi realizado com um vegetal em ambiente bem iluminado e solo úmido. Foi fornecido ao vegetal

gás carbônico com isótopo 18O, chamado isótopo pesado do oxigênio. Após a realização do experimento, que

compostos produzidos nesse processo podem apresentar o isótopo?

a) glicose produzida no estroma durante a fase química.

b) oxigênio liberado no estroma durante a fase fotoquímica.

c) gás carbônico e água produzidos nos tilacóides durante a fase fotoquímica.

d) gás oxigênio e água produzidos durante o ciclo de Krebs na matriz mitocondrial.

e) gás carbônico e glicose produzidos nos tilacóides durante a fase fotoquímica.

33. (Unesp 2012) Observe o adesivo plástico apresentado no espelho côncavo de raio de curvatura igual a 1,0 m, na

figura 1. Essa informação indica que o espelho produz imagens nítidas com dimensões até cinco vezes maiores do

que as de um objeto colocado diante dele.

Considerando válidas as condições de nitidez de Gauss para esse espelho, calcule a distância em que o lápis deveria

estar do vértice do espelho, para que sua imagem fosse direita e ampliada cinco vezes.

a) 10 cm

b) 20 cm

c) 30 cm

d) 40 cm

e) 50 cm


15

34. (Fgv 2010) Dois espelhos esféricos côncavos, um de distância focal 2,0 m e outro de distância focal 5,0 m, foram

colocados um voltado para o outro, de forma que seus eixos principais coincidissem. Na metade da distância entre

os dois espelhos, a 1 m da superfície refletora de cada um deles, foi colocado o objeto AB.

A distância entre as imagens do objeto AB, conjugadas pelos espelhos, isoladamente, em m, é de

a) 4

21.

b) 4

19.

c) 4

17.

d) 4

15.

e) 4

13.

35. A condução de impulsos nervosos através do corpo humano é baseada na sucessiva polarização e despolarização

das membranas das células nervosas. Nesse processo, a tensão elétrica entre as superfícies interna e externa da

membrana de um neurônio pode variar de –70mV– chamado de potencial de repouso, situação na qual não há

passagem de íons através da membrana, até +30mV – chamado de potencial de ação, em cuja situação há passagem

de íons. A espessura média de uma membrana deste tipo é da ordem de 1,0 × 10-7m. Com essas informações, pode-se

estimar que os módulos do campo elétrico através das membranas dos neurônios, quando não estão conduzindo

impulsos nervosos e quando a condução é máxima, são, respectivamente, em newton/coulomb,

a) 7,0 × 105 e 3,0 × 105

b) 7,0 × 10-9 e 3,0 × 10-9

c) 3,0 × 105 e 7,0 × 105

d) 3,0 × 108 e 7,0 × 108

e) 3,0 × 10-6 e 3,0 × 10-6

36. Uma carga elétrica q > 0 de massa m penetra em uma região entre duas grandes placas planas, paralelas e

horizontais, eletrizadas com cargas de sinais opostos. Nessa região, a carga percorre a trajetória representada na

figura, sujeita apenas ao campo elétrico uniforme E

, representado por suas linhas de campo, e ao campo

gravitacional terrestre g

.

É correto afirmar que, enquanto se move na região indicada entre as placas, a carga fica sujeita a uma força

resultante de módulo

a) q·E + m·g

b) q·(E – g)

c) q·E – m·g

d) m·q (E – g)

e) m (E – g)


16

37. A figura a seguir mostra uma visão lateral de duas placas finas não condutoras, paralelas e infinitas, separadas por

uma distância d.

As duas placas possuem densidades uniformes de cargas, iguais em módulo e de sinais contrários. Sendo E o

módulo do campo elétrico devido a somente uma das placas, então os módulos do campo elétrico acima, entre e

abaixo das duas placas, são, respectivamente:

a) E, 2E, E

b) 2E, 0, 2E

c) 0, 2E, 0

d) 2E, 2E, 2E

e) 0, E, 0

38. (PUC-SP) GARFIELD-Jim Davis

Fonte: Folha de São Paulo

Garfield, o personagem da história acima, é reconhecidamente um gato malcriado, guloso e obeso. Suponha que o

bichano esteja na Terra e que a balança utilizada por ele esteja em repouso, apoiada no solo horizontal.

Considere que, na situação de repouso sobre a balança, Garfield exerça sobre ela uma força de compressão de

intensidade 150 N.

A respeito do descrito, são feitas as seguintes afirmações:

I. O peso de Garfield, na terra, tem intensidade de 150 N.

II. A balança exerce sobre Garfield uma força de intensidade 150 N

III. O peso de Garfield e a força que a balança aplica sobre ele constituem um par ação-reação.

É (são) verdadeira (s)

a) somente I.

b) somente II.

c) somente I e II.

d) somente II e III.

e) todas as afirmações.


17

39. Na situação esquematizada, os blocos A e B têm massas respectivamente iguais a m e M e os

fios são ideais. Inicialmente, com o sistema em repouso suspenso na vertical, as trações nos

fios 1 e 2 valem T1 e T2 . Acelerando-se o conjunto verticalmente para cima com intensidade a,

as trações nos fios passam a valer T’1 e T’2 .

Sendo g a intensidade da aceleração da gravidade e não levando em conta a influência do ar,

analise as proposições a seguir:

MgT e g)mM(T )I 21

2'21

'1 TT e TT )II

g

ga

T

T

T

T )III

2

'2

1

'1

Responda mediante o código:

a) Se todas forem corretas.

b) Se todas forem incorretas.

c) Se I e II forem corretas.

d) Se II e III forem corretas.

e) Se I e III forem corretas.

40. A figura mostra um trem que parte do repouso sobre trilhos retilíneos com aceleração constante 4,0 m/s2 em relação

à Terra. Os corpos A e B de massas iguais a 5kg cada um foram abandonados sobre o plano inclinado que

encontra-se fixo em relação ao trem. Considere fio e polia ideais e que não há atrito. O corpo B apenas consta

suavemente a superfície vertical, conforme o desenho. Sabendo-se que g = 10m/s2, sen37º = cos53º = 0,6 e

cos 37º = sen 53º = 0,8, podemos afirmar.

a) O corpo A sobe o plano inclinado com uma aceleração de 0,24m/s2.

b) O corpo A desce o plano inclinado com uma aceleração de 0,80m/s2.

c) O corpo A desce o plano inclinado com uma aceleração de 0,60m/s2.

d) O corpo A sobe o plano inclinado com uma aceleração de 0,40m/s2.

e) O corpo A desce o plano inclinado com uma aceleração de 0,62 m/s2


18

GABARITO

MATEMÁTICA – 01 a 15

01. A

02. D

03. A

04. D

05. A

06. C

07. NULA

08. B

09. D

10. D

11. B

12. B

13. B

14. B

15. C

CIÊNCIAS DA NATUREZA – 16 a 40

16. C

17. E

18. C

19. B

20. C

21. A

22. C

23. E

24. B

25. C

26. D

27. A

28. B

29. B

30. C

31. D

32. A

33. D

34. A

35. A

36. C

37. C

38. C

39. E

40. D

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GABARITO DA TERCEIRA AVALIAÇÃO DA UNIDADE · Uma delas enche o tanque em 6 horas e a outra enche esse mesmo ... (UFMG) O quadrado da ... A empresa Caribe Holding S.A. fabrica e