Qumica das Transformaes 2 semestre
Data: 25/02/2014 Prova Exame
Nome: Turma C
1. (2,00 pontos) Cu2+(aq) + 2 Cu(s) E= +0,3402V
Ag+(aq) + 1 Ag(s) E=+0,7996V
E = Ec Ea E = +0,7996 - 0,3402 = +0,4594V
Reao global: 2 Ag+(aq) + Cu(s) Ag(s) + Cu2+
(aq)
E = E - (RT/nF).ln([B]/[A])
E = +0,4594 (0,02569/2).ln(0,048/(0,0096)2)
E =0,4594-0,0803 = 0,38V
2. (2,00 pontos)
6Na(l) + 1Al2O3 2Al(l) + 3Na2O(s)
M.M. Na- 22,99 g/mol
Al2O3 101,96 g/mol
Al 26,98 g/mol
Na2O(s) 61,98 g/mol
6*22,99g (Na)----101,96g (Al2O3)
x-------------------5,10g x=6,90g de Na
Como na reao esto presentes apenas 5,52g de Na, quantidade menor
que a
necessria para reagir com todo Al2O3 presente na reao, este o
reagente
limitante.
6*22,99g (Na)----2*26,98 (Al)
5,52g (Na)---------y y=2,16g de Al
3. (2,00 pontos)
Fe3O4 + 2C(s) 3Fe(s) + 2CO2(g)
Gr = 0 = Hr - TSr Hr = TSr T =Hr/Sr
Hr = (3*0+2*-393,5) (-1118,4+0) = 331,4 KJ.mol-1
Sr = (3*27,3+2*213,4)-(146,4+2*5,7) = 350,9 J.K-1.mol-1 =
0,351KJ.K-1.mol-1
Qumica das Transformaes 2 semestre
Data: 25/02/2014 Prova Exame
Nome: Turma C
T=(Hr/Sr)= 331,4 KJ.mol-1/0,351KJ.K-1.mol-1
T = 944K
4. (2,00 pontos)
(3,0gde HNic/0,245L)X(1mol/123,11g) = 0,10M
Hnic H+ + Nic-
0,10 0 0 (incio)
0,10-x x x (equilbrio)
Ka= (x2/(0,10-x)) = 1,4X10-5 x2 = 1,4X10-6
x = 1,2X10-3 = [H+]
pH = -log(1,2X10-3) = 2,93
5. (1,00 pontos)
ROH + ROOH ROOR + H2O
0,810 0,810 0 0 (incio)
0,780 0,780 x x (equilbrio)
X = 0,810-0,780 = 0,03
K = (X)/(0,780) = (0,03)/(0,780) = 0,03/0,61 = 0,05
6. (1,00 pontos)
1
[]
1
[]0=
1
0,0050
1
0,010= 30 2102 1102 = 30 = 3,3
