Valério – Química- Grupo de Estudos – 19.08.2013

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01) (ITA – SP) A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto X por dois caminhos reacionais diferentes, I e II.

Baseado nas informações apresentadas nessa figura,

assinale a opção ERRADA.

a) O caminho reacional II envolve duas etapas. b) A quantidade de energia liberada pelo caminho

reacional I é igual à do caminho reacional II. c) O composto K é um intermediário no processo

reacional pelo caminho II . d) O caminho reacional I mostra que a

decomposição de X é de primeira ordem. e) O caminho reacional II refere-se à reação

catalisada. 02) (ITA – SP) reação entre os íons brometo e bromato,

em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:

Sabendo que a velocidade de desaparecimento do

íon bromato é igual a 5,63 . 10–6 mol . L–1 . s–1, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do bromo, , expressa em Br211 mol . L–1 . s–.

a) 1,69 . 10–5 d) 1,13 . 10–6 b) 5,63 . 10–6 e) 1,80 . 10–16 c) 1,90 . 10–6

03) (ITA – SP) A figura apresenta a variação de velocidade em função do tempo para a reação química hipotética não catalisada representada pela equação A2 + B2 ⇌ 2AB.

Reproduza esta figura no caderno de soluções, incluindo no mesmo gráfico, além das curvas da reação catalisada, as da reação não catalisada, explicitando ambas as condições.

04) (ITA – SP) Considere o seguinte mecanismo de reação genérica: A4+ + B2+ → A3+ + B3+ (etapa lenta) A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida) C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida)

Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA. a) A reação global é representada pela equação

C+ + 2A4+ → C3+ + 2A3+ . b) B2+ é catalisador. c) B3+ e B4+ são intermediários da reação. d) A lei de velocidade é descrita pela equação

v = k[C+ ][A4+ ]. e) A reação é de segunda ordem.

05) (ITA – SP) Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de ordem zero em relação ao reagente X.

a) A velocidade inicial de X é maior que sua

velocidade média. b) A velocidade inicial de X varia com a

concentração inicial de X. c) A velocidade de consumo de X permanece

constante durante a reação. d) O gráfico do logaritmo natural de X versus o

inverso do tempo é representado por uma reta. e) O gráfico da concentração de X versus tempo é

representado por uma curva exponencial decrescente.

Prof. Giacometto

Lista de Exercícios

CINÉTICA QUÍMICA: PLUS

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06) (ITA – SP) Considere que a reação hipotética representada pela equação química X+Y→Z ocorra em três condições diferentes (a, b e c), na mesma temperatura, pressão e composição total (número de moléculas de X+Y), a saber: a- O número de moléculas de X é igual ao número

de moléculas de Y. b- O número de moléculas de X é 1/3 do número de

moléculas de Y. c- O número de moléculas de Y é 1/3 do número de

moléculas de X. Baseando nestas informações, considere que sejam

feitas as seguintes afirmações: I. Se a lei de velocidade da reação for

v = k . [X] . [Y]2,então . vc < va < vb. II. Se a lei de velocidade da reação for

v = k . [X] . [Y], então vb = vc < va. III. Se a lei de velocidade da reação for

v = k . [X], então , em que = tempo de meia-vida. t1/2(c) > t1/2(b) > t1/2(a)

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

a) I. d) II e III. b) I e II. e) III. c) II.

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