QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIQumica Mdulo 2 TPICOS SOBRE HISTRIA DA QUMICA - 2(INCLUI ESTEQUIOMETRIA)As primeiras tabelas de pesos atmicos

J que, segundo Dalton, cada tipo de tomo tem uma massa caracterstica, os qumicos do incio do sculo XIX comearam a elaborar tabelas de massas dos elementos ento conhecidos. Como os tomos ainda no podiam ser contados, era impossvel determinar a massa deumtomo individual ( O, por exemplo). Somente era possvel, ento partindo de anlises ponderais descobrir valores dequocientestaiscomo( O/ H) ou ( H / C). A seguir, exemplos de tabelas de pesos atmicos propostos por Wollaston e Berzelius:Wollaston(1808)100 ( X / O)Berzelius(1814)100 ( X / O)Hidrognio 13,2 6,63Carbono 75,4 75,1Oxignio 100(exato) 100(exato)Nitrognio 175,0 79,54Enxofre 200,0 201,0Ferro 345,0 693,6Nestas tabelas iniciais, as massas dos tomos foramcomparadas coma massa do tomo de oxignio, igual a 100 pordefinio. Essaprefernciadecorria da constatao de que o oxignio forma compostos compraticamente todos os elementos conhecidos.Comparandoasduastabelas, e abstraindo incertezas experimentais, verifica-sequeopesoatmico deum mesmoelementodiferedeumatabela para outra por relaes de inteiros simples (1/2, 2, 3/2, etc). Paraavaliar essa discrepncia entre os valores obtidos, consideremoscomoexemploo hidrognio. Inicialmente, o nico composto binrio conhecido entre hidrognio e oxignio era a gua. A 81QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIanlise desta substncia nos revela que (mO/ mH) = 8, aproximadamente. Na poca, por dificuldades prticas, foi encontradoovalor aproximadode7,6. Apoiando-se no princpio da mxima simplicidade, Wollaston sups que a frmula da gua seria H1O1. Assim, ( mO / mH )gua= (1 x O) / ( 1 x H)7,6=100/ H H=100/ 7,6= 13,2. Observe que este o valor encontrado na tabela!Berzelius, com maiores conhecimentos de qumica experimental, teve a intuio, no perfeitamente justificvel napoca, dequeafrmula da gua era H2O1. Neste caso, ( mO / mH )gua = ( 1 x O ) / ( 2 x H ) 7,6 = 100 / ( 2 x H ) H= 100 / 2 x 7,6; encontramos, ento, para Hum valor aproximadamente igual a 6,6, semelhante ao encontrado por Berzelius.Pode-se concluir que essas disparidades para os pesos relativos resultam de palpites diferentes sobre os valores de i e j nas frmulas dos respectivos xidos (XiOj). Apesar dessadiscordnciacom relao aos ndices ie j, logo se tornou claro que os tomos do elemento hidrognio eram os mais leves em comparaocomtodososoutrostipos de tomos conhecidos. Da, passou-se a elaborar tabelas emque o hidrognio pesa exatamente UM, da seguinte maneira:Berzelius de tabela na H de " "Berzelius de tabela na X de peso" "100100 OHOxpesoHx11]1

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O mdico ingls Prout, em 1816, aoobservar oque ocorreao se efetuar osclculosconformeodescritoacima, fez a seguinte proposta: ser que todos os outros tipos de tomos no so mltiplos inteirosde um tomo de hidrognio?. Ainda mais: o fato de alguns valores calculados de ( x/ H) no serem exatamente nmeros inteiros no seria uma consequncia de erros ou impercia experimental? Essas consideraes soam profticas hoje, pormno foramlevadas a srio na poca em que foram formuladas; a acusaodeimpercia revoltou os bons qumicos, quemostraramapsanlises extremamente cuidadosas de cido clordrico que (mCl / mH) = 35,45. Um sculo depois, a espectometria de massa e os istopos iriam redimir Prout e explicar essa aparente contradio.82QumicaCursoITA Histria da Qumica-II2- Cannizzaro e as molculas dos elementos gasososAt a metade do sculo XIX, no havia umconsenso entreos qumicos sobre as hipteses de Dalton e Avogadro. Havia confuso emrelao emaos valores dos pesos atmicos (relativos). Adistinoentretomose molculas tambm no estava bem clara.Stanislao Cannizzaro(1826-1910) estabeleceu uma clareza, um encadeamento lgiconesta discusso, e compatibilizou idias em princpio contraditrias. Entre muitas de suas conquistas, denominou molculas aos tomos compostos de Dalton; insistiu na validade da Hiptese de Avogadro e refutou brilhantemente a hiptese vigente na poca de que todas as molculas no estado gasoso so necessariamente monoatmicas. A argumentao de Cannizzaro, exposta a seguir, supe que osvolumesdosgasesemquestoso medidos nas mesmas condies de pressoetemperatura. Vejamos, como exemplo, a formao de vapor dgua a partir de hidrognio e oxignio gasosos:HidrognioOxignio guaExperimental (Gay- (Gay - Lussac)N de Molculas (Hip. (Avogadro)Frmula(Dalton)A hiptese de Dalton, referente indestrutibilidade (conservao) dos tomos, apregoa, paraooxignio, que 1Nj = 2Ns j = 2s j PAR!! Tendo em vista o princpio da mxima simplicidade, omaissimples par dois, eassima frmula do oxignio gasoso O2 ! Raciocnios anlogos para outras reaesgasosasresultaramnasatuais frmulas moleculares de muitas substncias, tais como hidrognio, amnia ou oznio. Entretanto, o principal legado de Cannizzaro seu mtodo definitivo para a obteno de pesos atmicos relativos, derivado somente das 832 L 1L 2L2N 1N 2NOjHrOsHiQumicaCursoITA Histria da Qumica-IIhiptesesdeDaltoneAvogadro. Esse mtodo um tanto complexo e pode ser esclarecido em um estudo complementar.Pacientemente, Cannizzaro convenceu os principais qumicos de sua pocadequeestemtodotinhauma lgica irrefutvel, os palpites sendo reduzidos ao mnimo possvel. Em 1860, o 1 Congresso Internacional de Qumica estabeleceu o mtodo de Cannizzaro comoomtodoaceitoerecomendado para a determinao de pesos atmicos.3 - O MOL, A ESTEQUIOMETRIA E O NMERO DE AVOGADROO valor atual para o peso atmico do cobre 63,5, e esta grandeza ADIMENSIONAL. Entretanto, em problemas concretos envolvendo o cobre, oquenosinteressaamassa molardocobre, igual a63,5g/mol. O nmero 63,5 se refere, portanto, a duas grandezas com nomes e unidades distintas. Paraentender oqueestem jogo, consideremos uma amostra de 127,0 g de cobre, sobre a qualfazemos as seguintes perguntas: Qual amassade cobre nessa amostra? Resposta: 127,0 g.Qual aquantidadedecobrenessa amostra? Resposta: 2 MOLS.O ltimo par pergunta/resposta guarda muita semelhana com o seguinte par pergunta/resposta: Qual a quantidade de ovos nesta caixa? 4,5 dzias.Neste caso, temos que 4,5 dzias x 12 (ovos/dzia) = 54 ovos; analogamente,2 mols x NAV (tomos /mol) = 2 x NAV tomos.O fator de conversoNAV conhecido comoConstante de Avogadro, cuja definio :Nmero de tomos contido em 12g (exatas) de um lote do istopo 12 do carbono.Entretanto, por consequncia imediata da Lei das Relaes Fixas entre massas(Proust) e das Relaes Simples entre as partculas envolvidas (Dalton), o valor de NAVpode ser determinado contando onmerodepartculas em diversasoutrasamostras. Por exemplo, NAVonmerodemolculasemuma amostrade18,02gdeguapuraou ainda o nmero de partculas emitidas por uma amostra de 226,03 g do istopo 226 do Rdio.O primeiro mtodo para determinao de NAVfoi elaborado pelos qumicos Rayleigh e Rntgen (ver questo 33), que estudaram o espalhamento de uma amostra de cido 84QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIesterico num grande recipiente de gua, como por exemplo uma piscina.Tudooqueserefereaclculo estequiomtrico, enfim, est diretamente ligado s Leis Ponderais e s hipteses de Dalton. Resumindo o essencial:4 A CLASSIFICAO PERIDICA DOS ELEMENTOSOaparecimento das tabelas de pesosatmicosprovocouumasriede indagaes aos qumicos: ser que haveria uma correlao entre o peso atmico de um tomo e suas propriedades?Em 1829,Dbereinerj observouque existiamTRADASde elementoscomcomportamentoqumico semelhante.Por exemplo:as tradas de Cl, Br eI ouaindaaquecontinhaos elementos S, Se e Te.Com aumento da extenso, preciso e confiabilidade das tabelas de pesos atmicos, em 1864Newlands props aLei das Oitavas, ao estabelecer uma analogia entre a periodicidade das propriedades qumicas dos elementos e a periodicidade da escala musical; Newlands notou que, ao ordenarmos os elementos em ordem crescente de pesos atmicos, suas propriedades se repetem de oito em oito, assim como as notas musicais. Entretanto, no havia uma explicao paraestaanalogia, o que acarretouum certoceticismocomrelaoLei das Oitavas.85 Relao entre massa de uma amostra(m), quantidade de entes envolvidos(n) e massa molar(M) : m = n x M. Por exemplo, uma amostra de 1,5 mol de gua pesa m = (1,5 mol) x 18 (g/mol) = 27 g.Relao entre nmero de indivduos(N), constante de Avogadro(NAV) e quantidade(n): N = NAV x n. Neste exemplo citado, N = (6,02 x 1023 molculas/mol) x 1,5 mol = 9,03 x 1023 molculas. Relao entre massa de UMA partcula(mpart.), massa molar(M) e constante de Avogadro(NAV): mpart. = M / NAV . Calcule, ento, a massa de UMA molcula de gua.QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIEm 1869, o russoD. I. Mendelejeff(1834-1907)e o alemoL. Meyer(1830-1895), de forma independente, analisaram mais cuidadosa e abrangentemente essas relaesentrepesosatmicos. Desses estudos nasceram as primeiras TABELAS PERIDICAS DOS ELEMENTOS. O grande mrito desses qumicos, sobretudoMendelejeff, foi conseguirem prever, com notvel acerto, um considervel nmero de propriedades de elementos ainda desconhecidos. Por exemplo, Mendelejeff previu diversas propriedades dos elementos eka-Silcio (hoje Germnio) e eka-Alumnio (hoje Glio) por simples interpolaes e comparaesdepropriedades, eessas previses se revelaram assustadoramente verdadeiras aps a descoberta e isolamento dos referidos elementos.EXERCCIOS DO ITA (1984-2001)1-(ITA-1984)Numlaboratriodeanlises4,82mgdeclorofilaAforamcalcinadosna presena do ar, destruindo-se assim totalmente a molcula orgnica. Restou uma matria branca que em seguida foi dissolvida em cido sulfrico diludo; evaporada a gua e o excessodecido, oresduosecopesou0,650mgeeraconstitudodesulfatode magnsio. Admitindo que a molcula da clorofila A contm um nico tomo de magnsio, calcula-se que o peso molecular dessa clorofila igual aa) 16,2 b) 19,5 c) 869d) 893 e) 10732-(ITA-1985) Qual a massa de nitrato de potssio que deve ser decomposta termicamente em nitrito de potssio para que o volume de oxignio, medido a 77oC e presso de 700 mmHg, seja de 1,0 m3?a) 3,8 kgb) 5,1 kgc) 6,0 kgd) 6,5 kge) 7,6 kg3-(ITA-1985) A respeito do composto X conhecem-se os seguintes dados:86QumicaCursoITA Histria da Qumica-II- X constitudo apenas por C, H e O.- X um cido monocarboxlico.- X, por combusto completa, converte-se numa mistura de CO2 e H2O onde o nmero de mols de CO2 o dobro do nmero de mols de H2O.- 0,68 g de X so neutralizados completamente por 20,0 cm3de soluo aquosa 0,25 molar de hidrxido de sdio.Qual das afirmaes abaixo verdadeira?a) A frmula molecular de X C8H8O2.b) A frmula mnima de X C4H2O.c) A massa molar de X 68 g.mol-1.d) Na reao de combusto so consumidos 10 mols de O2 para cada mol de X.e) A frmula de X apresenta o grupo C6H5 ligado ao grupo carboxila.4-(ITA-1986)Consideremisturasdeenxofreempcomlimalhadeprata. Seestas misturas forem aquecidas na ausncia de ar, formar-se- Ag2S. Admita que a reao completa e que a soma dos nmeros de mols de enxofre e de prata sempre igual a um. Por exemplo: 0,30 mols de S(c) + 0,70 mols de Ag(c); neste exemplo particular fcil ver quantosmolsdeAg2Sseroformadosequantosmolsdereagenteemexcessoiro sobrar. Este problema pode ser generalizado para misturas de (1-x) S(c) e x Ag(c), onde x uma varivel definida no intervalo de 0 a 1. Trace os seguintes grficos:a) nmero de mols de Ag2S produzido em funo de x;b) nmero de mols de enxofre, que sobram, em funo de x;c) nmero de mols de prata, que sobram, em funo de x.Assinalenessesgrficososvaloresdasordenadasedasabcissascorrespondentes localizao de inflexes.5-(ITA-1987)Naresoluodeproblemas estequiomtricos envolvendoclcioeseus compostos aparece a grandeza 40 g/mol. O nome CORRETO desta grandeza :a) peso atmico do clcio.b) massa atmica do clcio.c) massa molar do clcio.d) massa molecular do clcio.87QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIe) peso atmico do clcio expresso em gramas.6-(ITA-1987) O coeficiente x, relativo combusto completa do pentanol gasoso:C5H11OH (g) + x O2 (g)5 CO2 (g)++6 H2O (g), igual aa) 13/2 b) 14/2 c) 15/2 d) 16/2e) nda7-(ITA-1987) Se nesta reao so consumidos 176 g depentanol, o nmero de mols de gua formada ser:a) 6 b) 12 c) 18d) 24 e) 308-(ITA-1987)Descreva e discuta o surgimento da classificao peridica dos elementos. Sua exposio ceve incluir os itens seguintes: poca em que ela surgiu; fatos e/ou idias precursoras; nomes e dados adicionais sobre os principais autores, critrios experimentaise/outericosusadosnaelaboraodatabela; exemplosdeprevises relacionadascomatabela, etc. Nonecessrioabordar acorrelaoentretabela peridica e nosso conhecimento contemporneo sobre estrutura dos ncleos e da eletrosferados tomo! Pelocontrrio, oquedeveficar clarocomosechegou classificao peridica antes do conhecimento dos istopos e antes dos modelos sobre a disposio eletrnica dos tomos.9-(ITA-1989)Hematita (xido frrico) e siderita (carbonato ferroso) so minrios importantes a partir dos quais se obtm ferro metlico.As massa mximas, em kg, de ferro quepodem serobtidasapartirde 1 kgde siderita,supostassecas e purasso, respectivamente,a) 55,8 / (55,8 + 16,0) e (2 x 55,8) / (2 x 55,8 + 180,0)b) (2 x 55,8) / (2 x 55,8 + 48,0) e (55,8) / (55,8 + 60,0)c) (2 x 55,8) / (2 x 55,8 + 48,0) e(2 x 55,8) / (2 x 55,8 + 180,0)d) (55,8/2) / (2 x 55,8 + 48,0)e (55,8/2) / (55,8 + 60,0)e) (2 x 55,8 + 48,0) / (2 x 55,8) e(2 x 55,8 + 180,0) / (2 x 55,8)10-(ITA-1989)Naelaboraodasprimeirasclassificaesperidicas, umdoscritrios mais importantes para agrupar elementos numa mesma coluna foi observara) o ltimo subnvel eletrnico ser igualmente ocupado.b) mesma(s) valncia(s) na combinao com elementos de referncia.88QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIc) mesma estrutura cristalina dos prprios elementos.d) nmero atmico crescente.e) nmero de massa crescente.11-(ITA-1989)Dentreoseventosseguintes, nahistriadascincias, assinaleomais antigo.a) A interpretao do efeito fotoeltrico por A. Einstein.b) A determinao da carga elementar por R. Millikan.c) Os primeiros mtodos para determinar o Nmero de Avogadro.d) O estudo das relaes estequiomtricas em eletrlises por M. Faraday.e) Omodelo para a estrutura do tomo proposto por E. Rutherford a partir do espalhamento de partculas alfa.12-(ITA-1989) Certo sal contm, alm de gua de cristalizao, apenas ferro, carbono e oxignio; sabe-se ainda que cada mol do sal contm um mol de ferro. Com esse sal foram feitos os seguintes ensaios:i) No aquecimento forte, em atmosfera inerte, de 1g de sal hidratado foram obtidos 0,4g de xido de ferro(II).ii) Numaquecimentomais brando, 1gdosal hidratadoperdeutodaaguade cristalizao e foram obtidos 0,8g do sal anidro.iii) No aquecimento forte com excesso de oxignio, 1g do sal anidro forneceu, como nicos produtos, xido de ferro e 0,612g do gs carbnico.Indicando claramente seu raciocnio:a) calcule a massa molar do sal hidratado;b) calcule o nmero de mols de gua de cristalizao por mol do sal hidratado;c) indique a frmula molecular do nion do sal;d) calcule o nmero de oxidao do ferro no sal.13-(ITA-1990)Num recipiente inerte, hermeticamente fechado, esto presentes 100g de ferro, 100g de gua e 100g de oxignio. Supondo que ocorre a reao 2 Fe(s) + 3 H2O(l) +3/2O2(g) 2Fe(OH)2(s) equeareaoprossigaatoconsumocompletodo(s) reagente(s) minoritrio(s), podemos prever que ir(iro) sobrar:a) Fe e H2O b) Fe e O2 c) H2O e O2 d) Fe e)H2O89QumicaCursoITA Histria da Qumica-II14-(ITA-1990)Dispomosdedoislotesdeligasdistintasdeouroecobre. Oprimeiro, chamadoA, contm90%(emmassa) deouro, orestantesendocobre. Osegundo, chamado B, contm 40%(em massa) de ouro, o restante sendo cobre. Fundindo, juntos, x kg de liga A com y kg de liga B, somos capazes de obter 2 kg de uma nova liga, contendo 70%(em massa) de ouro. Das opesa seguir,qual aquela que contmos valores corretos de x e y?x (kg) y (kg)a)0,50 ; 1,50b)0,80 ; 1,20c)1,20 ; 0,80d)1,60 ; 0,40e)1,80 ;0,2015-(ITA-1991)Pouco aps o ano de 1800 existiam tabelas de pesos atmicos relativos nas quais o oxignio tinha peso atmico 100 exato. Com base nesse tipo de tabela o peso molecular relativo do SO2 seria:a) 64b) 232c) 250d) 300e)40016-(ITA-1992) Mencione e detalhe propriedades que levaram ordenao dos elementos nas primeiras classificaes peridicas. Lembrar que estas, baseadas em observaes de propriedadesmacroscpicasdecompostos, postulavamcertaslacunascomooEKA-Silcio e o EKA-Boro.17-(ITA-1992) Uma amostra de 15,4 gramas de uma mistura de KI(c) e NaI(c) contm um total de 0,1 mol de iodeto. Destas informaes d para concluir que a massa (em gramas) de KI(c) nesta mistura slida eraa) 3,7b) 4,2c) 7,5 d) 11,2e) 15,418-(ITA-1992) No contexto do exerccio anterior, e usando a notao seguinte:m1 = massa de KI na amostram2 = massa de NaI na amostra M1 = massa molar do KI M2 = massa molar do NaI mt = massa total da amostra 90QumicaCursoITA Histria da Qumica-II n = nmero de mols do iodeto na amostraDeduza m1 em funo de n, M1, M2 e mt.19-(ITA-1993)Qual a relao entre asmassasde gs oxignio consumido na combusto completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?a) 3 : 6 : 24b) 3 : 6 : 25 c)4 : 7 : 25d) 6 : 9 : 27 e) 6 : 10 : 3420-(ITA-1993) Um mtodo de obteno de prata pura e porosa consiste na decomposio trmica de seu carbonato. Qualmassa de prata seria obtida pela decomposio de um quilograma de Ag2CO3?a)(1000g / 275,8g) x 107,9gb) (1000g / 275,8g/mol) x 215,8 g/molc) (275,8g / 107,9g/mol) x 1000 g/mold) (1000g / 215,8g) x 275,8 ge) (275,8g/mol / 1000g) x 107,8 mol21-(ITA-1994) Precisamos preparar500 ml de uma soluo 0,3 molar em Fe2(SO4)3. O sal disponvel o Fe2(SO4)3. 9 H2O. Esta soluo preparada colocando a quantidade correta do sal slido num balo volumtrico de 500 ml e acrescentando gua, aos poucos, at que todo o sal esteja dissolvido. Aps isso, continua-se a colocar gua at atingir a marca existente no balo. A quantidade, em mol, de Fe2(SO4)3 . 9 H2O utilizado :a) 0,10 b) 0,15c) 0,30 d) 0,60 e) 0,90Sobre este experimento, responda s duas perguntas seguintes:22-(ITA-1994)A massa, em gramas, do Fe2(SO4)3 . 9 H2O utilizado :a) 60 b) 63c) 84d) 120 e) 16923-(ITA-1994) A concentrao, em mol/l, de ons sulfato em soluo ser:a) 0,10 b) 0,15c) 0,30d) 0,60 e) 0,9091QumicaCursoITA Histria da Qumica-II24-(ITA-1995)Determineomenor volumedesoluodecidoclordrico0,250molar necessrio para dissolver completamente 13,5 g de alumnio metlico granulado.25-(ITA-1995) Mostre como a ordem de grandeza do tamanho de um tomo de ouro pode ser estimada conhecendo-se a massa molar do ouro (197 g/mol), a constante de Avogadro (6,02 x 1023) e sabendo-se que a massa especfica do ouro igual a 19 g/cm3. Mencione eventuais hipteses que so necessrias para fazer tal estimativa.26-(ITA-1995) Considere as afirmaesfeitas em relao a um mol de gua:i. Contm 2 tomos de hidrognio.ii. Contm 1 tomo de oxignio.iii. Contm 16g de oxignio.iv. Contm um total de 10 mols de prtons nos ncleos.v. Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxignio molecular.Destas afirmaes esto CORRETAS:a) Apenas i e ii.b) Apenas i, ii e iii. c) Apenas iii e v.d) Apenas iii, iv e v. e) Todas27-(ITA-1996) Em qual dos processos de aquecimento, na presena de ar, representados pelas equaes qumicas abaixo e supostos completos, ter-se- a maior perda de massa para cada grama do respectivo reagente no estado slido?a) CaCO3(c) CaO(c) + CO2(g).b) CaC2O4(c) + O2(g) CaO(c) + 2 CO2(g).c) Ca(HCO3)2(c) CaO(c) + 2 CO2(g) + H2O(g).d) MgCO3(c) MgO(c) + CO2(g).e) MgC2O4(c) + O2(g) MgO(c) + 2 CO2(g).28-(ITA-1997)Certamassadenitratodecobre(Cu(NO3)2) foi calcinadaemambiente aberto at restar um resduo com massa constante, que slido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equao qumica:92QumicaCursoITA Histria da Qumica-II2 Cu(NO3)2(c) 2 CuO(c) + 4 NO2(g) + O2(g).A massa de NO2 formado na reao de decomposio igual a 18,4 g. Qual o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?a) 9,4 gb) 37,5 gc) 57,5 g e) 123 ge) 246 g29-(ITA-1997)Atravs da fuso de misturas de SiO2(c) e Al2O3(c) em forno suficientemente aquecido possvel produzir aluminossilicatos. Considere que seja produzido um aluminossilicato com a relao de massa (Al2O3) / (SiO2) igual a 2,6. Qual das alternativas abaixo corresponde ao valor da relao de quantidade (mol de Al2O3) / (mol de SiO2) neste aluminossilicato?a) 0,59b) 1,0c) 1,5 d) 2,6e) 4,430-(ITA-1998) Qual o valor da massa de sulfato de ferro(III) anidro que deve ser colocada embalovolumtricode500mLdecapacidadeparaobter umasoluoaquosa20 milimol/L em ons frricos aps completar o volume do balo com gua destilada?a) 1,5 gb) 2 gc) 3 g d) 4 ge) 8 g31-(ITA-1998)Existemvriasmaneirasdedeterminar ovalor numricodonmerode Avogadro. Uma delas parte do conhecimento da constante de Faraday para as eletrlises e do conhecimento do valor da carga do eltron. Descreva um outro mtodoqualquer paraa determinaoda constante deAvogadro.Indique claramente asgrandezas que precisam ser medidas e o tipo de raciocnio e/ou clculos que precisam ser efetuados.32-(ITA-1999) Um estudante preparou uma mistura A constituda dos seguintes slidos: cloretode sdio, cloreto de potssio e cloreto de brio.Numa primeiraexperincia,foi preparada uma soluo aquosa pela total dissoluo de 34,10 g da mistura Aem gua 93QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIdestilada, a 25oC, qual foi adicionada, a seguir, uma soluo aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendo-se 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo experimento, foi preparada uma soluo aquosa pela total dissoluo de 6,82 g da mistura Aem gua destilada, a 25oC, qual foi adicionada, a seguir, uma soluo aquosa de sulfato de sdio em excesso, obtendo-se 4,66 g de outro precipitado. Qual das opes abaixo apresenta o valor CORRETO da composio percentual, em massa, da mistura A?a) 17,2% de NaCl, 21,8% de KCl e 61% de BaCl2.b) 21,8% de NaCl, 17,2% de KCl e 61% de BaCl2.c) 61% de NaCl, 21,8% de KCl e 17,2% de BaCl2.d) 21,8% de NaCl, 61% de KCl e 17,2% de BaCl2.e) 61% de NaCl, 17,2% de KCl e 21,8% de BaCl2.33-(ITA-2000) Certa substncia foi aquecida em um recipiente aberto, em contato com o ar, numa velocidade de 10o C/min. A figura abaixo mostra, em termos percentuais, como varia a frao de massa residual remanescente no recipiente em funo da temperatura.Qual das opes abaixo apresenta a substncia, no estado slido, que poderia apresentar tal comportamento?a) CaCO3b) Ca(HCO3)2c) (NH4)2CO3d) CaSO4e) NH4HCO394QumicaCursoITA Histria da Qumica-II34-(ITA-2000)Numtubodeensaiodissolve-seacar emguaeacrescenta-seuma poro de fermento biolgico do tipo utilizado na fabricao de pes. Aps certo tempo observa-sealiberao degs nestamistura. Oborbulhamentodestegs emuma soluoaquosanosaturadaemBa(OH)2provoca, inicialmente, suaturvao. Esta desaparececomoborbulhamentoprolongado dogs.A respeitodasdescriesfeitas nestes experimentos so feitas as seguintes afirmaes:I. Oprodutogasosoformado, eresponsvel pelaturvaoinicial dasoluode Ba(OH)2, o monxido de carbono (CO).II. Oprodutogasosoformado, eresponsvel pelaturvaoinicial dasoluode Ba(OH)2, o etanol.III. Aturvao inicial da soluo de Ba(OH)2 justificada pela precipitao de Ba(HCO3)2(c).IV. Aturvao inicial da soluo de Ba(OH)2 justificada pela precipitao do Ba(OH)2.V. O desaparecimento da turvao inicialda soluo de Ba(OH)2 justificado pela reao qumica representada pela seguinte equao:Ba(OH)2(c) + (HCO3)-(aq) BaCO3(aq) + H2O(l) + (OH)-(aq)35-(ITA-2000)Aquecendo juntosx kg de xido de estanho (SnO2) e 0,48 kg de grafite slidos, em atmosfera inerte, so produzidos 3,6 kg de estanho slido, z m3 de monxido de carbono (CO) e w m3 de dixido de carbono (CO2) gasosos. Qual das opes ao lado apresenta os valores CORRETOS de x,zew? (Considerar volumes gasosos medidos nas CNTP e comportamento ideal dos gases).x (kg) z (m3) w (m3)a) 1,5 0,22 0,11b) 3,8 0,11 0,22c) 4,5 0,15 0,15d)4,5 0,45 0,45e) 9,0 0,45 0,4536- (ITA-2001)Em um bquer, contendo uma soluo aquosa 1,00 mol/L em nitrato de prata, foi adicionado uma soluo aquosa contendo um sal de cloreto (MyClx). A mistura 95QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIresultante foi agitada, filtrada e secada, gerando 71,7 gramas de precipitado. Considerando que no tenha restado cloreto no lquido sobrenadante, o nmero de mols de ons Mx+ adicionado mistura, em funo de x e y, :a) x/yb) 2x/yc) y/2xd) 2y/xe) x2/y37- (ITA-2001)Acalcinaode1,42gdeumamisturaslidaconstitudadeCaCO3 produziu um resduo slido que pesou 0,76g e um gs. Com estas informaes, qual das opes a seguir a relativa afirmao CORRETA?a) Borbulhando o gs liberado nesta calcinao em gua destilada contendo fenolftalena, com o passar do tempo a soluo ir adquirir uma colorao rosa.b) A colorao de uma soluo aquosa, contendo fenolftalena, em contato com o resduo slido incolor.c) O volume ocupado pelo gs liberado devido calcinao da mistura, nas CNTP, de 0,37 L..d) A composio da mistura slida inicial 70%(m/m) de CaCO3 e 30%(m/m) de MgCO3.e) O resduo slido constitudo pelos carbetos de clcio e magnsio.DESAFIO-NofimdosculoXIX, RayleigheRntgenpropuseramummtodoparaa determinao donmerode Avogadro(NAV); paraisso, observaramque quando pingamos gotas de cido esterico(um leo de cadeia carbnica muito longa) em um recipientedegrandesuperfciecontendogua, asgotasseespalham(alastram), diminuindosuaespessura. RayleigheRntgenconseguiramfazercomqueessas gotas atingissem a espessura do tamanho das cadeias carbnicas de uma molcula de leo!! Isso ocorreu atravs de testes com um p que empurrado para a borda pelo leo aps este ser pingado sobre o p. Nessa poca, j se conhecia M (massa molar do leo), d(densidade do leo),,utilizada leo de massagua de superfcie da rea mSeleo de molcula da base" da lado "carbnica cadeia da altura" " ahf ,_

96QumicaCursoITA Histria da Qumica-IIsendomobtidoparaqueaespessuradasmanchasatingissemocomprimentodas cadeias carbnicas do tomo de leo conforme descrito acima. Supondo que as molculas de leo so prismas retangulares, prove que

2 23AVf . d . M .mSN ,_

Dica: N total de molculas = S/(a2) = NAV . nGABARITO DOS TESTESPROPOSTOS 1- D 21- B2- D 22-C3- A 23-E5- C 26-D6- C 27-C7- B 28-B9- B 29-C10-B 30-B11-D 32-A13-C 33-B14-C 34-E15-E 35-D17-B 36-C19-B 37-D20-B97