01 - (Ueg GO) As bexigas de forma ovóide, apresentadas na figura abaixo,

representam nuvens eletrônicas associadas a ligações simples, duplas ou triplas entre átomos. Levando-se em consideração os compostos BeH2, H2O, BF3, CH4, NaCl e BaSO4, responda aos itens abaixo:

a) Associe, quando possível, os compostos às figuras representadas pelas bexigas.

b) Entre as espécies CH4 e H2O, qual apresenta menor ângulo de ligação? Explique.

02 - (IME RJ) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de

valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de algumas substâncias.

Assinale a correlação falsa.

Correlação Nome dasubstância

Geometria damolécula

Polaridade

I Ozônio Angular PolarII Trifuloreto de boro Trigonal planar ApolarIII Dióxido de nitrogênio Linear ApolarIV Amônia Pirâmide trigonal Polar

V Pentacloreto de fósforo Pirâmide trigonal Apolara) I b) II c) III d) IV e) V

03 - (Ufrn RN) A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis

elevados de concentração, pode causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os gases CO2, CO, SO2 e CH4. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por qualquer orifício, por meio de um processo chamado efusão.

A molécula que apresenta geometria tetraédrica é:

a) CO2 b) SO2

c) COd) CH4

04 - (Ufpe PE) A respeito dos compostos binários que se pode formar entre

oxigênio (Z=8) e os demais elementos que ocorrem na natureza, podemo afirmar o que segue:00. Os óxidos de metais alcalinos tendem a ser

covalentes com fórmula M2O, com o metal no estado de oxidação +1 e o oxigênio no estado –2.

01. O carbono (Z=6) pode formar as molecular CO e CO2, que são lineares, e por isso são apolares e, em ambas as moléculas, o oxigênio apresenta a camada de valência completa.

02. A geometria da molécula SO2, dióxido de enxofre, é angular e nela o enxofre (Z=16) apresenta um par de elétrons não ligantes.

03. Por ser um elemento muito eletronegativo, o oxigênio, nesses compostos, geralmente apresenta estado de oxidação negativo.

04. O oxigênio não forma compostos covalentes com elementos que estão localizados à sua direita na Tabela Periódica.

05 - (Ufla MG) O ângulo de ligação do metano (CH4) é ¿ 109,5º, o da amônia

(NH3) é ¿ 107,0º e o da água (H2O) é ¿ 104,5º.Os ângulos de ligação, nessas moléculas, são diferentes em

razãoa) de o ângulo de ligação depender da

eletronegatividade do átomo central.b) de o carbono, oxigênio e nitrogênio apresentarem

pares de elétrons livres.c) da diferença de hibridação de C, O e N.d) do raio atômico dos átomos centrais.e) de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons livres

(não-ligantes), o nitrogênio, um par de elétrons livre e o carbono, nenhum.

06 - (Uel PR) Leia o texto a seguir.Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis

derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias substâncias, dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito estufa e pela formação da chuva ácida.

Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a seguir.I. A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central

não possui pares de elétrons disponíveis.II. A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central

possui pares de elétrons disponíveis.III. A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo

central possui pares de elétrons disponíveis.IV. A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo

central possui pares de elétrons disponíveis.Estão corretas apenas as afirmativas:

a) I e III.b) I e IV.c) II e IV.d) I, II e III.e) II, III e IV.

07 - (Ufg GO) O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas e físicas

da água e do tetracloreto de carbono.

Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbonoa) dissolvem substâncias iônicas.b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares.c) possuem ligações químicas polares.d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de

ebulição.e) são moléculas polares.

08 - (Ufms MS) As interações entre os íons produzem aglomerados, com

formas geométricas definidas, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos iônicos. Por outro lado, as moléculas surgem do compartilhamento de elétrons entre os átomos, que as constituem e apresentam geometrias próprias. Considerando as moléculas de dióxido de carbono, de trióxido de enxofre, de água, de amônia e de tetracloreto de carbono, é correto afirmar que suas respectivas geometrias moleculares são:a) angular; piramidal; angular; trigonal; bipirâmide

trigonal.b) trigonal; linear; piramidal; angular; tetraédrica.c) linear; piramidal; angular; trigonal; tetraédrica.d) linear; trigonal; angular; piramidal; tetraédrica.e) angular; linear; piramidal; tetraédrica; tetraédrica.

09 - (Uniube MG) A molécula que apresenta geometria trigonal plana é:

a) SO3

b) CO2

c) HFd) O3

10 - (Uftm MG) A partir da análise das estruturas de Lewis, o par de

substâncias que apresenta a mesma geometria molecular éDados: números atômicos: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16 e Cl =

17a) CH3Cl e SO3.b) NH3 e SO3.c) PCl3 e SO3.d) NH3 e PCl3.e) NH3 e CH3Cl.

11 - (Acafe SC) A água é uma substância que permitiu a criação e a

manutenção da vida no planeta Terra. Analise as seguintes afirmações sobre a água.

I. É capaz de formar pontes de hidrogênio.II. Sua molécula tem forma geométrica não-linear.III. Sua molécula tem forma geométrica linear.IV. Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como

hidrocarbonetos.A alternativa, que contém todas as afirmações que estão

corretas, é:a) II - IIIb) I - ll - IVc) I - IId) I - II - III - IVe) llI - IV

12 - (Ufc CE) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos

elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar.

Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da molécula XY2 são, respectivamente:a) piramidal e covalentes polares.b) linear e covalentes polares.c) bipiramidal e covalentes apolares.d) angular e covalentes apolares.e) triangular e covalentes apolares.

13 - (Unifor CE) Considere as espécies químicas:

Há ligações covalentes ligando átomos e ligações de hidrogênio ligando moléculas ema) I, somente.b) II, somente.c) III, somente.d) I e II, somente.e) I, II e III.

14 - (Ueg GO)

O eixo y da figura abaixo representa as temperaturas de ebulição de compostos dos elementos das famílias 14 e 16 da tabela periódica. No eixo x tem-se os valores das massas molares. Levando-se em consideração o gráfico a seguir, responda aos itens abaixo:

a) Explique o comportamento observado para os pontos de ebulição nos compostos da família do carbono.

b) Explique por que a água apresenta ponto de ebulição superior ao dos demais compostos do grupo do oxigênio e por que essa discrepância não ocorre com os compostos da família do carbono.

15 - (Unifesp SP) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são

conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,a) SO2 e H2S.b) N2 e H2O.c) NH3 e H2O.d) N2 e H2S.e) SO2 e NH3.

16 - (Uff RJ) O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima de

combustíveis fósseis, é considerado o responsável pelo efeito estufa, já que absorve ondas de calor refletidas pela superfície terrestre, provocando o aquecimento da atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é considerado combustível não poluente, pois o seu produto de queima é a água, que também absorve ondas de calor; porém, condensa-se facilmente em função do seu ponto de ebulição, ao contrário do CO2.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença de ponto de ebulição entre o CO2 e o H2O relaciona-se:a) à interação iônica das moléculas do CO2. b) ao menor peso molecular da água. c) à polaridade da molécula da água.d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas.e) à diferença dos raios atômicos dos elementos.

17 - (Uepg PR)

Com base nas características fundamentais das ligações químicas que se estabelecem entre átomos e das atrações que ocorrem entre moléculas, assinale o que for correto.01. Na molécula de gás hidrogênio, os átomos estão

ligados covalentemente.02. O hidrogênio (Z = 1) liga-se ao cloro (Z = 17) na

razão 1:1 por compartilhamento, formando uma molécula que apresenta polaridade.

04. No hidreto de sódio, a atração entre os átomos de Na (Z = 11) e H (Z = 1) é do tipo eletrostática.

08. Na água (H2O) e na amônia (NH3), a principal força que mantém unidas as moléculas é denominada ponte de hidrogênio.

16. Moléculas apolares, como CO2, apresentam interações intermoleculares do tipo forças de dispersão de London.

18 - (Ueg GO) Até poucas décadas atrás, os livros clássicos usados nos cursos

de Economia, em todo mundo, davam como exemplo de "bem não econômico", isto é, aquele que é tão abundante e inesgotável, a água, o oxigênio, o sal de cozinha, etc, que não tinham, portanto, valor econômico.

Claro que existe muita água no planeta, mas cerca de 97,5% dessa água é salgada e está nos oceanos, 2,5% é doce sendo que deles, 2% estão nas geleiras, e apenas 0,5% está disponível nos corpos d'água da superfície, isto é, rios e lagos, sendo que a maior parte, ou seja, 95%, está no subsolo, que é, portanto a grande "caixa d'água" de água doce da natureza.

Fonte: <http://www.uniagua.org.br/website/default.asp?tp=3&pag=reuso.htm>. Acesso em: 26 maio 2006.

Sobre esse assunto, responda ao que se pede.a) Cite um exemplo de atividade onde há desperdício da

água e discorra sobre como poderia ser feito o seu reaproveitamento ou a sua reutilização.

b) Represente a molécula da água através da fórmula estrutural de Lewis.

c) A água é um solvente universal? Cite três compostos/substâncias insolúveis ou imiscíveis em água.

19 - (Fepcs DF) O conhecimento de algumas constantes físicas de uma

substância contribui para sua identificação. As substâncias que apresentam ponto de fusão a temperaturas mais baixas são substâncias:a) iônicas;b) moleculares polares de elevada massa molecular;c) moleculares apolares de baixa massa molecular;d) moleculares apolares de elevada massa molecular;e) moleculares polares de baixa massa molecular.

20 - (Ufam AM) Considere as seguintes substâncias: H2(g), Cl2(g), CS2(l),

NH3(g), Br2(l), H2O(l) e I2(s). Sobre elas podemos afirmar corretamente que:a) A molécula de iodo destoa deste conjunto, pois a

natureza de suas ligações é metálica e dos demais é covalente;

b) Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição, pois são formados apenas por ligações coordenadas dativa;

c) São compostos cujas forças intermoleculares são de pequena intensidade em relação àquelas verificadas entre íons;

d) A distância entre o tipo de moléculas representadas por este grupo é relativamente menor quando comparadas com as existentes entre os íons;

e) A ligação química existente na molécula de hidrogênio é da mesma natureza que as das moléculas de CS2(l), NH3(g) e H2O(l), e diferente das moléculas de Cl2(g), Br2(l) e I2(s).

21 - (Udesc SC) Dentre as substâncias abaixo, assinale aquela que apresenta

pontes ou ligações de hidrogênio.a) Benzeno (C6H6)b) Metano (CH4)c) Amônia (NH3)d) Hexano (C6H14)e) Brometo de hidrogênio (HBr)

22 - (UFRural RJ) O quadro a seguir apresenta as propriedades de algumas

substâncias decorrentes do tipo de ligações químicas que a formam, sejam elas entre os átomos ou entre moléculas.

a Substância ionizável em águaa) Determine as substâncias formadas por ligações

covalentes.b) Explique, com base nas interações intermoleculares,

por que as substâncias NH3, CH4 e H2O apresentam ponto de fusão e ebulição tão diferentes.

23 - (Ufba BA) O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e

líquido são as ligações ou interações intermoleculares. A intensidade dessas interações, bem como o tamanho das moléculas são fatores determinantes do ponto de ebulição das substâncias moleculares. (PERUZZO; CANTO, 2002, p.454-455).

Considerando as informações do texto e os dados da tabela, identifique as interações intermoleculares que ocorrem nos halógenos e nos haletos de hidrogênio, na fase líquida, relacionando-as com os diferentes pontos de ebulição entre esses halógenos e entre esses haletos de hidrogênio.

24 - (ITA SP) Qualitativamente (sem fazer contas), como você explica o fato

de a quantidade de calor trocado na vaporização de um mol de água no estado líquido ser muito maior do que o calor trocado na fusão da mesma quantidade de água no estado sólido?

25 - (Efoa MG) A uma dada pressão, a temperatura de ebulição de F2 é igual a

–188°C, e a de Br2 é igual a 59ºC. Das alternativas abaixo, assinale aquela que explica essa diferença de temperatura de ebulição:a) O flúor é o elemento mais eletronegativo.b) A energia de ligação entre os átomos na molécula de

flúor é menor.c) A molécula de bromo é apolar.d) A molécula de bromo é mais volumosa.e) A energia de ionização do elemento bromo é menor

que a do flúor.

26 - (Uftm MG) Considere as substâncias CO, CO2 e SO2. As moléculas que

apresentam forças intermoleculares somente do tipo van der Waals ou dipolo induzido, são, apenas,

Dados: números de elétrons da camada de valência: C = 4, O = 6 e S = 6a) CO2.b) SO2.c) CO.d) CO e CO2.e) CO2 e SO2.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 27

A floresta amazônica contém, em média, 15.000 toneladas de biomassa por km2. Os principais elementos constituintes da biomassa são C, H, N, O, S e P. Nas grandes queimadas, cerca de 50% desta biomassa (7.500 toneladas) é transformada em vários gases. As quantidades dos principais gases produzidos são: 24.000 toneladas de CO2; 1.600 toneladas de CO; 32 toneladas de CH4; 34 toneladas de NO e NO2; e 12 toneladas de SO2. É produzida, também, em torno de 1,5% (224 toneladas) de cinza, que é constituída essencialmente por óxidos, fosfatos e sulfatos de sódio, potássio, cálcio e magnésio.

27 - (Ufpa PA) Sobre os gases CO2, CO e SO2 são feitas as seguintes

afirmativas:

I. Tanto o CO2 como o SO2 reagem com a água produzindo hidróxidos.

II. O CO e CO2 são exemplos de substâncias cujas moléculas são polares.

III. O SO2 e o CO2 não apresentam a mesma geometria molecular.

IV. O CO e SO2 são exemplos de substâncias cujas moléculas são polares.

Estão corretas as afirmativas:

Dados: configurações eletrônicas de valência dos elementos: C = [He] 2s2 2p2 O = [He] 2s2 sp4

S = [Ne] 3s2 3p4

a) I e IIb) III e IVc) I e IIId) II e IIIe) II e IV

TEXTO: 2 - Comum à questão: 28

As substâncias puras tetracloreto de carbono, n-octano, n-hexano e isopropanol encontram-se em frascos identificados apenas pelas letras A, B, C e D.

Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram realizados dois experimentos: • No primeiro experimento, foi adicionada uma certa

quantidade de água nos frascos A e B, observando-se o comportamento a seguir.

• No segundo experimento, determinou-se que a substância do frasco C foi aquela que apresentou a menor pressão de vapor à temperatura ambiente (25°C).

28 - (Ufrj RJ) Usando conceitos de polaridade das moléculas e a tabela de

propriedades a seguir, identifique os compostos A, B, C e D.

SubstânciaTemperaturanormal deebulição

Densidade(g/mL )

tetracloretode carbono

77 1,60

isopropanol 82 0,80n−octano 126 0,70n−hexano 69 0,66

TEXTO: 3 - Comum à questão: 29

Um bom sistema para estudo de equilíbrio químico do dia-a-dia é o caso da garrafa de refrigerante. Neste sistema, por exemplo, pode-se estudar o equilíbrio heterogêneo (entre as fases líquida e gasosa) que é uma conseqüência do equilíbrio representado pelas equações abaixo.

A H2CO 3(aq )←→CO2 (aq )+H 2O(ℓ )+Calor

B CO2 (aq )+Calor←→CO 2( g )

Sabe-se, que mesmo quando a garrafa passa um certo tempo destampada e torna a ser tampada, volta a existir pressão no seu interior, resultante da formação de gases.

29 - (Uepb PB) Assinale o item que apresenta corretamente a estrutura de

Lewis e a geometria para as moléculas de gás carbônico e água, respectivamente.

a) geometria linear; geometria angular

b) geometria angular; linear

c) geometria linear; geometria linear

d) geometria angular; geometria linear

e) geometria angular; geometria angular

TEXTO: 4 - Comum à questão: 30

O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de ozônio (O3). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor.

30 - (Uftm MG) A molécula de ozônio apresenta geometria molecular

a) angular.b) linear.c) piramidal.d) tetraédrica.e) trigonal plana.

GABARITO:

1) Gab: a) BeH2 → figura A

BF3 → figura BCH4 → figura C

b) H2O. Na molécula de H2O, temos 4 pares de elétrons estereoativos, sendo dois pares ligantes e dois não ligantes. A repulsão entre os pares de elétrons não-ligantes é maior que a repulsão entre os pares ligantes. Logo, o ângulo entre os átomos diminui.CH4 → 109º28’H2O → 104,5º

2) Gab: C

3) Gab: D

4) Gab: FFVVF

5) Gab: E

6) Gab: D

7) Gab: C

8) Gab: D

9) Gab: A

10) Gab: D

11) Gab: C

12) Gab: B

13) Gab: E

14) Gab: a) Com o aumento da massa molar ocorre aumento da

temperatura de ebulição.b) Por que a água estabelece ligações de hidrogênio, na

família do carbono isso não ocorre.

15) Gab: B

16) Gab: C

17) Gab: 31

18) Gab: a) Como exemplo, podemos citar as lavagens de carro e

calçadas. A água utilizada nesse processo pode ser reaproveitada para o uso em plantas.

b)

c) Sim. A água é um solvente universal, pois pode dissolver um grande número de compostos. Porém, algumas substâncias são praticamente imiscíveis com a água. Por exemplo, os óleos vegetais, os hidrocarbonetos e as gorduras. Esses compostos são altamente apolares.

19) Gab: C

20) Gab: C

21) Gab: C

22) Gab: a) As substâncias formadas por ligação covalente são:

NH3, CH4, HCl e H2O.b) A diferença de eletronegatividade entre os átomos de

C e H é muito pequena. Desta forma, CH4 não realiza ligações hidrogênio (ponte de hidrogênio) entre as moléculas. As interações existentes entre as moléculas de metano (CH4) são muito fracas, do tipo dipolo induzido-dipolo induzido (ou van der Waals), em conseqüência os pontos de fusão e ebulição serão muito baixos.

Já as moléculas de NH3 e a H2O realizam ligação hidrogênio (ponte de hidrogênio), mas como o oxigênio é mais eletronegativo do que o N, a ligação hidrogênio na amônia (NH3) é bem mais fraca, logo o seu ponto de fusão e ebulição será muito menor que o da água (H2O).

23) Gab:Nos halogênio Cl2 e I2 ocorrem forças do van der

Waals, pois as moléculas são apolares. Nos haletos de hidrogênio HF e HI ocorrem forças do tip ligação de hidrogênio e dipolo permanentes, respectivamente.

24) Gab: No estado sólido e líquido, encontramos entre as moléculas

de água uma forte força de atração (pontes de hidrogênio). Já no estado gasoso, praticamente estas forças não existem. Logo, para vaporizar 1 mol de H2O(l), devemos gastar energia para romper todas as pontes de hidrogênio existentes na água líquida.

Para fundir água sólida, devemos também gastar energia para romper as pontes de hidrogênio, só que um número muito menor de pontes deve ser rompido.

H2O(s) H2O(l ) HF

Conclusão: Hv >> HF

25) Gab: D

26) Gab: A

27) Gab: B

28) Gab: A = n-hexano, B = isopropanol , C = n-octano D =

tetracloreto de carbono

29) Gab: A

30) Gab: A