ãp-uü,ff#ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS

Ficha formativa l de Físico-Química | *'fi/10/2019

REPUBLICAPORTUGUESAEDUCAÇÃ0

9!Ano | Turma Professor: Anjo Albuquerque

Duração da prova: 50 minutos.

Esta ficha é constituído por 5 páginas e termina na palavra FIM

NOME

1. Considera os conceitos do quadro seguinte, referentes a átomos e à sua estrutura.

(A) Eletrão (8) Neutrão (C) Protão (D) Elemento

Associa cada uma das letras (A a D) às frases (1 a 4) seguintes.

4 (i) Partícula subatómica com carga elétrica negativa.

j2 (2) Representa-se por um símbolo químico.

C, (3) Partícula com carga elétrica positiva.

ji (4) Partícula sem carga elétrica.

2. Associa as descrições (A a D) dos modelos atómicos referidas na coluna 1 com a suarepresentação respetiva (1 a 4), representada na coluna 11.

•, ,.,`, `, €Olu,na `J •, ,\. #lurla\tl/,_(/` ``.L /, ,`

4 (A) Modeloatómicode Dalton: osátomos de cada elemento são iguaisentre si e indivisíveis. ```1-

1 (8) ModeloatómicodeThomson: os J-átomos são constituídos por eletrões,

•com carga elétrica negativa,dispostos sobre uma base com cargaelétrica positiva.

`#"=n=N-*ã.

J (C) Modeloatómicode Rutherford: o 1;?tÁ.`.dh,a*`;i

núcleo dos átomos concentra a carga

positiva, enquanto os eletrões, de• ``!`` . ``.``..

3carga negativa, se movem em seu -redor.

& (D) Modelo de Bohr: os eletrõesçf.#L`ír`.iT¥'';/y,íiÀ,'â,=s€X,*".',-4,4-,t,..à;?,Í:l„dispõem-se em níveis de energia bem

definidos em torno do núcleo,podendo transitar entre estes níveis.

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3. Seleciona o gráfico que traduz corretamente a probabilidade de encontrar eletrões numdado ponto do átomo, representada em função da distância ao núcleo atómico.

(A) (B, K~ (C)

4. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

P (A) A massa de um átomo de hélio é igual à massa de dois átomos de hidrogénio.

¥ (8) Amassa de um átomo mede-secom balanças de precisão.

F (C) Amassadoátomomaispequenoqueseconheceéde ig.

v/ (D) A massa atómica relativa de um elementoindica o número devezes quea massamédia dos átomos desse elemento é maior do que a massa do padrão considerado.

5. Complete corretamente o quadro seguinte:

Representação N9 atómico N! de massa N9de N9de N9de Distribuição

simbólica (Z) (A) eletrões neutrões protões eletrónica.

9 19 9 /0 ? o2-Í

:: s2-/6 ?2. /9 /6 /6 1 - F - r`

?:Á4g2+/Z 24 /0 /z /Z 3_-''

6. 0 gráfico seguinte representa a abundância isotópica dos dois isótopos estáveis de cobre:

8Cu e 8Cu

1 CobTe-6S

H (obT€-6!

Considera que as massas atómicas destes isótopos são aproximadamente 63u e 65u,respetivamente.

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6.1. lndica o isótopo do cobre que é mais abundante na Natureza. áj?c"6.2. Determina o número de neutrões que existe no átomo de cobre -63.

Ex6h 34fl# A--ê+M €*->

6.3. Determina a massa atómica relativa do cobre.

Ayt(eu)= A6Ê

h/„eu) --6q_x

„1-_ A-?M= 63-2q=34

A„(%euJ+ Ab(

63 + 3//00

6

2!ri ) x An (íà-cu )

7. Considera as figuras A e 8 seguintes, onde as setas representam transições eletrónicasentre níveis de energia em átomos.

lndica a transição que corresponde a um aumentoda energia do átomo. Justifica.

(t`h.i`:-?L-G-L-

O QtíhuQ-u çl e"514húà4 QIÁ]

OüC,Uo UJJ3.lGl £r & AÁldQ Q!rüh`a`.

gQ3rw_Hujo&m,=;

8. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase."A distribuição eletrónica dos átomos dos elementos pelos níveis de energia é feita

atendendo...

(A) ... ao princípio da energia mínima, independentemente do número de e!etrões pornível.„

(8) ... apenas à ocupação máxima de cada nível de energia."(C) ... a que, no estado fundamental, os eletrões ocupam todos o nível de menor

ener8ia."

XL (D)„.aoprincípioda energia mínima eà ocupação máxima decada nível de energia."

9. Considera a frase seguinte."OselementosquímicosquetêmseteeletrõesdevalênciatêmtendênciaaJ±±jLum

eletrão de forma a obterem a distribuição eletrónica de um gás nobre, ou seja, ficando com

ü_hD eletrões de valência."

Seleciona a opção que corresponde ao preenchimento correto dos espaços em branco.

* (A)...captar...oito.„

(8) ... ceder ... oito .„

(C) ... captar ... nove ...

(D) ... ceder ... nove ...

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10. O sódio, iiNa, é um elemento químico essencial à vida, que existe, por exemplo, no salde cozinha, sob a forma de catião sódio, Na+.

0 catião sódio resulta de um átomo de sódio que~.(A) ... captou l eletrão

* (8) ...cedeuum eletrão

(C) ... captou 2 eletrões(D) ... cedeu dois eletrões

11. Escolha a opção que completa corretamente a frase seguinte: " O critério deordenação dos elementos na tabela periódica é .... "

(A) o raio atómico

(8) a massa atómica

X (C) o número atómico

(D) o número de massa

12. Observa o seguinte extrato da Tabela periódica, onde as letras que representam oselementos não são os verdadeiros símbolos químicos.

12.1. lndica, pela respetiva letra:

(A) dois metais alcalinos;(B) umgásnobre; K, Á(C) o elemento represehtado com maior número atómico;(D) o potássio, sabendo que o seu número atómico é 19;

I(E) o metal alcalinoterrosoquese encontra no períodode c; E

}:)\ z.=ãho.T¥:ils_d.03.®£:ríodo; Ht r(G) umhalogéneo; V(H) oeiementoqueestéja no3gperíodoenogrupoi6; H

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13. O cloro tem uma distribuição eletrónica 2-8-7.

13.1. lndique, justificando, qual é o grupo e o período da tabela periódica a que pertence?

:-HF#j`;:¥~\'r`.i`à,r°Là L=í* #®P:: àst#®*#H:,€&:t:`L` h pm 3

13.2. Quantos eletrões tem um átomo de cloro no nível de energia mais baixo?

G2`

13.3. lndique a carga nuclear e a carga da nuvem eletrónica do cloro.

c"r \ucum +wCü^ffi dúa \`ju\f®u ~ 4#

13.4. Represente simbolicamente o ião mais provável que se forma a partir deste átomo noestado fundamental.

i;-ü-13.5. lndique a configuração eletrónica do elemento do mesmo período mas com 5 eletrões devalência.

c? ` 8 ~ s-

13.6.Escreva a distribuição eletrónica de um elemento que se encontre no mesmo grupo e no

período anterior do átomo de cloro.

O?i \dG:,tp€MDd®

14. Escolha a opção que completa corretamente a frase seguinte: " Uma configuraçãoeletrónica possível para um átomo excitado de um elemento pertencente ao 39 período eao grupo 16 é..."

(A) 2-8-5

(8) 3-8-4

K (C) 2-7-5-i

(D) 2-7-6

Spetir'â- a,íV+C~16 h 6 4.&h~.e- Vio.Qú^e^`u

FIM

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