Governo do Estado do Espírito Santo

Secretaria de Estado da Educação

EEEFM Alzira Ramos

Nome completo: Série: 2.ª Turma: M__

Disciplina: Química Professor: Dr. Gilberto Anders Data: ___ / ___ / 2012

Conteúdo: Concentração de Soluções em mol/L Valor: 10,0 pontos

Convivemos diariamente com vários tipos de soluções, algumas de importância vital como o ar atmosférico, a água

potável, a água mineral, a água dos rios, dos lagos e dos oceanos, além de outras soluções, como as ligas metálicas (ouro 18

quilares, por exemplo), bebidas que ingerimos (como café, chá, suco artificial, etc) e medicamentos (soro fisiológico, por

exemplo).

Desde os primeiros séculos o homem já tinha o habito de jogar seus detritos nos cursos de água e na natureza, tal

ação, contudo não causava transtornos, pois os rios lagos e oceanos possuem processo autolimpante e de purificação, no

entanto, o volume de detritos jogados nas águas foi crescendo consideravelmente, ultrapassando as capacidade de purificação

dos rios, mares e oceanos. Então o antigo hábito que parecia um simples tornou-se em grandes problemas à manutenção da

qualidade de vida, especialmente nas cidades. CUIDEMOS DO PLANETA; ELE É NOSSO LAR!

Questão 01 discursiva (USJT-SP): O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode

ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria

do ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100000L desse refrigerante? Dado: M = 150g/mol.

Questão 02 objetiva (UFMG): Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas

preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica

corretamente o volume necessário de água pura para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de

sódio, NaCl. Dado: M = 58,5g/mol. a) 0,125L b) 2L c) 8L d) 29,3L e) 468L

Questão 03 objetiva (UFF-RJ): O permanganato de potássio, KMnO4, pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios.

Considere a dissolução em meio ácido de 0,395g deste sal em água suficiente para produzir 250mL de solução. A

concentração em quantidade de matéria da solução resultante é (Dado: M = 158g/mol):

a) 0,01mol/L b) 0,02mol/L c) 0,03mol/L d) 0,04mol/L e) 0,05mol/L

Questão 04 discursiva (Unicamp-SP): O “soro caseiro”, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste

numa solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl(aq), 3,5g/L e de sacarose, C12H22O11(aq), 11g/L. Qual a concentração no soro caseiro, em mol/L, do cloreto de sódio (Msal = 58,5g/mol)? E da sacarose (Msacarose =

342g/mol)? Obs.: No resultado deixe três números depois da vírgula.

Questão 05 discursiva (UFF-RJ): Qual a massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 500mL de solução

0,2 mol/L? Dado: M = 74g/mol.

Questão 06 objetiva (UFV-MG): Uma amostra de vinagre, contendo 4,2g de ácido acético, C2H4O2, por 100mL, tem concentração deste ácido, em mol/L, igual a (Dado: 60g/mol):

a) 0,8 b) 1 c) 1,2 d) 0,5 e) 0,7

Questão 07 discursiva (UFF-RJ): O suco gástrico produzido pelo estômago durante o processo de digestão

apresenta ácido clorídrico numa concentração igual a 0,01mol/L. Sabendo-se que durante a digestão são produzidos

cerca de 100mL de suco gástrico, qual a massa, expressa em gramas, de ácido contido nesse volume? Dado: 36,5g/mol.

Questão 08 objetiva (UFU-MG): O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em

uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, 0,06mol/L e sacarose, C12H22O11, 0,032mol/L. As quantidades (em gramas) de cloreto de sódio (Msal = 58,5g/mol) e sacarose (Msacarose = 342g/mol) necessárias para preparar um copo

(200mL) de solo caseiro são, respectivamente:

a) 0,012g e 0,0064g b) 0,7g e 2,19g c) 3,51g e 10,94g d) 0,024g e 0,128g e) 0,10g e 0,29g

Questão discursiva 09: Qual a Concentração, em mol/L, aproximada da solução aquosa de NaCl (sal de cozinha)

mostrada na figura abaixo? Dado: M = 58,5g/mol.

Questão discursiva 10: Calcule a massa da solução aquosa de NaCl (sal de cozinha) mostrada na figura abaixo.

Dado: M = 58,5g/mol.

FÓRMULAS (as perguntas são indutivas):

Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L)?V

mM fresco)(

Qual a massa em gramas? VMm fresco)(

Qual o volume da solução? )( frescoM

mV

Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L)? C

M fresco)(

36g

150mL

0,1mol/L

200mL