1º ANOENSINO MÉDIOQUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIRO

PROF.ª YARA GRAÇA

Unidade IIIEnergia: conservação e transformação

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Aula 9.1ConteúdoHistórico da Tabela Periódica

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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HabilidadeConhecer sobre a construção da tabela periódica.

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Modelos atômicosDemócrito 460 a.C. e Dalton 1803 d.C.

Thomson 1897

Rutherford 1912

Bohr 1913

REVISÃO

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Observe a imagem ao lado.Na era digital, “KKKKKK”, quer dizer muitas risadas. Mas, na química, o que isso quer dizer?

DESAFIO DO DIA

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Elemento químico É o conjunto de átomos de mesmo número atômico. O número atômico é a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo.

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Assim, na Tabela Periódica, apresentada em ordem crescente de número atômico, é exatamente esse número que identifica e diferencia os elementos químicos uns dos outros.

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SÓDIO 0,25%

CÁLCIO 1,38%

MANGANÊS 0,0001%

SELÊNIO MENOS QUE 0,000003%

MOLIBDÊNIO 0,0002%

COBRE 0,0003%

POTÁSSIO 0,21%

FLÚOR 0,00001%

ENXOFRE 0,63%

FERRO 0,005%

COBALTO 0,00004%

ZINCO 0,0025%

FÓSFORO 0,63%

IODO 0,0001%

MAGNÉSIO 0,03%

NITROGÊNIO 5,01%

OXIGÊNIO 61,65%

CARBONO 19,05%

HIDROGÊNIO 9,1%

CLORO 0,17%

CROMO 0,000003%

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Para identificar um elemento químico fora da Tabela Periódica, costuma-se colocar o símbolo do elemento no centro, número de massa (A) na parte superior e o número atômico (Z) na parte inferior. A figura ao lado mostra como isso pode ser feito para representar um elemento químico:

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Representações gerais dos elementos químicosEssa representação está de acordo com as normas da União da Química Pura e Aplicada (IUPAC). A seguir temos os elementos químicos sódio (Na) e cloro (Cl) sendo representados dessa forma:

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Elemento químico

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Aplicando habilidadesO cálculo do número de partículas atômicas é utilizado para indicar a quantidade de prótons (no núcleo), elétrons (na eletrosfera) e nêutrons (no núcleo) presentes em um átomo ou íon qualquer. Para realizá-lo, é fundamental conhecer algumas características dos átomos:

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Aplicação 1

Na23

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Aplicação 2

Cl35,5

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Número atômico (Z)Ele indica a quantidade de prótons (p) no núcleo e a quantidade de elétrons (e) na eletrosfera de um átomo. Assim, em termos gerais:Z = p = e

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Número de massa (A)É um código matemático que corresponde à soma do número de prótons (p) e de nêutrons (n), ambos presentes no núcleo de um átomo qualquer. A = p + n

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Aplicando habilidadesExemplo 1: Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do átomo 26Fe56.

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Histórico da Tabela periódicaOs estudiosos que merecem destaque são os químicos alemães:

• Johann Wolfgang Döbereiner (1782-1849); • Leopold Gmelin (1788-1853); • Julius Lothar Meyer (1830-1895); • Friedrich August Kekulé (1829-1896).

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O modelo de classificação proposto por Döbereiner chamou bastante atenção da comunidade científica na época. Ele sugeriu uma organização baseada em tríades, ou seja, os elementos eram agrupados em trios conforme as suas propriedades semelhantes.

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Outra forma de classificar os elementos foi sugerida pelo geólogo francês Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, em um modelo conhecido por Parafuso Telúrico. Nele, os elementos estão distribuídos em forma de cilindro, conforme a ordem crescente de massa atômica dos elementos.

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Modelo do Parafuso Telúrico

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Além destes, o químico francês Jean-Baptiste Dumas (1800-1884) e o químico inglês John Alexander Reina Newlands (1837-1898), também desempenharam papel fundamental.Com base em seus conhecimentos químicos e nos modelos sugeridos anteriormente, Dmitri Mendeleiev propôs a organização da tabela periódica da forma como hoje conhecemos. Em 1869, ele organizou os 63 elementos químicos conhecidos, com base em suas massas atômicas.

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Além disso, deixou espaços vazios na tabela para os elementos que ainda não eram conhecidos. Mendeleiev era capaz de descrever algumas informações dos elementos faltantes com base na sequência que elaborou.

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Tabela periódica proposta por Mendeleiev

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De fato, todos os modelos propostos, de alguma forma, contribuíram para as descobertas sobre os elementos químicos e suas classificações. Além disso, foram fundamentais para que chegasse ao modelo atual de tabela periódica que apresenta 118 elementos químicos.A tabela periódica recebe esse nome em relação à periodicidade, ou seja, os elementos estão organizados de forma que suas propriedades se repetem de forma regular.

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