QUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIRO

PROF.ª YARA GRAÇA1ªEJA FASE

Unidade IIIEnergia: conservação e transformaçãoAula 13Revisão e Avaliação

REVISÃO DOS CONTEÚDOS

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SoluçõesSolubilidade

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Classificação

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Classificação das soluções

30.0g NaCl 100mL H2O

SoluçãoInsaturada+ =

40.0g NaCl 100mL H2O

SoluçãoInsaturada

Corpo de fundo

+ =

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Cinética química

Condições para uma reação acontecer

Contato entre os reagentes

Afinidade química

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Teoria das colisõesPara que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer por meio de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação.

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Orientação adequada

Eficaz

Nãoeficazl2 + H2

l2 + H2

HI + HI

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Energia de ativaçãoÉ a energia mínima necessária para iniciar uma reação química, e o seu valor varia de reação para reação. Conforme o modelo de colisão, essa energia vem das energias cinéticas das moléculas quando colidem.

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AplicaçãoEnergia

Sem catalisador

Com catalisadorProdutos: CO2 + H2O

Energia de ativação do catalisador

Reagentes: C6H12O6 + O2

Energia total liberada na reação

Energia de ativação sem o catalisador

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Soluções São misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme.

Solução sólida Solução líquida Solução gasosaExemplo: Latão - liga metálica formada por mistura de cobre e zinco.

Exemplo: Álcool etílico - possui também uma quantidade de água misturada.

Exemplo: Ar - o ar é uma mistura de gases, sendo que os principais são nitrogênio e oxigênio.

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Componentes de uma solução

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Coloides São misturas heterogêneas de pelo menos duas fases diferentes, com a matéria de uma das fases na forma finamente dividida (sólido, líquido ou gás), denominada fase dispersa, misturada com a fase contínua (sólido, líquido ou gás), denominada meio de dispersão.

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Classificação dos coloides Tabela 1: Classificação dos coloides de acordo com as fases

dispersas e de dispersão.Coloide Fase dispersa Fase de dispersão ExemploAerossol líquidoAerossol sólidoEspuma

Espuma sólidaEmulsãoEmulsão sólidaSolSol sólido

LíquidoSólidoGás

GásLíquidoLíquidoSólidoSólido

GásGásLíquido

SólidoLíquidoSólidoLíquidoSólido

Neblina, desodoranteFumaça, poeira

Espuma de salão e de combate a incêndioIsopor, poliuretanaLeite, maionese, manteigaMargarina, opala, pérolaTinta, pasta de denteVidro e plástico pigmentado

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Cinética química É uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

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Condições para que as reações químicas ocorram:Eles são basicamente quatro: contato entre os reagentes, afinidade química, colisões favoráveis e energia de ativação.

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Contato entre os reagentes

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reação entre sódio e água

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Afinidade química Essa propriedade diz respeito à capacidade que uma substância tem de reagir com a outra, pois mesmo se duas ou mais substâncias forem colocadas em contato, mas não houver afinidade entre elas, não ocorrerá a reação.

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Colisões favoráveis Quanto maior o número de colisões favoráveis, maior será a velocidade da reação química.

e

e

e

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Energia de ativação Mesmo em compostos que possuem afinidade química, para que a reação se processe é necessário que suas partículas, átomos ou moléculas, colidam de forma eficaz. Nem todas as partículas que se chocam fazem isso de forma eficaz, mas os choques que resultam em quebra das ligações dos reagentes e formação de novas ligações são aqueles que ocorrem na orientação correta e com a energia suficiente.

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Fatores que alteram a velocidade de uma reação química:Concentração.Concentração está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância. Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colisões e aumentando também a velocidade da reação.

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Estado de agregaçãoNa imagem temos dois copos com água, sendo que no primeiro adicionou-se pó efervescente e, no segundo, adicionou-se um comprimido efervescente. Se compararmos os dois casos, em qual dos copos o antiácido terá se dissolvido mais rapidamente?

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Reação entre antiácido efervescente e água

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Superfície de contato Quanto maior for a superfície de contato das substâncias reagentes, maior será a velocidade com que se processará a reação.

Aumentando asuperfície decontato das

espécies reagentes

Aumenta afrequência de

colisões

Maior quantidadede colisões

efetivas

Mais rápida areação

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