1º ANOENSINO MÉDIO

QUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIROPROF.ª YARA GRAÇA

Unidade IVSer humano e saúde

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Aula 14.2

ConteúdoClassificação das reações químicas

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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HabilidadeConhecer e identificar as principais reações químicas em nosso cotidiano

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Reações química1. Reação de oxidação de uma maçã cortada;

2. Azedamento do vinho;

3. Fotossíntese;

4. Automóveis em movimento;

5. Movimentação dos músculos;

REVISÃO

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6. Queima da vela;

7. Incêndios;

8. Acender o fogo;

9. Fermentação da massa do pão;

10. Aparecimento da ferrugem.

REVISÃO

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A química é a Ciência que estuda a matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida.

Quais as principais transformações da matéria?

DESAFIO DO DIA

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Reações químicas

no cotidiano

AULA

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Reações químicas no cotidianoO que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar.

AULA

9

Afinidade química

AULA

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Reações químicas

Reagentes

2 H2 + O2

Reagentes Produtos

H2O

Produtos

AULA

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Classificação das reações químicasExistem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C, X, Y.

AULA

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Reação de síntese ou adiçãoSão aquelas em que duas ou mais substâncias originam um único produto.

A + B → C

Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:

AULA

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2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.

AULA

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Reação de análise ou decomposiçãoNessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

A → B + C

AULA

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Algumas reações recebem nomes especiais:Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.

Fotólise: decomposição da substância química pela luz.

Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

AULA

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Exemplo:Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz inflar os airbags. Veja a reação:

2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)

AULA

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Reação de simples troca ou deslocamentoOcorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + XY → AY + X

AULA

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Exemplo:Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome “reação de deslocamento”.

AULA

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Reação de dupla trocaDois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.

AB + XY → AY + XB

AULA

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Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.

H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)

AULA

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O produto sulfato de bário:

BaSO4(s) é um sal branco insolúvel.

AULA

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Reações químicas

AULA

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1. (FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação:

2 AgBr → 2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.

b) eletrólise.

c) fotólise.

d) síntese.

e) simples troca.

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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2. O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:

I. FeS + O2 → Fe + SO2

II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3

III. SO3 + H2O → H2SO4

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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a) Dupla troca, síntese, síntese.

b) Dupla troca, análise, análise.

c) Síntese, simples troca, dupla troca.

d) Simples troca, análise, análise.

e) Simples troca, síntese, síntese.

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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Reações Químicas

+

2 moléculas de H2

2 moléculas de O2

2 moléculas de H2O

RESUMO DO DIA

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Classificação das reações químicas

Reações de adição ou síntese

A + B → AB

Reações de análise ou decomposição

AB → A + B

RESUMO DO DIA

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Reações de deslocamento ou simples troca

AB + C → AC + B

Reações de substituição ou dupla troca

AB + CD → AD + CB

RESUMO DO DIA

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Analise a imagem e indique os reagentes e os produtos.

6 CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 6O2

LUZ

PIGMENTOS FOTOSSINTÉTICOS

(GÁS CARBÔNICO) (GLICOSE) (ÁGUA) (OXIGÊNIO)(ÁGUA)

6 CO2 6 O2+ +6 H20 C6H12O6

DESAFIO DO DIA

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A química é a Ciência que estuda a matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida.

Quais as principais transformações da matéria?

DESAFIO DO DIA

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