QUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIRO

PROF.ª YARA GRAÇA1ªEJA FASE

Unidade IIIEnergia: conservação e transformação

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Aula 10Conteúdos

• Estudo das soluções • Estudo das soluções

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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HabilidadeIdentificar os tipos de soluções no cotidiano.Identificar a principal característica das soluções químicas.

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Estudo das soluçõesSoluções

São misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme.

REVISÃO

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SOLUÇÃO

SOLUTO

SOLVENTE

A(s) substância(s)

que é (são) dissolvida(s)

A(s) substância(s)

que dissolve(m)

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Tipos de soluções

● soluções líquidas● soluções sólidas● soluções gasosas

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Solução sólidaÉ aquela em que o solvente encontra-se no estado sólido e pode apresentar o soluto em qualquer dos três estados físicos.

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Solução sólidaÉ aquela em que o solvente encontra-se no estado líquido. O soluto pode apresentar-se nos estados sólido, líquido ou gasoso.

Os ingredientes que compõe a formulação do

refrigerante são:

1. Água 2. Açúcar 3. Concentrados 4. Acidulante 5. Antioxidante 6. Conservante 7. Edulcorante 8. Dióxido de carbono

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Solução gasosaÉ aquela em que o solvente encontra-se no estado gasoso. O soluto também apresenta-se nesse estado físico.

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1. Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções:

a) água de torneira, mar, granito.b) granito, mistura de água e óleo, ar.c) petróleo no mar, granito, água destilada.d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro.e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates.

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2. Cite exemplos sobre soluções no cotidiano.

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Estudo das soluçõesSoluções no cotidiano

Em diversas situações, a Química se concentra em estudar substâncias puras. No entanto, a maioria dos materiais que nos cercam não são elementos puros ou compostos puros, e, portanto, não são substâncias no sentido técnico da palavra; são, de fato, misturas de substâncias mais simples.Algumas misturas possuem componentes que podem ser vistos isolados a olho nu ou mesmo através de um

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aparelho de ampliação como lupa ou microscópio, e, portanto, são mosaicos de diferentes substâncias. A estas damos o nome de misturas heterogêneas. Muitas rochas são um mosaico de cristais de diferentes minerais. O próprio corpo humano, se levado ao extremo, pode ser considerado uma grande mistura de milhares de compostos mais simples.

No entanto, algumas misturas possuem componentes tão unidos que dificilmente podem ser distinguidos mesmo através de ampliação e sua composição é igual por toda a mistura, independente do tamanho da amostra.

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A estas misturas na qual não se pode distinguir uma substância pura, mesmo através de meios de ampliação ou observação de fase, é o que chamamos mistura homogênea. Como exemplo, podemos citar o xarope de glicose, que é uma mistura homogênea de glicose e água. As moléculas de glicose estão tão misturadas com as de água que não podemos separar visualmente regiões ou partículas. Mesmo usando um microscópio, não seríamos capazes de distinguir uma substância isolada nesta mistura homogênea.

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Solvente líquido | soluto sólidoPodemos citar como solução comum à maioria das pessoas o refrigerante, que, semelhante à água gasosa, possui em sua composição dióxido de carbono diluído em meio aquoso, além de glicose (um sólido), e flavorizante (também sólido, em geral na forma de cristais ou pó no seu estado original). Outro exemplo é o soro fisiológico, muito comum

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na higienização nasal em gripes e resfriados, ou na limpeza de feridas, preparos para microscópio, entre outros. O soro fisiológico é uma solução de NaCl a 0,9% em água destilada.

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Solvente líquido | soluto líquidoPodemos incluir nesta categoria soluções formadas diluindo um soluto líquido como o ácido acético (líquido quando puro) em água, formando o vinagre comercial, presente no molho que acompanha muitos churrascos. Outros exemplos comuns deste tipo de solução são produtos automotivos, como a gasolina e os fluidos

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anticongelantes como o etilenoglicol para radiadores. A gasolina é uma mistura de diferentes espécies de hidrocarbonetos, todos líquidos a temperatura ambiente.Aqui podemos explicar o conceito de líquidos miscíveis e imiscíveis. Líquidos miscíveis são aqueles que se misturam completamente em qualquer proporção. Por exemplo, a solução laboratorial denominada

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álcool 70% é uma solução de etanol diluído em água e muito usada para desinfetar bancadas ou mesmo em separações como a extração de DNA. Por outro lado, líquidos imiscíveis como água e gasolina se dispõem em camadas de acordo com sua densidade. Vinagre e óleo de cozinha também são exemplos de líquidos imiscíveis.

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Solvente líquido | soluto gásA solubilidade de gases em líquidos varia consideravelmente e depende de vários fatores, como a interação entre as moléculas do gás e as do líquido, visto que a forte atração entre essas moléculas aumenta a solubilidade. Outros dois fatores determinantes são pressão e temperatura, conforme expresso na lei de Henry (segundo o químico inglês William Henry) segundo a qual, em temperatura constante, a solubilidade de um gás é diretamente proporcional à pressão deste gás sobre o líquido. Por exemplo, a água carbonatada, ou soda, é

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fabricada dissolvendo-se o dióxido de carbono em água sob alta pressão. O próprio refrigerante, já mencionado, se enquadra nesta situação.

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Solvente sólido | soluto sólidoProvavelmente, o melhor exemplo deste tipo de solução sejam as ligas metálicas. Chamamos de liga metálica uma solução sólida feita pela mistura de átomos de diferentes metais. Se um dos metais for mercúrio, a liga é chamada amálgama. Por exemplo, a amálgama dentária é uma liga de mercúrio diluído em prata (65%), estanho (26%), cobre (4%) e zinco (1%). No entanto, o mais conhecido exemplo deste tipo de solução na vida diária é com certeza o aço, que é uma liga de ferro e carbono com a adição de alguns outros metais que garantem propriedades especiais como

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cromo e níquel para formar o aço inoxidável.

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Questão 1A principal característica de uma solução é:a) ser sempre uma mistura homogênea.b) possuir sempre um líquido com outra substância

dissolvida.c) ser um sistema com mais de uma fase.d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das

condições de pressão e temperatura.e) ser uma substância pura em um único estado físico.

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