Soluções e Concentração FUVEST (2019 2010)...Soluções e Concentração – FUVEST – (2019 – 2010) Página 7 de 17 b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 C,q 56,0 g

Soluções e Concentração – FUVEST – (2019 – 2010)

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1. (Fuvest 2014) Nos anos de 1970, o uso do inseticida DDT, também chamado de 1,1,1-tricloro-2,2-bis(para-clorofenil)etano, foi proibido em vários países. Essa proibição se deveu à toxicidade desse inseticida, que é solúvel no tecido adiposo dos animais. Para monitorar sua presença em um ambiente marinho do litoral canadense, amostras de ovos de gaivotas, recolhidos nos ninhos, foram analisadas. O gráfico abaixo mostra a variação da concentração de DDE (um dos produtos gerados pela degradação do DDT) nos ovos, ao longo dos anos.

a) No período de 1970 a 1985, foi observada uma diminuição significativa da concentração de DDE nos ovos das

gaivotas. A partir de 1970, quanto tempo levou para que houvesse uma redução de 50% na concentração de DDE?

b) O DDE é formado, a partir do DDT, pela eliminação de HC . Escreva, usando fórmulas estruturais, a equação

química que representa a formação do DDE a partir do DDT. c) Um estudo realizado no litoral dos EUA mostrou que a concentração total de DDT e de seus derivados na água

do mar era cerca de 55 10 ppm;− no fitoplâncton, 24 10 ppm;− em peixes pequenos, 0,5 ppm; em peixes

grandes, 2 ppm; e, em aves marinhas, 25 ppm. Dê uma explicação para o fato de a concentração dessas substâncias aumentar na ordem apresentada.

2. (Fuvest 2018) No acidente com o césio-137 ocorrido em 1987 em Goiânia, a cápsula, que foi aberta

inadvertidamente, continha 92 g de cloreto de césio-137. Esse isótopo do césio sofre decaimento do tipo beta para

bário-137, com meia-vida de aproximadamente 30 anos. Considere que a cápsula tivesse permanecido intacta e que hoje seu conteúdo fosse dissolvido em solução aquosa diluída de ácido clorídrico suficiente para a dissolução total. a) Com base nos dados de solubilidade dos sais, proponha um procedimento químico para separar o bário do césio

presentes nessa solução. b) Determine a massa do sal de bário seco obtido ao final da separação, considerando que houve recuperação de

100% do bário presente na solução.

Note e adote: Solubilidade de sais de bário e de césio (g do sal por 100 mL de água, a 20 C).

Cloreto Sulfato

Bário 35,8 42,5 10−

Césio 187 179

Massas molares: cloro ..... 35,5 g mol ; enxofre ..... 32 g mol ;oxigênio ..... 16 g mol

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3. (Fuvest 2016) Águas que apresentam alta concentração de íons 2Ca + ou 2Mg + dissolvidos são chamadas de

“águas duras”. Se a concentração total desses íons for superior a 100 mg L, tais águas não podem ser utilizadas

em tubulações de máquinas industriais, devido à obstrução dos tubos causada pela formação de sais insolúveis

contendo esses íons. Um químico deverá analisar a água de uma fonte, isenta de íons 2Mg ,+ mas contendo íons

2Ca ,+ para verificar se é adequada para uso em uma indústria. Para tal, uma amostra de 200 mL de água dessa

fonte foi misturada com uma solução de carbonato de sódio 2 3(Na CO ), em quantidade suficiente para haver reação

completa. O sólido formado foi cuidadosamente separado, seco e pesado. A massa obtida foi 0,060 g. a) Escreva a equação química, na forma iônica, que representa a formação do sólido. b) A água analisada é adequada para uso industrial? Justifique, mostrando os cálculos.

Note e adote:

Massas molares (g mol)

C.....12 O.....16 Na.....23 Ca.....40

4. (Fuvest 2015) Um estudante utilizou um programa de computador para testar seus conhecimentos sobre concentração de soluções. No programa de simulação, ele deveria escolher um soluto para dissolver em água, a quantidade desse soluto, em mol, e o volume da solução. Uma vez escolhidos os valores desses parâmetros, o programa apresenta, em um mostrador, a concentração da solução. A tela inicial do simulador é mostrada a seguir.

O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o mostrador de concentração indicasse o valor

0,50 mol / L. Quando esse valor foi atingido, os cursores A e B poderiam estar como mostrado em



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a)

b)

c)

d)

e)



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5. (Fuvest 2015) O metabissulfito de potássio 2 2 5(K S O ) e o dióxido de enxofre 2(SO ) são amplamente utilizados

na conservação de alimentos como sucos de frutas, retardando a deterioração provocada por bactérias, fungos e leveduras. Ao ser dissolvido em soluções aquosas ácidas ou básicas, o metabissulfito pode se transformar nas

espécies químicas 2SO , 3HSO − ou 3SO ,− dependendo do pH da solução, como é mostrado no gráfico.

A equação a seguir representa a formação dos íons 3HSO − em solução aquosa.

22 5 2 3S O (aq) H O( ) 2HSO (aq)− −+ →

a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam a formação das espécies químicas 2SO (aq) e

23SO (aq)− a partir dos íons 2

2 5S O (aq).−

b) Reações indesejáveis no organismo podem ocorrer quando a ingestão de íons 22 5S O ,− 3HSO − ou 3SO −

ultrapassa um valor conhecido como IDA (ingestão diária aceitável, expressa em quantidade de

2SO / dia / massa corpórea), que, neste caso, é igual a 51,1 10− mol de 2SO por dia para cada quilograma de

massa corpórea. Uma pessoa que pesa 50 kg tomou, em um dia, 200 mL de uma água de coco industrializada

que continha 64 mg / L de 2SO . Essa pessoa ultrapassou o valor da IDA? Explique, mostrando os cálculos.

Dados: massa molar (g / mol) O .....16

S ..... 32

6. (Fuvest 2015) Nas águas das represas de regiões agrícolas, o aumento da concentração de íons nitrato, provenientes de sais contidos em fertilizantes, pode levar ao fenômeno da eutrofização. Tal fenômeno provoca a morte de peixes e de outros organismos aquáticos, alimentando um ciclo de degradação da qualidade da água. a) Explique a relação entre o aumento da concentração de íons nitrato, a eutrofização e a diminuição de oxigênio

dissolvido na água.

b) Considere um material compostado com teor de nitrogênio de 5% em massa e o nitrato de amônio 4 3(NH NO ),

que é um fertilizante muito utilizado na agricultura convencional. Se forem utilizadas massas iguais de cada um desses dois fertilizantes, qual deles fornecerá maior teor de nitrogênio por hectare de solo? Mostre os cálculos.

Dados: Massa Molar (g / mol)

H ..... 1

N ..... 14

O ..... 16



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7. (Fuvest 2014) O observatório de Mauna Loa, no Havaí, faz medições diárias da concentração de dióxido de carbono na atmosfera terrestre. No dia 09 de maio de 2013, a concentração desse gás atingiu a marca de 400 ppm. O gráfico abaixo mostra a curva de crescimento da concentração de dióxido de carbono ao longo dos anos (curva B) e, também, a curva que seria esperada, considerando o CO2 gerado pelo consumo de combustíveis fósseis (curva A).

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um carro movido a

gasolina (C8H18), e que resulta na liberação de CO2 e vapor de água para a atmosfera. b) A concentração de CO2 na atmosfera, na época pré-industrial, era de 280,0 ppm. Adotando o valor de 400,4 ppm

para a concentração atual, calcule a variação percentual da concentração de CO2 em relação ao valor da época pré-industrial.

c) Dê uma explicação para o fato de os valores observados (representados na curva B) serem menores do que os

valores esperados (representados na curva A). 8. (Fuvest 2013) Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a uma bateria, como representado abaixo. A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em que estão inseridas as placas de platina. Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz a cada adição. Os resultados desse experimento estão representados no gráfico.

Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água. a) Escreva a equação química que representa essa reação. b) Explique por que, com a adição de solução aquosa de Ba(OH)2, a intensidade de luz decresce até um valor

mínimo, aumentando a seguir. c) Determine o volume adicionado da solução aquosa de Ba(OH)2 que corresponde ao ponto x no gráfico. Mostre

os cálculos.



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9. (Fuvest 2013) A vida dos peixes em um aquário depende, entre outros fatores, da quantidade de oxigênio (O2) dissolvido, do pH e da temperatura da água. A concentração de oxigênio dissolvido deve ser mantida ao redor de 7 ppm (1 ppm de O2 = 1 mg de O2 em 1000 g de água) e o pH deve permanecer entre 6,5 e 8,5.

Um aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: 40 50 60 cm (largura x comprimento x

altura) e possui água até a altura de 50 cm. O gráfico abaixo apresenta a solubilidade do O2 em água, em diferentes temperaturas (a 1 atm).

a) A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a 25°C. Nessa condição, a água do

aquário está saturada em oxigênio? Justifique. Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm3.

b) Deseja-se verificar se a água do aquário tem um pH adequado para a vida dos peixes. Com esse objetivo, o pH de uma amostra de água do aquário foi testado, utilizando-se o indicador azul de bromotimol, e se observou que ela ficou azul. Em outro teste, com uma nova amostra de água, qual dos outros dois indicadores da tabela dada deveria ser utilizado para verificar se o pH está adequado? Explique.

10. (Fuvest 2012) O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes informações:

Propriedade Descrição ou valor

Cor Incolor

Inflamabilidade Não inflamável

Odor Adocicado

Ponto de Fusão 23 C−

Ponto de ebulição a 1atm 77 C

Densidade a 25 C 31,59 cm

Solubilidade em água a 25 C 0,1g 100 g de 2H O

a) Considerando as informações apresentadas no rótulo, qual é o estado físico da substância contida no frasco, a

1atm e 25 C? Justifique.



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b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 C, 56,0 g da substância X e 200,0 g de água. Determine a massa

da substância X que não se dissolveu em água. Mostre os cálculos. c) Complete o esquema da página de resposta, representando a aparência visual da mistura formada pela

substância X e água quando, decorrido certo tempo, não for mais observada mudança visual. Justifique.

Dado: densidade da água a 325 C 1,00 g cm =

11. (Fuvest 2010) Determinou-se o número de moléculas de água de hidratação (x) por molécula de ácido oxálico

hidratado 2 2 4 2(H C O xH O), que e um ácido dicarboxílico. Para isso, foram preparados 250 mL de uma solução

aquosa, contendo 5,04 g de ácido oxálico hidratado. Em seguida, 25,0 mL dessa solução foram neutralizados com

16,0 mL de uma solução de hidroxido de sodio, de concentração 0,500 mol L.

a) Calcule a concentração, em mol L, da solução aquosa de ácido oxálico.

b) Calcule o valor de x.

Massas molares (g/mol)

H 1

C 12

O 16

12. (Fuvest 2010) Uma substância pode apresentar solubilidades diferentes em solventes diversos. Assim, por

exemplo, o ácido butanodioico e mais solúvel em água do que em éter. Ao misturar ácido butanodioico, éter e água,

agitar a mistura e deixa-la em repouso por alguns minutos, separam-se duas fases, uma de eter e outra de água.

Ambas contem ácido butanodioico, em concentrações diferentes e que não mais se alteram, pois o sistema atingiu

o equilíbrio.

ácido butanodioico (água) ácido butanodioico (éter)

Para determinar a constante desse equilíbrio, também chamada de coeficiente de partição, foram efetuados cinco

experimentos. Em cada um, foi adicionado ácido butanodioico a uma mistura de 25 mL de água e 25 mL de éter.

Após a agitação e separação das fases, as concentrações de ácido butanodioico, em cada fase, foram

determinadas.

Experimento

Concentração de

equilíbrio do ácido

butanodioico na

água (moℓ/L)

Concentração de

equilíbrio do ácido

butanodioico no

éter (moℓ/L)

1 0,152 0,023

2 0,182 0,028

3 0,242 0,036

4 0,300 0,044

5 0,349 0,051

a) No quadriculado da folha de respostas, construa um gráfico da concentração de ácido butanodioico em éter

versus a concentração de ácido butanodioico em água.



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b) Calcule o valor do coeficiente de partição éter/água do ácido butanodioico.

c) Qual a massa, em gramas, de ácido butanodioico utilizada no experimento 5? Mostre os cálculos.

d) Em outro experimento, foram utilizadas duas diferentes amostras de ácido butanodioico. Uma dela continha, em

suas moléculas, apenas o isótopo oxigênio-18, e a outra continha apenas oxigênio-16. A primeira (com oxigênio-

18) foi adicionada a água, e a segunda (com oxigênio-16) foi adicionada ao éter.

Após misturar as soluções, agitar a mistura e separar as fases, onde foi detectado o oxigênio-18? Explique.

Dado: massa molar do acido butanodioico.........118 g/moℓ



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Gabarito: Resposta da questão 1:

a) A partir da análise do gráfico, teremos:

3,0 mg / kg 100 %

m 50 %

m 1,5 mg / kg=

Conclusão: levou oito anos para que houvesse uma redução de 50% na concentração de DDE.

b) A equação química que representa a formação do DDE, pela eliminação de HC , a partir do DDT é a seguinte:

c) O DDT é uma substância não biodegradável e não pode ser excretado pelos seres vivos. Dessa forma, o inseticida de acumula ao longo das cadeias alimentares a partir dos produtores, aparecendo em maiores concentrações nos predadores finais. Resposta da questão 2:

a) Um procedimento químico para separar o bário do césio presentes na solução seria a adição de um sulfato

solúvel em água que provocasse a precipitação do bário na forma de sulfato de bário 4(BaSO ), que apresenta

baixa solubilidade em água. 44 2Solubilidade do BaSO ; 20 C 2,5 10 g / 100 mL de H O.− =

+ −

+ −

⎯⎯→ +

+ ⎯⎯→

22 4(aq) (aq) 4 (aq)

Compostosolúvel

2 2(aq) 4 (aq) 4(s)

Pr ecipitado

E SO 2E SO

Ba SO BaSO



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b) O isótopo do césio sofre decaimento do tipo beta para bário-137 0137 13755 561

( Cs Ba),β−

⎯⎯→ + com meia-vida de

aproximadamente 30 anos, ou seja, césio se transforma em bário, na mesma proporção estequiométrica. Então,

CsCCsC

CsC 172,5 92n mol 0,5333 mol

m 92 g 172,5

0,5333 mol de CsC

= = =

=

30 anos

30 anos

30 anos

0,267

30 anos

0,267

0,5333 mol de Cs

1mol de Cs1mol de Cs

2

1mol de Ba0 mol de Ba

2

0,53330,5333 mol de Cs mol de Cs

2

0,53330 mol de Ba mol de Ba

2

0,267 mol de Ba

⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯⎯⎯→

4

4

4 4 4 44

4

4

4

BaSO

BaSOBaSO BaSO BaSO BaSO

BaSO

BaSO

BaSO

0,267 mol de BaSO

M 233 g mol

mn m n M

M

m 0,267 mol 233 g mol

m 62,21g

=

= =

=

=

Resposta da questão 3: a) Equação química, na forma iônica, que representa a formação do sólido:

2Ca (aq) 2Na (aq)+ ++ 23 3CO (aq) CaCO (s) 2Na (aq)− ++ → +

2 23 3Ca (aq) CO (aq) CaCO (s)+ −+ →

b) De acordo com o enunciado se a concentração total desses íons for superior a 100mg L, a água não será

adequada.



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3

3

23

2

2

CaCO

3

CaCO

CaCO Ca

Ca

Ca

m (separado, seco e pesado) 0,060 g

V 200 mL 0,2 L

CaCO 100 g / mol

mn

M

0,060n 0,0006 mol n 0,0006 mol

100

Ca 40 g / mol

m 0,0006 40 0,024 g 24 mg

mConcentração

V

24 mgConcentração 120 mg / L

0,2 L

120 m

+

+

+

=

= =

=

=

= = =

=

= = =

=

= =

g / L 100 mg / L

Conclusão: a água não é adequada, pois concentração excede 100mg L.

Resposta da questão 4: [D] O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o mostrador de concentração indicasse o

valor 0,50 mol / L.

Os cursores A e B poderiam estar como mostrado na alternativa D.

nConcentração molar

V

0,4 molConcentração molar

0,8 L

Concentração molar 0,50 mol / L

=

=

=

Resposta da questão 5:

a) Equações químicas balanceadas que representam a formação das espécies químicas 2SO (aq) e

23SO (aq)− a partir dos íons 2

2 5S O (aq) :−

Em meio ácido, vem:



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22 5 2S O (aq) H O( )− + 32HSO (aq)−→

32H 2HSO (aq)+ −+ 2 32H SO (aq)→

2 32H SO (aq) 2→ 2 2

global22 5 2 2

H O( ) 2SO (aq)

S O (aq) 2H H O( ) 2SO (aq)− +

+

+ ⎯⎯⎯⎯→ +

ou

22 5 2S O (aq) H O( )− + 32HSO (aq)−→

32H 2HSO (aq)+ −+ 2→ 2 2

global22 5 2 2

H O( ) 2SO (aq)

S O (aq) 2H H O( ) 2SO (aq)− +

+

+ ⎯⎯⎯⎯→ +

Em meio básico, vem:

22 5 2S O (aq) H O( )− + 32HSO (aq)−→

32OH (aq) 2HSO (aq)− −+ 32SO (aq) 2−→ + 2

global22 5 3 2

H O( )

S O (aq) 2OH 2SO (aq) H O( )− − −+ ⎯⎯⎯⎯→ +

b) Uma pessoa que pesa 50 kg tomou, em um dia, 200 mL de uma água de coco industrializada que continha

64 mg / L de 2SO .



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2

3

32

SO 64 g/mol

64 mg 64 10 g

64 10 g de SO

−

−

=

=

2SO

1000 mL

m

2

SO2

3SO

33

200 mL

m 12,8 10 g

m 12,8 10n 0,2 10 mol

M 64

50 kg (massa corporal)

−

−−

=

= = =

320,2 10 mol de SO

1kg (massa corporal)

−

2

2

2

SO

3 3SO

6SO

5 6

IDA

n

n 4 10 10

n 4 10 mol

1,1 10 mol 4 10 mol

− −

−

− −

=

=

Conclusão: a pessoal não ultrapassou o valor da IDA (ingestão diária aceitável). Resposta da questão 6:

a) O excesso da proliferação de algas devido à grande quantidade de nutrientes, incluindo os nitratos, é conhecido como eutrofização. Este excesso de biomassa consome gás oxigênio dissolvido na água e este fenômeno pode levar à morte e a decomposição de muitos organismos.

b) Utilizando-se massas iguais de cada um desses dois fertilizantes, teremos:

4 3

4 3

NH NO 80 g/mol

2N 28 g/mol

80 g (NH NO )

=

=

28 g de N

m nitrogênio

nitrogênio

m

28m m 0,35m g

80

100 g (material compostado)

= =

5 g de N

m nitrogênio

nitrogênio

m'

5m' m 0,05m g

100

0,35m g 0,05m g

35 % de nitrogênio 5 % de nitrogênio

= =

Conclusão: a porcentagem de nitrogênio no nitrato de amônio (35 %) é maior do que no adubo compostado (5 %). Resposta da questão 7:

a) Equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um carro movido a gasolina

(C8H18): 8 18 2 2 22C H ( ) 25O (g) 16CO (g) 18H O(v)+ → + .

b) Cálculo da variação percentual da concentração de CO2 em relação ao valor da época pré-industrial:

atual pré industrialC C C

C 400,4 ppm 280,0 ppm 120,4 ppm

Δ

Δ

−= −

= − =



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100 % 280,0 ppm

p 120,4 ppm

p 43,0 %=

c) A concentração de 2CO (curva B) é menor, pois com o passar do tempo este gás foi retirado da atmosfera pelo

processo da fotossíntese e precipitação de chuvas. Resposta da questão 8:

a) A solução de ácido sulfúrico 2 4(H SO ) conduz eletricidade, pois contém íons livres 24(H e SO ),+ − e esses

íons reagem com os íons da solução de 2Ba(OH) :

2 2

4 2 4

2 4 2 2 4

2H (aq) 2OH (aq) Ba (aq) SO (aq) 2H O( ) BaSO (s)

ou

H SO (aq) Ba(OH) (aq) 2H O( ) BaSO (s)

+ − + −+ + + → +

+ → +

b) Conforme a solução de hidróxido de bário reage com a solução de ácido sulfúrico, a intensidade de luz

decresce, pois ocorre a neutralização do ácido e a quantidade de íons disponíveis diminui. Após a neutralização total (número de mols de íons H+ = número de mols de íons OH–) a intensidade de luz tenderá a zero. Com a contínua adição da solução de hidróxido de bário, o número de mols de íons livres volta a aumentar e a intensidade da luz também.

c) O recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L, então:

2 40,1mol (H SO )

2 4H SO

1000 mL

n

2 4H SO

100mL

n 0,01mol=

Na neutralização total, H OH

n n+ −= e a intensidade da luz é muito baixa.

No experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz, a partira desta informação, teremos:

20,4 mol (Ba(OH) )

2

1000 mL

0,01mol (Ba(OH) ) (utilizado na neutralização total)

(utilizado na neutralização total) 2

V

V 25 mL de solução de Ba(OH) .=


a) O aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: 40 50 60 cm (largura x comprimento

x altura) e possui água até a altura de 50 cm, então:

3(água no aquário)V 40 50 50 100.000cm .= =

Como a densidade da água é de 1,0 g/cm3, podemos calcular sua massa a partir do volume obtido:

1,0 g (água) 3

água

1 cm

m 3

água

100.000 cm

m 100.000 g=

A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a 25°C, então:



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100.000 g (água) 2500 mg O

1000 g (água)2

2

O

O

m

m 5mg=

Análise do gráfico:

A 25°C, a solubilidade de O2(g) em 1000 g de água é de 7,5 mg. Conclusão: Nessa condição, a água do aquário não está saturada em oxigênio.

b) O pH deve permanecer entre 6,5 e 8,5.

Utilizando-se o indicador azul de bromotimol, observou-se que a cor ficou azul e isto implica um pH maior do que 7,5. Outro indicador que poderia ser utilizado seria a fenolftaleína, pois, entre pH 7,5 e 8,5, ficaria incolor e acima disso assumiria cor rosada.


a) De acordo com a tabela, o ponto de fusão da substância contida no frasco é 23 C− e o ponto de ebulição é

77 C. Como 23 C− (S L) 25 C 77 C (L G),→ → concluímos que o estado de agregação da substância é

líquido.

b) A solubilidade da substância em água a 25 C é 0,1g 100 g de 2H O. Então:

0,1 g 2100 g (H O)

m g 2200,0 g (H O)

m 0,2 g (massa que se dissolveu de X)=

Foram adicionados 56,0 g da substância X, logo 55,8 g (56,0 g 0,2 g)− não dissolveu.



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c) Como a 25 C a densidade da substância X é 31,59 g cm e este valor é maior do que a densidade da água,

que é de 31,00 g cm , conclui-se que X fica na parte inferior do recipiente.


a) Têm-se 16,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,500 mol L, então:

1000 mL 0,500 mol

16 mL NaOH

NaOH

n

n 0,008 mol=

Como a proporção de ácido para base é de 1 para 2, teremos:

2 2 4 2 2 4 2

baseácido

H C O + 2NaOH Na C O + 2H O

1mol

→

2 2 4H C O

2mol

n

2 2 4H C O

0,008 mol

n 0,004 mol=

Como 25 mL foram neutralizados, vem:

2 2 4

2 2 4 -3

n[H C O ]

V

0,004 mol[H C O ] 0,16 mol /L

25 10 L

=

= =

b) Foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, então:

2 2 4

V= 250 mL = 0,25 L

m[H C O ]

M V

5,040,16 M 126 g/mol

M 0,25

=

= =

2 2 4 2H C O xH O

126 (2 2 12 4 16) 18x

x 2

= + + +

=

A fórmula será dada por: 2 2 4 2H C O 2H O.


a) Teremos:



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b) O valor do coeficiente de partição éter/água do ácido butanodioico será dado por:

ácido butanodioico (éter)K

[ácido butanodioico (água)]=

Pelo gráfico:

[ácido butanodioico (éter)] = 0,015 e [ácido butanodioco (água)] = 0,100. Então,

= =0,015

K 0,150,100

c) Experimento 5:

(Em 1 L)

1 moℓ ––––– 118 g

0,349 moℓ ––––– c c = 41,18 g/L

41,18 g ––––– 1 L

m’ ––––– 0,025 L m’ = 1,029 g (ácido butanodioico)

(Em 1 L)

1 moℓ ––––– 118g

0,051 moℓ ––––– c’ c’ = 6,018 g/L

6,018g ––––– 1 L

m'’ ––––– 0,025 L m’’ = 0,150 g (ácido butanodioico)

m(TOTAL) = 1,029 g + 0,150 g = 1,179 g de ácido butanodioico.

d) Ao misturar-se as soluções, as moléculas do ácido butanodioico (com oxigênio-18) em água entrarão em equilíbrio com as moléculas do ácido butanodiocio (com oxigênio-16) em éter, logo, será detectado oxigênio-18 nas duas fases.


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Soluções e Concentração FUVEST (2019 2010)...Soluções e Concentração – FUVEST – (2019 – 2010) Página 7 de 17 b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 C,q 56,0 g