Termoquímica

Aula de química (24/09) Gabriel e Leonardo

Termoquímica“Calor envolvido nas reações químicas”

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Termoquímica

Entropia = “Desordem”

ENTROPIA AUMENTA

Entropia – Transformações - Processo reversível

São aquelas que se realizam em ambos os sentidos, podendo voltar ao estado inicial, passando pelas mesmas situações intermediárias, sem influências do meio externo.

Entropia – Transformações - Processo reversível

Reação direta: aA + bB → cC + dD

Reação inversa: cC + dD → aA + bB

Então podemos representar esse tipo de reação em umaúnica forma:

aA + bB ↔ cC + dD

Entropia – Transformações - Processo irreversível

É aquele em que um sistema, uma vez atingido o estado final de equilíbrio, não retorna ao estado inicial ou a quaisquer estados intermediários sem a ação de agentes externos.

Entropia - Postulado

“A quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.”

A entropia de um processo irreversível em um sistema fechado sempre aumenta.

Entropia - Variação

Em processos isotérmicos a entropia é dada por:

qrev = energia de forma reversível como calor;

T = temperatura.

Entropia - Variação

ΔS > 0 Entropia aumenta (aumento da desordem)

ΔS < 0 Entropia diminui (diminuição da desordem)

ΔS = Sfinal – Sinicial

Entropia - Variação

1 CaCO3(s) 1 CaO(s) + 1 CO2(g)

1 Mol 2 Mol ΔS > 0

3 C2H2(g) 1 C6H6(g)

3 Mol 1 Mol ΔS < 0

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Entalpia (∆H) vs Entropia (∆S)

A entalpia estuda a energia total de um sistema, enquanto que a entropia estuda a energia que não pode ser transformada em trabalho.

Energia livre de Gibbs

ΔH = Variação da Entalpia;

T = Temperatura constante(em Kelvin) em que o processo ocorre;

ΔS = Variação de Entropia.

ΔG= ΔH-T. ΔS

ΔG > 0 Absorção da energia livre; A reação não é espontânea.

ΔG < 0 Liberação da energia livre; A reação é espontânea.ΔG = 0 Equilíbrio.

Energia livre de Gibbs

N espontâneo

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ΔG= ΔH-T. ΔS

80,6ºF

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