Volumetria de Neutralização Profª. Drª. Débora Santana

Etapas da titulação

1ª Etapa • Antes de iniciar a titulação

2ª Etapa • Antes de atingir o Ponto de Equivalência

3ª Etapa • No Ponto de Equivalência

4ª Etapa • Após o Ponto de Equivalência

Titulação base fraca com ácido forte

A solução contém apenas base fraca e água. O pH da solução é determinado pela

dissociação da base fraca

Mistura de: base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH é determinado elo sistema tampão formado.

A quantidade de ácido forte adicionado foi suficiente para reagir com total de base fraca presente na solução, produzindo um sal de base fraca, ácido forte, e água. O pH será determinado pela hidrólise do sal.

Excesso de ácido forte é adicionado a solução do sal de base fraca e ácido forte. O pH é

determinado pelo excesso de ácido forte.

Exemplo Titulação de 100,00 mL de NH3 0,100 mol/L com solução padrão HCl 0,100 mol/L. Dado Kb=1,80 x 10-5.

pH = dissociação do hidróxido de amônia

pH = [] ácido e da base conjugada.

pH = Hidrólise do íon amônio

pH= excesso de HCl

VHCladd = 20,00 mL

VHCladd = 100,00 mL

VHCladd = 105,00 mL

Escrever a reação química e calcula o volume do titulante

necessário

Titulação ácido forte com base forte

Exemplo Gerar a curva de titulação hipotética para a titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol L-1 com o NaOH 0,1000 mol L-1.

pH = [] ácido

pH = [] íon hidrônio diminuiu

pH = [] H+ da água

pH= excesso de NaOH

VNaOH=10,00 mL

VNaOH=25,00 mL

VNaOH=25,10 mL

Escrever a reação química e calcula o volume do titulante

necessário

Titulação base forte com ácido forte

Titulação ácido fraco com base forte

Escolha do Indicador

Curvas de titulação deHCl com NaOH.

Curva A: 50,00 mL de HCl 0,0500 mol L–1 com NaOH 0,1000 mol L–1.

Curva B: 50,00 mL de HCl 0,000500 mol L–1 com NaOH 0,001000 mol L–1