A água é um recurso essencial à vida. Assim, não se pode fazer dos rios essa lata de lixo, esse canal pra escoar tudo aquilo que não nos serve. Cada cidadão tem que exigir saneamento básico.

A água que pode ser consumida sem risco para a saúde está extinta na Terra. Isso se deve ao fato que, com o passar dos anos, esse bem tão importante para toda espécie de vida, vem sendo ameaçada pela poluição. Para ser considerada potável, a água tem que atender a determinados requisitos quanto a sua natureza física, química e biológica.

Requisitos químicos: sob o ponto de vista químico, alterações na potabilidade da água podem ocorrer devido à presença de tóxicos como chumbo, cádmio, arsênico, e metais pesados como o mercúrio. Podem ocorrer excessos ou ausências de cálcio e magnésio.

http://www.brasilescola.com/quimica/poluicao-agua.htm

Para entendermos a notícia, bem como os requisitos químicos que definem o que uma água potável devemos entender a relação entre a quantidade de poluentes e a quantidade de água, ou seja, um dos tópicos referentes ao conteúdo de soluções.

Convivemos diariamente com vários tipos de soluções, algumas de importância vital como o ar atmosférico, a água potável, a água mineral, a água dos rios, dos lagos e dos oceanos.

Muitas das bebidas que ingerimos são soluções – o café, o chá, o suco artificial. As soluções também estão presentes em medicamentos importantes, como o soro fisiológico e nos fluidos do nosso corpo, como o suco gástrico, a urina, a lágrima.

Sistemas em Solução Aquosa__________________Todo sistema formado por varias substâncias é

chamado de dispersão. Uma dispersão é formada pelo menos um disperso e um dispergente.

As misturas podem ser fundamentalmente de dois tipos: as heterogêneas ou homogêneas, elas recebem esta classificação de acordo com o número de fases que apresentam, isto é, cada região que compõe o sistema Assim, temos sistemas polifásicas (misturas heterogêneas, por exemplo, óleo e água) e monofásicos (misturas homogêneas, por exemplo, água e sal).

Existem casos intermediários importantes, que no aspecto macroscópico apresentam aspecto homogêneo, mas no microscópico são heterogêneas, essas misturas são chamadas dispersões coloidais.

O quadro abaixo apresenta exemplos de misturas homogêneas, heterogêneas e colóides.

Homogênea HeterogêneaSolução Colóide Suspensão

Álcool 96° GL (96% de álcool e 4% de água);Água mineral;Ligas metálicas.

Nuvem;Poeiras suspensas no ar;Gelatina.

Fumaça em geral;Café antes de coado.

As soluçõesSoluções » são misturas homogêneas e como tal apresentam um único aspecto (uma única fase).

Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante, de solvente. Assim, uma mistura de água e açúcar, por exemplo, o açúcar é o soluto e a água é o solvente.

QUÍMICA

Prof. Elio Ferreira

Aula 02: Aspectos Gerais das soluções

Contato com a água da enchente pode causar doenças

Publicado em Quarta, 05 Fevereiro 2014 17:01

O período de enchente do Rio Acre traz, entre outros transtornos, o perigo de incidentes como afogamentos, choques elétricos e lesões corporais, além da contaminação, por meio da ingestão ou do contato com a água contaminada, por doenças transmitidas por ratos e insetos, como leptospirose, dengue e hepatites, por exemplo.

A gerente alerta, ainda, que, caso haja necessidade de entrar em contato com a água da enchente, a pessoa procure usar calçados e botas. Outro cuidado indispensável é com os alimentos e remédios. “Os alimentos e medicamentos que tiverem contato com as águas da enchente devem ser descartados, mesmo que estejam lacrados”, orienta Disneide.

Notícia publicada na Agência de Notícias do AcreFoto: Diego Gurgel/Secom

http://www.pmrb.ac.gov.br/index.php/noticias/noticias-itens/ultimas-noticias/6666-contato-com-a-%C3%A1gua-

da-enchente-pode-causar-doen%C3%A7as.html

De modo geral:SL = ST + SV

As soluções podem ser:

# Soluções diluídas: pouco soluto em relação ao solvente.#Soluções concentradas: bastante soluto em relação ao solvente.

Solubilidade_________________________________É a capacidade de que uma substância tem de se

dissolver em outra. É medida pelo Coeficiente de Solubilidade (CS).

O Coeficiente de Solubilidade indica a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente (geralmente 100g) a uma determinada temperatura e pressão.

Com base nas soluções acima podemos fazer um novo modelo de classificação:

Uma solução insaturada: é aquela que a quantidade de soluto é menor que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade naquela temperatura.

A solução saturada: é aquela que se dissolveu exatamente o limite de solubilidade naquela temperatura.

E a saturada com corpo de fundo: é aquela em que a quantidade de soluto ultrapassa o limite naquela temperatura, formando o corpo de fundo. Este tipo de solução é muito instável e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto sofra cristalização. Nesse caso, a solução torna-se saturada com presença de corpo de fundo.

Podemos verificar a variação do CS de uma substância em função da temperatura através de gráfico. As curvas obtidas num sistema de coordenadas cartesianas recebem o nome de curvas de solubilidade.

TOME NOTA » São gráficos que apresentam variações dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.

Cs

Região I

Região II

Região I: É local onde ficam as soluções supersaturadas.

Região II: É o local onde se localizam as soluções insaturadas.

Obs1: As soluções saturadas ficam ‘em cima’ do gráfico.

Vale à pena observa que quando se aumenta a temperatura ocorre também um aumento da solubilidade, o que pode ser facilmente se vê pelo gráfico, esse comportamento é seguido pela maioria das substâncias.

A TEORIA NA PRÁTICA_____________________01. Observe o gráfico, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura:

CsKI NaCl Li2SO4

ºC

Identifique a afirmativa corretaa) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperaturab) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.c) A solubilidade do KI é maior que a solubilidade dos demais sais, na faixa de temperatura dada.d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.

02. (ENEM/2001) Algumas medidas podem ser propostas com relação aos problemas da água:

I. Represamento de rios e córregos próximo às cidades de maior porte. II. Controle da ocupação urbana, especialmente em torno dos mananciais.III. Proibição do despejo de esgoto industrial e doméstico sem tratamento nos rios e represas.IV. Transferência de volume de água entre bacias hidrográficas para atender as cidades que já apresentam alto grau de poluição em seus mananciais.

As duas ações que devem ser tratadas como prioridades para a preservação da qualidade dos recursos hídricos sãoa) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

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