Universidade Estadual do Sudoeste da BahiaCREDENCIADA PELO DECRETO ESTADUAL NO 7.344 DE 27.05.98

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS - DCENENGENHARIA DE ALIMENTOS

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA - Aula 01

PREPARO DE SOLUÇÕES

1. INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias

numa só fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente o componente em

maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor

quantidade). As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus

componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes, isto

é, dependem de sua concentração, que é dada pela razão entre a quantidade de soluto e o

volume da solução. A concentração é expressa comumente em moles de soluto por litro

de solução. Tal concentração é chamada de molaridade da solução (CONSTANTINE,

2004).

Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos

hidróxidos alcalinos e de alguns ácidos inorgânicos, preparam-se inicialmente soluções

que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são

padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com concentração

conhecida com exatidão, chamada de padrão primário (HARRIS, 2005).

Um dos aspectos mais importante em uma solução é a sua preparação e a

expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua

concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma

massa especifica,sendo assim, concentração é uma medida das quantidades relativas dos

componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade

de soluto e quantidade de solvente. (VOGUEL, 1992).

Diante do exposto, a seguinte aula prática tem por objetivo o preparo de

soluções de NaOH e HCl a 0,1M, para posterior padronização, com o intuito de calcular

a concentração real dessas soluções que não são consideradas padrões primários.

2. METODOLOGIA

2.1 Materiais e Reagentes

Pipetas graduadas de 5,00 mL; Espátulas; Balões volumétricos de 500 mL;

Béqueres de 250 mL; Bastões de vidro; Funis de vidro; Hidróxido de sódio em

pérolas; Ácido Clorídrico.

2.2 Procedimento

Proceder inicialmente os cálculos necessários para conhecer a massa de

Hidróxido de Sódio e o volume de Ácido Clorídrico necessários para o preparo de

soluções com volume total de 500 mL.

Preparo da solução de HCl 0,1 M:

Meça com o auxílio de uma pipeta o volume de HCl concentrado calculado.

Transfira cuidadosamente o volume de HCl concentrado calculado para um béquer

de 250 mL contendo cerca de 100 mL de água destilada. Homogeneíze a solução,

transfira para um balão volumétrico e complete o volume com água destilada.

Transfira a solução obtida para um frasco limpo, seco e rotulado.

Preparo da solução de NaOH 0,1 M:

Pesar a massa calculada de NaOH em béquer utilizando a balança analítica.

Transfira cuidadosamente a massa de NaOH para um béquer de 250 mL contendo

cerca de 100 mL de água destilada. Homogeneíze a solução, transfira para um balão

volumétrico, com o auxílio de um funil de vidro e complete o volume com água

destilada.

Transfira a solução obtida para um frasco de plástico limpo, seco e rotulado.

3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

CONSTATINO, M.G. Fundamentos de química experimental: São Paulo: Edusp. 2004

HARRIS,D.C. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC,2005

VOGUEL, A.L. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara

Koogan,1992