Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e

Mucuri

Curso de Licenciatura em Química

Modalidade a distância.

Disciplina: Fundamentos de Química

Pólo de Nanuque

Grupo C

Componentes: Gilliard Oliveira Nunes, Maria Elizabeth Ribeiro Fontes

e Romilda Lima Porto Ribeiro.

Gases

Introdução

O presente documento é resultado de um trabalho de pesquisa,sobre

gases:caracteristicas,volumes,pressão,temperatura, leis físicas dos gases, equações gerais etc . A pedido do professor Guilherme na disciplina

Fundamentos da Química do curso de licenciatura de EaD da UFVJM.

Objetivo

O objetivo da realização do trabalho, consiste em, pesquisa e preparação de uma aula utilizando os recursos tecnológicos para a apresentação.

Objetivos da Aula:

• Identificar as Leis que relacionam as variáveis Pressão, Volume e Temperatura; • Caracterizar matematicamente as Leis do estado Gasoso; • Abordar as leis que regem o estado gasoso.

1.Principais Características dos Gases1.1 Os gases tem massa;1.2 Os gases possuem grande expansibilidade;1.3 São menos densos do que os sólidos e os

líquidos;1.4 Os gases possuem grande difusibilidade;1.5 Possuem grande compressibilidade e

dilatabilidade.

Volume dos Gases

Podemos dizer que o volume de um gas coincide com o próprio volume do recipiente que o contém.

No SI( sistema Internacional de Unidades) a unidade padrão de volume é metro cúbico (m3).

Pressão dos Gases

Nos gases a pressão e resultado dos choques de suas partículas contra as paredes do recipiente que os contêm.

No SI, a unidade de pressão é o pascal(Pa). 1 Pa é igual a 1N/m2.

A pressão pode ser medida também em milímetros de mercúrio (mmHg).

1mmHg = 133,322 Pa ou N/m2

Temperatura do Gases

A temperatura pode ser medida utilizando varias escalas termométricas diferentes.

A Kelvin é a escala do SI. Há 3 tipos de escalas a Celsius (°C),

Fahrenheit(°F) e a Kelvin (K).

Para transformarmos graus Celsius em Kelvin: T= °C + 273

Leis Fisicas dos Gases A lei de Boyle-Mariott: um gás sob

temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão.

A Lei de Gay-Lussac : Um gás sob pressão constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura(em Kelvin).

A lei de Charles: um gás sob volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura( em Kelvin).

Equação geral dos Gases Unindo as três formulas, obtemos:

Gás Perfeito (Gás Ideal) e Gás Real Chama-se gás perfeito ou gás ideal o gás que

obedece, rigorosamente, às Leis Física dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles), em quaisquer condições de pressão e temperatura.

O gás perfeito deve se encaixar no modelo descrito pela Teoria Cinética dos Gases.

Teoria Cinética dos Gases

Procura dar uma idéia da estrutura interna dos gases através de hipóteses.

Criando-se um modelo que sirva para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles).

A Teoria Cinética dos Gases constitui-se das seguintes hipóteses: 1ª Hipótese: as moléculas se encontram em

movimento desordenado. 2ª Hipótese: as moléculas não exercem

força umas sobre as outras, exceto quando Colidem.

3ª Hipótese: as colisões das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que as contém são perfeitamente elásticas e de duração desprezível;

4ª Hipótese: as moléculas têm dimensões desprezíveis em comparação com os espaços vazios entre elas.

Lei de Avogadro Volumes iguais de gases quaisquer,

quando medidos á mesma pressão e temperatura, enceram o mesmo numero de moléculas.

Volume Molar

O volume molar dos gases é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás , em determinada pressão e temperatura.

Nas condições normais de temperatura é pressão (CNTP), o volume molar é 22,4 L/mol.

Vm = 22,4 L/mol (CNTP)

Equação de Clapeyron (p.V)/T = R.n, onde R é uma constante de

proporcionalidade, igual para todos os gases, denominada constante universal dos gases perfeitos.

Sendo n = m/M, onde m é a massa do gás e M a massa molar, podemos escrever:

Sendo n = m/M, onde m é a massa do gás e M a massa molar, podemos escrever:

Valores de R

Os valores de R dependem do sistema de unidades utilizado. Temos:R = 0,082 (atm.L)/(mol.K)R 62,36 (mmHg.L)/(mol.K)≅R 8,314 Pa. m≅ 3/mol.KR 62.300 (mmHg.mL)/(mol.K) ≅

Misturas Gasosas

As misturas gasosas podem ser estudadas de acordo com as Leis de Dalton e Amagat que serão explicadas a seguir.

Lei de Dalton (Pressão Parcial)

Em uma mistura gasosa, chama-se pressão parcial de um gás a pressão que ele iria exercer se estivesse sozinho, ocupando o volume total da mistura e na mesma temperatura em que a mistura se encontra.

p . V = n . R . T Há necessidade de somar todas as pressões

presentes no sistema.

P = p1 + p2 + p3 + ... pn

Lei de Amagat (Volume Parcial)

Em uma mistura gasosa, chama-se volume parcial de um gás o volume que ele iria ocupar se estivesse sozinho, exercendo a pressão da mistura e na mesma temperatura em que a mistura se encontra.

P . V = n . R . T Há necessidade de somar todos os volumes

presentes no sistema. V = v 1+ v 2+ v 3+...vn

Conclusão

Em nossos estudos podemos observar o quanto é importantes as variáveis temperatura, volume e pressão no estudo sobre gases, pois através destas podemos observa as transformações sofridas por estes.

Através das leis relatadas em nosso trabalho, podemos ver como o gás se comporta em situações a qual ele é exposto.

Referências http://www.brasilescola.com/fisica/estudo-dos-gases.htm acesso

em 26/12/2011. http://educacao.uol.com.br/fisica/gases-perfeitos-leis-geral-boyle-g

ay-lussac-charles-e-clayperon.jhtm acesso em 25/12/2011.

http://www.fisica.net/quimica/resumo17.htm acessado 23/11/2011 http://www.fisica.net/einsteinjr/7/comportamento_termico_dos_gas

es.html acessado 23/12/2011

http://www.fsc.ufsc.br/~tati/disciplinas/fsc5163/20071/fsc5163-teoria-cinetica-gases-20071.pdf acessado 23/12/2011

http://www.fisica.ufs.br/egsantana/estadistica/gasIdeal/gasIdeal.html acesso em 26/12/2011.

Feltre, Ricardo.Química geral V. 1. 6.ed. São Paulo:Moderna, 2004.