Coordenação do Curso de Ciências Biológicas / Faculdade de Educação, Ciências e Letras de Iguatu – FECLI Rua Deoclécio Lima Verde S/N – Areias – 63.500-000 / Iguatu-CE

Tel.: (88) 3581-9455 [Direção FECLI] – E-mail: ccbiologicas.fecli@uece.br

Código Disciplina Créditos Horas/Aula Pré-Requisitos

IG501 QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA T

05

P

01

T

85

P

17 Não possui

EMENTA

Curso teórico-prático com vista a fundamentos da Química Geral e Orgânica, como o estudo das substâncias e misturas, estrutura atômica, classificação periódica, ligações químicas, funções inorgânicas, estudo do carbono e suas ligações, funções orgânicas e isomeria entre compostos.

OBJETIVOS

GERAL: Ministrar aos alunos conceitos fundamentais em química para uma melhor compreensão nos estudos da função das principais moléculas de interesse biológico, bem como os aspectos energéticos da célula e suas vias metabólicas. ESPECÍFICOS: Ao final do curso o aluno deverá estar apto a entender os fundamentos da química inorgânica e orgânica relacionados à teoria estrutural e aos aspectos relacionados às macromoléculas e, portanto capacitado ao estudo da Bioquímica. Estimular o aluno a compreender a importância teórica e pratica da disciplina e suas inter-relações com outras ciências.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

1. INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA ORGÂNICA – Caracterização do carbono, hibridação, cadeias carbônicas.

2. FUNÇÕES ORGÂNICAS: Hidrocarbonetos, regras de nomenclatura. 3. DEMAIS FUNÇÕES ORGÂNICAS: álcoois, éter, ésteres, fenol, enol, ácidos carboxílicos, compostos

nitrogenados, compostos sulfônicos, compostos de grinard, etc. 4. ISOMERIAS – posição, função, cadeia, metameria, geométrica e óptica. 5. FUNDAMENTOS DA QUÍMICA: Ciência, Tecnologia e Química, Importância e Aplicação da

Química. Breve Histórico do Desenvolvimento da Química. 6. ESTRUTURA ATÔMICA: Teoria Corpuscular de Dalton. O Átomo de Thomson e o Átomo Nuclear

de Rutheford. O modelo Atômico de Bohr. O Modelo Atômico de Acordo com a Mecânica Ondulatória. Os Números Quânticos. Princípios de Exclusão de Pauling. Princípio da Multiplicidade Máxima de Hund. Configurações Eletrônicas.

7. CLASIFICAÇÃO PERIÓDICA: Descrição da Tabela Periódica e Propriedades Periódicas. 8. LIGAÇÕES QUÍMICAS: Natureza das ligações químicas. Ligação Iônica, Covalente Normal e

Coordenada. Conceito de Hibridação e Geometria Molecular. Interações Intermoleculares. 9. Número de Oxidação = NOX 10. FUNÇÕES INORGÂNICAS: Ácidos, Bases, Sais, óxidos e hidretos.

METODOLOGIA DE ENSINO

Aulas teóricas por meio de exposição e discussão. Aulas práticas. Trabalhos em grupo. Trabalhos de consultas bibliográficas, Seminários.

FORMAS DE AVALIAÇÃO

Diagnóstica continuada; Avaliação teórico-prática; Seminários e Trabalhos em equipe.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

ALLINGER, N.L. et al. Química Orgânica. 2. ed. Rio de janeiro: Guanabara Dois, 1978.

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ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. Porto Alegre: Editora Bookman, 2001. BRADY, J.E.; HAMISTON, G.E.; Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1996. v. 1. CAMPOS, M. M. Fundamentos de Química Oorgânica. Ed. Edgar Blucher, 2002. MAHAN/MYERS, Química: um curso universitário. 4. ed. Ed. Edgar Blucher, 1995. MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J.; STANITISK, C. L. Princípios de Química, Livros Técnicos e Científicos. 6. ed. Editora S. A., 1990. MORRISON, R.; BOYD, R. Química Orgânica. Editora CALOUSTE, 2004. RUSSEL, B. J. Química Geral, Vol. I e II. 2. ed. Editora McGraw-Hill Ltda, 1994. SOLOMONS, T. W. Química Orgânica, v. 1. Livros Técnicos e Científicos Editora, 2006. Leitura complementar: Internet (Sites relacionados) Artigos publicados em periódicos