Solubilidade

• Dissolução• Solubilidade

DissoluçãoNaCl Na+ + Cl-

Coeficiente de Solubilidade

Quantidade ( geralmente em gramas ) de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.

Cs NaCl = 357 g/l ( 0° c )

Exemplo: Foram agitados 39 g de Nitrato de cálcio

com 25 g de água a 18°c. O Sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos57,5 g de solução saturada. Calcule o Cs do sal a 18°c.

Exemplo 2 Foram misturados e agitados 200g de

sulfato de amônio com 250g de água, resultando num sistema heterogêneo que, por filtração, forneceu 5g de resíduo. Calcule o Cs do sal na temperatura em que a experiência foi realizada.

Constante do produto de solubilidade ( KPS )

Tomando um eletrólito qualquer, AaBb temos que a sua dissociação iônica é:

AaBb <–> aA+b + bB-a

“O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica”.

Exemplo Qual o KPs do Iodeto de prata ( AgI ) dada sua

concentração molar ( 2,0 x 10-18 )?

( Resolver )

( Exercícios da Lista )

Concentrações Concentração comumC= m/v unidade em g/L ou g/cm³

Concentração em quantidade de matéria

Cn= n/v unidade mol/L * n= m/M

Logo, temos m/ M.v

Exemplo Calcule a concentração de uma solução que apresenta

volume de 800 cm³ e contém 20g de soluto. R = 25g/l

Exemplo

São dissolvidos 19,6g de H2So4 em água suficiente para 800cm³ de solução. Qual é a concentração dessa solução? ( dados: MM. H = 1; MM.S = 32; MM. O= 16 )

R= 0,25 mol/L

Resolução de Exercícios diversos

EXERCICIOS DA LISTA