Estrutura da moléculaEstado naturalPropriedades FísicasPropriedades químicas

Método de obtençãoAplicações

ESTUDO DO ETINO

O etino é o elemento mais simples e o representante da família  dos alcinos .

É também conhecido como acetileno, está constituído por dois átmos de carbono e

dois átomos de Hidrogénio.

Existe uma ligação tripla entre os dois carbonos que o torna um

Hidrocarboneto insaturado.

MOLÉCULA DO ETINOESTRUTURA FÓRMUL

AMODELO MOLECULAR

C2H2H- C ≡ C -H

Estado NaturalO etino ou acetileno não é encontrado livre na natureza, tem que ser fabricado a partir de produtos naturais baratos.

As matérias primas utilizadas na fabricação do acetileno são calcário e o carvão de pedra (hulha oriundo de plantas depositadas em pântanos), os quais são muito abundantes na natureza.

Pedra calcária ou carvão de coque

É um gás incolor, Este gás tem cheiro agradável quando puro, mas o seu odor no estado normal é desagradável devido às impurezas que contém,

 Liquefaz-se à temperatura de -83 ºC, Solidifica a -85 ºC,Massa molecular é de 26,038 g/mol,Temperatura critica é de 36,3⁰ C,

Propriedades físicas do etino

Pressão critica é de 62,42 bar,Densidade (15⁰ C /750mmHg) é de 1,11 Kg/m3,Temperatura inflamação em atmósfera de oxigénio é de 296⁰C,É altamente combustível,Produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000° C ou 5400°F) em presença de oxigénio.É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.

Propriedades químicas do gás etino O etino é muito instável e sob pressão se decompõe com

muita facilidade libertando grande quantidade de energia em forma de calor,

É muito reactivo com os halogénios, c om o oxigênio, cobre, mercúrio e prata.

O seu transporte deve sempre ser feito em automóveis abertos e em cilindro apropriados,

O acetileno é um gás asfixiante com grande grau de inflamabilidade (grau 4: maior da escala),

Não é tão nocivo ao organismo humano se exposto à níveis moderados,

O maior risco do etino é a sua capacidade de deslocar grandes massas de ar, e consequentemente, o oxigênio atmosférico.

REACÇÕES QUÍMICAS DO ETINO

O etino ou acetileno, assim como os restantes alcinos, sofrem reacções típicas de adição eletrofílica:

1ª Reacção de combustão:a)REACÇÃO COMPLETA:

2C2H2 +  5O2(g) 4CO2(g)

+   2H2O

+ CALOR

b)REACÇÃO INCOMPLETA:

C2H2 +  O2(g)

C(s) 

+ CO(g)

+ H2O

+ CALOR

Etino

Etino

dióxido de carbono

água

águacarbono Monóxid

o de carbono

2ª REACÇÕES DE ADIÇÃO:

H – C ≡ C – H

  +   H2(g) 

H2C = CH2

H – C ≡ C – H   

+   Cl2(g) 

Cl-HC = CH-Cl

(1,2dicloroeteno)

 b)Adição de Halogénio (X= Cl, Br, I):

a)Adição de Hidrogénio:

O hidrogénio reage com o etino a CNTP e em presença de catalisadores produzindo o eteno

Etino Eteno

Etino

CARACTER ACÍDICO DO HIDROGÉNIO ALCÍNICO

Uma caracteristica muito importante do acetileno (etino) e em geral dos alcinos, é que o átomo de hidrogénio unido aos átomos de carbono ligados pela tripla ligação apresenta certo caracter iónico igual que dos ácidos e podem em condições determinadas ser libertos como ião H+, formando os chamados acetiletos (reacção de substituição):

H –C ≡ C –H + 2CuCl

+ 2HCl(g)

H –C ≡ C –H + Ag2O +  H2OAg –C ≡ C –Ag

Cu –C ≡ C –CuAcetileto de cobre (I)

de cor vermelho- tijolo

Acetileto de prata

de cor amarelo-palha

Obtenção de etinoO acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltáico produzido entre electrodos de grafite envolvidos numa atmósfera de hidrogénio:

2 C(s)  + H2(g)  → C2H2(g) carbono hidrogénio ETINO

Processo de obtenção do gás acetileno no laboratório

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

CaO(s) + 3C(s) CaC2(s) + CO(g)

CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H – C ≡ C – H

1200⁰ C

2200⁰ C

Calcário Óxido de cálcio

Carbeto ou carbureto de cálcio

Etino

Hidróxido de cálcio

1ª Etapa:

2ª Etapa:

3ª Etapa:

APLICAÇÕES DO ETINO

O etino forma polimeros fácilmente a temperaturas elevadas,

obtendo-se uma variadade de produtos.

Muitos sais inorgânicos semelhantes aos compostos de

carbureto de cálcio contêm o anião (C2)-2, embora que a

molecula do etino seja neutra (apolar).Devido a sua reacção de combustão ser extremadamente

exotérmica, o etino é muito usado em diversos processos que

requeiram altas temperaturas, como na solda autogénica ou

seja, solda oxiacetilênica; no corte de metais com maçarico;

no fabrico de objetos de vidro, etc.

O maçarico oxiacetilênico atinge temperaturas elavadas, entre

2500°C à 3000°C.Na indústria química é usado como matéria prima na síntase

s de muitos compostos, como por exemplo: o etileno, etanol,

etanal e diversos compostos organoclorados, especialmente

solventes como: clorofórmio, ácido acético,etc. É utilizado também na produção de borracha sintética e

polimeros.Em engenharia civil, é usado na determinação do teor de água

contida no solo ou seja, a humidade do solo.

* F i m

* Março/2015

*manueldamata.blogs.sapo.pt