Conceitos Básicos de Ligações Químicas Allyson Pimenta Freire 15713 Fábio João Milan 15727

Conceitos Básicos de Ligações Químicas

Allyson Pimenta Freire 15713Fábio João Milan 15727

Tipos de Ligações

• Ligação Iônica• Ligação Covalente• Ligação Metálica

Ligação Iônica

• É uma ligação forte, que resulta da transferência completa de elétrons de um átomo para outro

Ligação Covalente

• Resulta do compartilhamento de elétrons por dois átomos.

Ligações Metálicas

• Os átomos estão ligados a vários outros átomos vizinhos, e estão livres para mover-se pela estrutura.

Notação de Lewis

• É a representação por pontos dos pares de elétrons na camada de valência de um átomo.

Regra do Octeto

• Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por 8 elétrons de valência.

Energia de Rede

• A energia de rede mede a grandeza das interações entre íons.

Ciclo de Born-Haber

Estrutura de Lewis

• É uma maneira utilizada para representar os elétrons e as ligações de um átomo, traços são ligações e pontos são elétrons.

Ligação Simples, Dupla, Tripla e Múltipla

• Simples: ligação entre 1 par de elétrons.• Dupla: ligação entre 2 pares de elétrons.• Tripla: ligação entre 3 pares de elétrons.• Múltipla: ligações duplas e triplas são

exemplos de ligações múltiplas (mais de uma ligação entre 1 par de átomos).

Polaridade das Ligações• Podemos usar a diferença de

eletronegatividade entre dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles.

Ligação apolar e polar

• Na ligação apolar os elétrons estão igualmente compartilhados entre dois átomos.

• Na ligação polar um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons ligantes que outro.

Entalpia de Ligação

• Variação de entalpia para a quebra de uma determinada ligação em um mol de substância gasosa.

Comprimento de Ligação

• Distância entre os núcleos dos átomos envolvidos na ligação.

• Inversamente proporcional à entalpia de ligação

Eletronegatividade

• Medida numérica da “afinidade” de um átomo em “ganhar” elétrons compartilhados.

Molécula Polar

• Aquela em que os centros de cargas positivas e negativas não coincidem.

Dipolo e Momento de Dipolo

• O dipolo é causado pela separação de cargas positivas e negativas.

• A magnitude do dipolo é dada pelo momento do dipolo.

Carga Formal

• Carga do átomo se todos átomos tivessem a mesma eletronegatividade.

Estrutura de Ressonância

• Estruturas usadas para representar moléculas que não seriam bem representadas pelas estruturas de Lewis.

Exceções à Regra do Octeto

• Boro (B) e Berílio (Be)• Composto de enxofre e fósforo (com mais de

8 elétrons na camada de valência).• NO, NO2, ClO2 (número ímpar de elétrons na

camada de valência).

Referências Bibliográficas

• Internet: Google http://www.google.com.br

• Livros: Química: A Ciência Central, Brown, Lemay e Bursten