Lei da Ação das Massas...Lei da Ação das Massas “Avelocidade de uma reação química é...

Lei da Ação das Massas

“A velocidade de uma reação química é diretamenteproporcional ao produto das concentrações molares dosreagentes elevadas a potências determinadas

Para a reação: aA + bB → cC + dD

Temos: V = K.[A]a. [B]b

Onde:

K = constante cinética (varia com a temperatura)

[ ] = concentração molar

2

Para uma reação genérica: x A + y B Produtos

A velocidade da reação é dada pela expressão:

Onde os valores de “ x ” e “ y ” são determinados

experimentalmente

Esta equação é conhecida pelo nome de LEI DA VELOCIDADE

v = k [ A ]x . [ B ]y

3

Para as reações ELEMENTARES os valores dos expoentes são

iguais aos coeficientes das substâncias na equação química

2 NO (g) + H2 (g) → N2O (g) + H2O (g)

v = k [ NO ]2 . [ H2 ]

Para a reação:

A lei da velocidade é:

4

01) A reação A + 2 B → P se processa em uma única etapa. Qual a

velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e

[B] = 3,0 M ?

a) 5,4.

b) 4,5.

c) 1,8.

d) 18,0.

e) 54.

V=k[ A ] .[ B ]2

k = 0,3 L / mol . min[ A ] = 2,0 M

[ B ] = 3,0 M

v = 0,3 x 2 x 32 v = 0,3 x 2 x 9

v = 5,45

Se uma reação ocorrer em várias etapas sua velocidade é dada pela

ETAPA MAIS LENTA

A + A A2 ( etapa lenta )

A2 + B A2B ( etapa rápida )

2 A + B A2B ( reação global )

V = k [ A ]2A lei da velocidade é:

6

01) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.

Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de

nitrogênio com o ozônio: 2 NO2 (g) + O3 (g) N2O5 (g) + O2 (g)

Essa reação ocorre em duas etapas:

I. NO2 (g) + O3 (g) NO3 (g) + O2 (g) (lenta)

II. NO3 (g) + NO (g) N2O5 (g) (rápida)

Assinale a lei de velocidade para essa reação:

a) v = k [NO2]2 . [O3] b) v = k [NO2] . [O3]

c) v = k [NO3] . [NO2] d) v = k [NO2] . [O3] + k’ [NO3] [NO2]

e) v = k [NO2]7

02. A reação NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g) ocorre em duasetapas:

1ª Etapa NO2(g) + NO2(g) NO(g) + NO3(g) (lenta)2ª Etapa NO3(g) + CO(g) CO2(g) + NO2(g) (rápida)A lei de velocidade para a reação é:

a) V = K[NO2]2

b) V = K[NO2]2 [CO]c) V = K[NO3] [CO]d) V = K[NO2] [CO]e) V = K[CO2]2 [NO]

8

9

10

01.Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciamsua velocidade mencionados na coluna II.

Coluna I1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.Coluna IIA - superfície de contatoB - catalisadorC - concentraçãoD – temperatura

11

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é

a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

12

Alternativa “a”.1 – O vento aumenta a concentração de oxigênio, que atua como comburenteda queimada;2 – A diminuição da temperatura diminui a velocidade das reações, poisdiminui o movimento das partículas reagentes e a probabilidade de choquesefetivos que resultem em reação.3 – A decomposição da água oxigenada é acelerada por uma enzima presenteno sangue que atua como catalisadora dessa reação.4 – A superfície de contato das lascas de madeira com o oxigênio do ar quecausa a queima é maior que a de uma tora de madeira.

Superfície de contato

13

TEMPERATURA

CATALISADORES são substâncias que aceleram a

velocidade das reações.

14

02.Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itensabaixo:

a)( ) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera umareação.b)( ) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.c)( ) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.d)( ) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia dareação.e)( ) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energiade ativação da reação.

15

a) VERDADEIRA.

b) VERDADEIRA.

c) FALSA. Para produzir uma reação, a colisão deve sim ter

orientação adequada, mas também deve ter energia

suficiente.

d) FALSA. A energia mínima para uma colisão efetiva é

denominada energia da ativação, e não energia de reação.

e) FALSA. A diferença energética entre produtos e reagentes

é denominada entalpia da reação

DICA CANAL EDUCAÇÃO

16

03. Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato desódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto,observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de umgás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.

a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação datemperatura da água.c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.d) O gás liberado é o oxigênio molecular.e) O fenômeno corresponde a um processo físico.

17

Letra b).A letra “a” está errada porque, como haverá produção de um gás,a massa será alterada em razão do escape de matéria.A letra “c” está errada porque, quando o material estápulverizado, a velocidade sempre é maior.A letra “d” está errada porque o gás liberado é o gás carbônico.A letra “e” está errada porque a efervescência é um fenômenoquímico.

DICA CANAL EDUCAÇÃO