Lei da Ação das Massas

“A velocidade de uma reação química é diretamenteproporcional ao produto das concentrações molares dosreagentes elevadas a potências determinadas

Para a reação: aA + bB → cC + dD

Temos: V = K.[A]a. [B]b

Onde:

K = constante cinética (varia com a temperatura)

[ ] = concentração molar

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Para uma reação genérica: x A + y B Produtos

A velocidade da reação é dada pela expressão:

Onde os valores de “ x ” e “ y ” são determinados

experimentalmente

Esta equação é conhecida pelo nome de LEI DA VELOCIDADE

v = k [ A ]x . [ B ]y

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Para as reações ELEMENTARES os valores dos expoentes são

iguais aos coeficientes das substâncias na equação química

2 NO (g) + H2 (g) → N2O (g) + H2O (g)

v = k [ NO ]2 . [ H2 ]

Para a reação:

A lei da velocidade é:

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01) A reação A + 2 B → P se processa em uma única etapa. Qual a

velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e

[B] = 3,0 M ?

a) 5,4.

b) 4,5.

c) 1,8.

d) 18,0.

e) 54.

V=k[ A ] .[ B ]2

k = 0,3 L / mol . min[ A ] = 2,0 M

[ B ] = 3,0 M

v = 0,3 x 2 x 32 v = 0,3 x 2 x 9

v = 5,45

Se uma reação ocorrer em várias etapas sua velocidade é dada pela

ETAPA MAIS LENTA

A + A A2 ( etapa lenta )

A2 + B A2B ( etapa rápida )

2 A + B A2B ( reação global )

V = k [ A ]2A lei da velocidade é:

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01) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.

Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de

nitrogênio com o ozônio: 2 NO2 (g) + O3 (g) N2O5 (g) + O2 (g)

Essa reação ocorre em duas etapas:

I. NO2 (g) + O3 (g) NO3 (g) + O2 (g) (lenta)

II. NO3 (g) + NO (g) N2O5 (g) (rápida)

Assinale a lei de velocidade para essa reação:

a) v = k [NO2]2 . [O3] b) v = k [NO2] . [O3]

c) v = k [NO3] . [NO2] d) v = k [NO2] . [O3] + k’ [NO3] [NO2]

e) v = k [NO2]7

02. A reação NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g) ocorre em duasetapas:

1ª Etapa NO2(g) + NO2(g) NO(g) + NO3(g) (lenta)2ª Etapa NO3(g) + CO(g) CO2(g) + NO2(g) (rápida)A lei de velocidade para a reação é:

a) V = K[NO2]2

b) V = K[NO2]2 [CO]c) V = K[NO3] [CO]d) V = K[NO2] [CO]e) V = K[CO2]2 [NO]

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01.Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciamsua velocidade mencionados na coluna II.

Coluna I1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.Coluna IIA - superfície de contatoB - catalisadorC - concentraçãoD – temperatura

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A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é

a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

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Alternativa “a”.1 – O vento aumenta a concentração de oxigênio, que atua como comburenteda queimada;2 – A diminuição da temperatura diminui a velocidade das reações, poisdiminui o movimento das partículas reagentes e a probabilidade de choquesefetivos que resultem em reação.3 – A decomposição da água oxigenada é acelerada por uma enzima presenteno sangue que atua como catalisadora dessa reação.4 – A superfície de contato das lascas de madeira com o oxigênio do ar quecausa a queima é maior que a de uma tora de madeira.

Superfície de contato

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TEMPERATURA

CATALISADORES são substâncias que aceleram a

velocidade das reações.

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02.Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itensabaixo:

a)( ) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera umareação.b)( ) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.c)( ) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.d)( ) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia dareação.e)( ) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energiade ativação da reação.

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a) VERDADEIRA.

b) VERDADEIRA.

c) FALSA. Para produzir uma reação, a colisão deve sim ter

orientação adequada, mas também deve ter energia

suficiente.

d) FALSA. A energia mínima para uma colisão efetiva é

denominada energia da ativação, e não energia de reação.

e) FALSA. A diferença energética entre produtos e reagentes

é denominada entalpia da reação

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03. Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato desódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto,observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de umgás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.

a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação datemperatura da água.c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.d) O gás liberado é o oxigênio molecular.e) O fenômeno corresponde a um processo físico.

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Letra b).A letra “a” está errada porque, como haverá produção de um gás,a massa será alterada em razão do escape de matéria.A letra “c” está errada porque, quando o material estápulverizado, a velocidade sempre é maior.A letra “d” está errada porque o gás liberado é o gás carbônico.A letra “e” está errada porque a efervescência é um fenômenoquímico.

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