NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN

NÚMEROS NÚMEROS QUÂNTICOSQUÂNTICOS

PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPINMAGNÉTICO E SPIN

MODELO QUÂNTICOMODELO QUÂNTICO

Erwing Schrodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas

+ 2e- 2e- 6e- 2e- 6e- 10e- 2e- 6e- 10e- 14e-

ss

LL MM NN

n=1n=1 n=2n=2 n=3n=3 n=4n=4

KK

ss pp ss sspp dd dd ffpp

NÚMEROS QUÂNTICOSNÚMEROS QUÂNTICOS Códigos matemáticos associados à energia

do elétron

A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, secundário, magnético e spin

No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos.

NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)Indica o nível de energia do elétron

n = 1, 2, 3...7

Quanto maior o valor do n maior é a energia do elétron

NÚMERO QUÂNTICO NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)

Relacionado com o subnível de energia do elétron

Subnível s p d f

Nº Quântico

Secundário (l)0 1 2 3

NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mNÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mll))

Indica a orientação dos subníveis no espaço

ORBITAIS sORBITAIS s• Todos os orbitais s são esféricos.

• A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores.

ORBITAIS pORBITAIS p

• Existem três orbitais p, px, py, e pz.

• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano.

• As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1.

• Os orbitais têm a forma de halteres.

• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores.

ORBITAIS pORBITAIS p

ORBITAIS dORBITAIS d

ORBITAIS fORBITAIS f

NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mNÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mss))

Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário

Ms = + ½ ou – ½

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAISORBITAIS

Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existem no máximo 2 elétrons com spin opostos.

Regra de Hund: o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhado

ExemploExemplo

O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Si ( Z = 14)

Resposta:

n = 3

l = 1

m = 0

s = -1/2

ExercícioExercício

O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Sc ( Z = 21)

Resposta:

n = 3

l = 2

m = -2

s = -1/2