SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE São misturas de duas ou mais substâncias que...

SOLUÇÕES E SOLUÇÕES E SOLUBILIDADESOLUBILIDADE

São misturas de duas ou São misturas de duas ou mais substâncias que mais substâncias que apresentam aspecto apresentam aspecto

uniformeuniforme

SOLUÇÕESOLUÇÕESS

Soluções do nosso dia-a-dia

Solução Sólida

São também denominadas ligas.

Solução gasosa

Toda mistura de gases é uma solução.

A atmosfera é a camada gasosa que envolve a Terra. O ar atmosférico é uma mistura de gases e vapores incolores e inodoros

SOLUÇÃO LÍQUIDA- nesse tipo de solução pelo menos um dos

componentes deve estar no estado líquido

Os peixes respiram o gás oxigênio(O2) dissolvido na água.

Soluções formadas por Soluções formadas por mistura de gás e mistura de gás e líquido.líquido.

A solubilidade de gases em A solubilidade de gases em líquidos depende da:líquidos depende da:

PressãoPressão TemperaturaTemperatura

INFLUÊNCIA DA INFLUÊNCIA DA PRESSÃOPRESSÃO

INFLUÊNCIA DA INFLUÊNCIA DA TEMPERATURATEMPERATURA

A solubilidade de um gás em A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente um líquido é inversamente proporcional à temperatura.proporcional à temperatura.

SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR

QUANTIDADE.

SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.

Como preparar uma solução?

Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.

Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se

permanecendo dispersas no

solvente

Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade

de solvente na mesma temperatura.

Isto depende do Coeficiente de solubilidade!

O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM

UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.

Exemplo Cs (0ºC)

Cs (100ºC)

NaCl(Sal de

Cozinha)357g/L 398g/L

C12H22O11

(SACAROSE) 420g/L 3470g/L

Classificação das soluções quanto a relação soluto x

solvente

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

357 g de NaCl

• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O

• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O

200 g de NaCl 400 g de NaCl

Saturada

Saturada com “corpo de fundo”

insaturada

A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais.

Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água.

O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C

400 g de NaCl

Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

Medindo a concentração das Medindo a concentração das soluçõessoluções

Título em massaTítulo em massa

Título em volumeTítulo em volume

ppmppm

São gráficos que apresentam a variação dos

coeficientes de solubilidade das substâncias  em

função da temperatura.

Curvas de Solubilidade

CURVAS DE SOLUBILIDADE

CS (g/100g de água)

Comportamento normal

Comportamento anormal

CS1

T1T°C

Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a

solutos “hidratados”. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo

(total ou parcial) do número de moléculas de

hidratação na fórmula do composto.

Curva ascendente – dissolução endotérmica

Curva descendente – dissolução exotérmica

Curvas de Curvas de SolubilidadeSolubilidade