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1- O gráfico abaixo representa as curvas de

solubilidade de várias substâncias.

Com base nesse gráfico, responda às

questões a seguir.

I. Escreva o coeficiente de solubilidade do:

a) NaNO3 a 10 °C.

b) KClO3 a 70 °C.

II. Escreva a fórmula da substância mais solúvel

a:

a) 60 °C.

b) 80 °C.

III. A solubilidade do dicromato de potássio

aumenta ou diminui com o aumento de

temperatura?

IV. Escreva a fórmula e o nome da substância

que tem a sua solubilidade diminuída com o

aumento de temperatura.

V. Uma solução foi preparada, a 20 °C,

dissolvendo-se 20 g de nitrato de potássio em

100 g de água. Essa solução é saturada,

insaturada ou supersaturada? Justifique.

2- O coeficiente de solubilidade de um sal é de

50 g por 100 g de água a 70 °C. A densidade

desta solução é 1,20 g/cm3.

a) Qual a massa desse sal, nessa temperatura,

necessária para saturar 40 g de H2O?

b) Qual a concentração da solução em g/L?

3- Observe a imagem ao lado que

mostra uma solução aquosa de

KBr e responda às questões.

I. Indique a fórmula e o nome do

solvente.

II. Indique a fórmula e o nome do soluto.

III. Qual a massa do soluto existente em 1,0 L

de solução?

IV. Considerando que o volume da solução

contida no frasco seja igual a 200 mL:

a) calcule a massa de soluto contida no frasco.

b) calcule a concentração em mol/L

(molaridade) da solução contida no frasco.

4- Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL

de uma solução aquosa de NaCl (cloreto de

sódio) de concentração 8,0 g/L. Quantos

gramas de NaCl são obtidos?

5- No rótulo de um frasco de laboratório,

contendo um líquido incolor, lê-se o seguinte:

So

lub

ilid

ad

e

g d

e s

olu

to/

10

0 g

de

H2O

Temperatura (°C)

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HNO3(aq) 0,1 mol/L

Acerca do conteúdo desse frasco, responda:

Dados (massa molar): H = 1; N = 14; O = 16.

a) qual a fórmula e nome do soluto?

b) qual a fórmula e nome do solvente?

c) quantos mols de soluto há em um litro de

solução?

d) qual a massa de soluto em um litro de

solução.

e) quantos mols de soluto há em 250 mL de

solução?

f) qual a massa da quantidade respondida no

item anterior?

g) expresse a concentração dessa solução em

g/L.

6- (FUVEST) Considere duas latas do mesmo

refrigerante, uma versão “diet” e outra versão

comum. Ambas contêm o mesmo volume de

líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando

vazias. A composição do refrigerante é a

mesma em ambas, exceto por uma diferença: a

versão comum contém certa quantidade de

açúcar, enquanto a versão “diet” não contém

açúcar (apenas massa desprezível de um

adoçante artificial). Pesando-se duas latas

fechadas do refrigerante, foram obtidos os

seguintes resultados:

Amostra Massa (g)

Lata com refrigerante comum 331,2

Lata com refrigerante “diet” 316,2

Por esses dados, pode-se concluir que a

concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante

comum é de, aproximadamente:

a) 0,020 g/L.

b) 20 g/L.

c) 0,050 g/L.

d) 50 g/L.

e) 1,1 g/L.

7- (UNESP) Considere a fórmula estrutural do

ácido ascórbico (vitamina C).

Um comprimido efervescente contendo 1 g

de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a

obter-se 200 mL de solução.

A concentração de ácido ascórbico na

solução obtida é, aproximadamente,

a) 0,01 mol/L.

b) 0,05 mol/L.

c) 0,1 mol/L.

d) 0,2 mol/L.

e) 0,03 mol/L.

8- (ENEM) Os acidentes de trânsito, no Brasil,

em sua maior parte são causados por erro do

motorista. Em boa parte deles, o motivo é o fato

de dirigir após o consumo de bebida alcoólica. A

ingestão de uma lata de cerveja provoca uma

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concentração de aproximadamente 0,3 g/L de

álcool no sangue. A tabela a seguir mostra os

efeitos sobre o corpo humano provocados por

bebidas alcoólicas em função de níveis de

concentração de álcool no sangue.

Concentração de álcool no sangue (g/L)

Efeitos

0,1 – 0,5

Sem influência aparente, ainda que com alterações clínicas.

0,3 – 1,2

Euforia suave, sociabilidade acentuada e queda da atenção.

0,9 – 2,5

Excitação, perda de julgamento crítico, queda da sensibilidade e das reações motoras.

1,8 – 3,0 Confusão mental e perda da coordenação motora.

2,7 – 4,0 Estupor, apatia, vômitos e desequilíbrio ao andar.

3,5 – 5,0 Coma e morte possível.

(Revista Pesquisa FAPESP, nº 57, setembro 2000.)

Uma pessoa que tenha tomado três latas de

cerveja provavelmente apresenta:

a) queda de atenção, de sensibilidade e das

reações motoras.

b) aparente normalidade, mas com alterações

clínicas.

c) confusão mental e falta de coordenação

motora.

d) disfunção digestiva e desequilíbrio ao andar.

e) estupor e risco de parada respiratória.

9- (ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na

água e mexer até a obtenção de uma só fase,

prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao

se adicionar um pouquinho de sal à água e

misturar bem. Uma substância capaz de

dissolver o soluto é denominada solvente; por

exemplo, a água é um solvente para o açúcar,

para o sal e para várias outras substâncias. A

figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu

cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose

(massa molar igual a 342 g/mol) para uma

xícara de 50 mL do líquido.

Qual é a concentração final, em mol/L, de

sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02

b) 0,2

c) 2

d) 200

e) 2 000

Soluto

Solvente Solução

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GABARITO

1 –

I.

a) 80 g de NaNO3/100 g de H2O a 10 °C.

b) 30 g de KClO3/100 g de H2O a 70 °C.

II.

a) Pb(NO3)2.

COMENTÁRIOS

Observe que a curva verde indica a solubilidade do Pb(NO3)2. Esta curva está acima de todas as

outras curvas de solubilidade, logo será a substância mais solúvel na temperatura indicada (60 °C).

b) K2Cr2O7.

COMENTÁRIOS

Observe que a curva vermelha indica a solubilidade do K2Cr2O7. Esta curva está acima de todas

as outras curvas de solubilidade, logo será a substância mais solúvel na temperatura indicada (80 °C).

III. A solubilidade do dicromato de potássio (K2Cr2O7) aumenta com o aumento da temperatura.

IV. Fórmula = Ce2(SO4)3 ; Nome = sulfato de cério (III).

COMENTÁRIOS

Observe que a única curva descendente é a da substância Ce2(SO4)3 , o que indica que sua

solubilidade diminui com o aumento da temperatura.

V. Insaturada, devido 20 gramas de NaNO3 estar abaixo do seu coeficiente de solubilidade.

COMENTÁRIOS

A curva azul é a curva de solubilidade do nitrato de sódio (NaNO3). Observe que a 20 °C o

coeficiente de solubilidade desta substância é de aproximadamente 90 g de NaNO3/100 g de H2O. Isso

indica que conseguimos dissolver 90 gramas de NaNO3 em 100 gramas de H2O (100 mL).

No enunciado está escrito que foi preparado uma solução, utilizando apenas 20 gramas de

NaNO3. Como 20 gramas está abaixo do coeficiente de solubilidade do NaNO3, a solução é insaturada.

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2-

a) 20 g.

COMENTÁRIOS

50 gramas do sal saturam 100 gramas de água. Pelo enunciado do exercício, precisamos saturar

40 gramas de H2O. É só aplicar uma regra de três simples. Veja!

Sal H2O

50 g

x =

100 g

40 g 100 x = 50 . 40 x =

2000

100 𝐱 = 𝟐𝟎 𝐠

b) 400 g/L

COMENTÁRIOS

A concentração em g/L de uma solução é a relação entre a massa do soluto e o volume da

solução, ou seja, C = m soluto

V solução

No enunciado está indicada a densidade da solução (d = 1,20 g/cm3). A densidade de uma

solução é a relação entre a massa da solução e o volume da solução, ou seja, d = m solução

V solução

Note que são duas relações bem distintas!

C = m 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨

V 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨 é 𝐝𝐢𝐟𝐞𝐫𝐞𝐧𝐭𝐞 d =

m 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨

V 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨

Primeiramente você precisa descobrir qual é o volume da solução, então:

RESOLUÇÃO

Dados:

massa do soluto = 50 g

massa do solvente = 100 g

d = m 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨

V 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨 1,2 =

𝟏𝟓𝟎

V V =

𝟏𝟓𝟎

1,2 V = 125 cm3 ou 125 mL

Agora é só transformar o volume da solução, 125 mL, em litros, pois conforme o enunciado, você

precisa indicar a concentração em g/L.

1 L

x =

1000 mL

125 1000 x = 125 x = 0,125 L

C = 50

0,125 𝐂 = 𝟒𝟎𝟎 𝐠/𝐋

Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente

Massa da solução = 50 g do sal + 100 g do solvente

Massa da solução = 150 g

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3-

I. Fórmula = H2O ; Nome = água.

II. Fórmula = KBr ; Nome = brometo de potássio.

III. 9,0 g

COMENTÁRIOS

Está indicado no rótulo que C = 9,0 g/L

IV.

a) m = 1,8 g

Dados: RESOLUÇÃO

C = 9,0 g/L

m = x

V = 200 mL 0,2L

b) 0,075 mol/L

Dados: RESOLUÇÃO

M = x

m = 1,8 g

V = 200 mL 0,2 L

M = 119 g/mol

4- m = 2,0 g

Dados: RESOLUÇÃO

C = 8,0 g/L

m = x

V = 250 mL

1 L

x =

1000 mL

200 1000 x = 200 x = 0,2 L

C = m

V 9 =

m

0,2 𝐦 = 𝟏, 𝟖 𝐠

= m

M . V

Cálculo da massa molar do KBr

K = 1 . 39 = 39

Br = 1. 80 = 80

+

______________

119 g/mol

M

= 1,8

119 . 0,2 M

M = 0,075 mol/L

1 L

x =

1000 mL

250 1000 x = 250 x = 0,25 L

C = m

V 8 =

m

0,25 𝐦 = 𝟐 𝐠

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5-

a) Fórmula = HNO3 ; Nome = ácido nítrico.

b) Fórmula = H2O ; Nome = água.

c) 0,1 mol

d) 6,3 g

e) 0,025 mol

Dados: RESOLUÇÃO

n = x

M = 0,1 mo/L

V = 250 mL 0,25L

RESOLUÇÃO

f) 1,5 g

RESOLUÇÃO

g) 6,3 g/L

C = x

m = 6,3 g

V = 1L

Cálculo da massa molar do KNO3

H = 1 . 1 = 1

N = 1. 14 = 14

O = 3 . 16 = 48

+

______________

63 g/mol

1 mol

0,1 =

63 g

x x = 0,1 . 63 x = 6,3 g

Ou você pode utilizar a fórmula!

= m

M . V M 0,1 =

m

63 . 1 m = 6,3 g

M = n

V 0,1 =

m

0,25 𝐧 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥

1 mol

0,025 =

63 g

x x = 63 . 0,025 𝐱 = 𝟏, 𝟓 𝐠

Ou você pode utilizar a fórmula!

= m

M . V 0,1 =

m

63 . 0,25 𝐦 = 𝟏, 𝟓 𝐠

M

1 mol

0,1 =

63 g

x x = 0,1 . 63 x = 6,3 g

C =

6,3

1 L 𝐂 = 𝟔, 𝟑 𝐠/𝐋

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6- Alternativa D.

COMENTÁRIOS

A versão do refrigerante comum tem maior massa (331,2 g) em relação a versão “diet” (316,2),

pelo fato de conter açúcar, ou seja, o refrigerante comum tem mais soluto (açúcar) do que o

refrigerante “diet”. Sendo assim, se você tirar a diferença entre as massas dos dois refrigerantes

(apresentado na tabela da questão), você encontrará a massa de açúcar colocada no refrigerante

comum! Em seguida, você aplica uma regra de três ou a fórmula da concentração comum.

RESOLUÇÃO

Massa de açúcar = 331,2g – 316,2g = 15g

Volume de refrigerante = 300mL 0,3L

7- Alternativa E.

COMENTÁRIOS

Primeiramente você deve descobrir a fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C), que no

caso é C6H9O6. Depois é só calcular a massa molar do ácido ascórbico, consultando a Tabela Periódica

e aplicando os valores das massas atômicas dos átomos que constituem o ácido ascórbico (vitamina

C). Em seguida, é só utilizar os dados do enunciado da questão.

RESOLUÇÃO

Como você pode perceber, o resultado é 0,028 mol/L que arredondado é o mesmo que 0,030

mol/L, ou seja, 0,03 mol/L.

C = m

V C =

15

0,3 𝐂 = 𝟓𝟎 𝐠/𝐋

Cálculo da massa molar do ácido

ascórbico (vitamina C)

C6H9O6

C = 6 . 12 = 72

H = 9. 1 = 9

O = 6 . 16 = 96

+

______________

177 g/mol

= m

M . V =

1

177 . 0,2 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟖 𝐦𝐨𝐥/𝐋

Dados:

m = 1 g

V = 200 mL 0,2 L

M = 117 g/mol

M = x

M M M

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8- Alternativa A.

COMENTÁRIOS

De acordo com o texto, uma lata de cerveja provoca uma concentração de aproximadamente 0,3

g/L de álcool no sangue. Se uma pessoa toma 3 latas de cerveja, a concentração será 3 vezes maior,

resultando em uma concentração de 0,9 g/L, que de acordo com a tabela apresentada, resulta em

excitação, perda de julgamento crítico, queda da sensibilidade e das reações motoras.

RESOLUÇÃO

C = 0,3 g/L x 3 C = 0,9 g/L

9- Alternativa B.

COMENTÁRIOS

Nesta questão é só utilizar os valores apresentados e utilizar a fórmula para calcular a

concentração em mol/L ou fazer regra de três simples.

RESOLUÇÃO

Dados:

m = 3,42 g

M = 342 g/mol

V = 50 mL 0,05 L

M = x

1 L

x =

1000 mL

50 1000 x = 50 x = 0,05 L

= m

M . V =

3,42

342 . 0,05 = 𝟎, 𝟐 𝐦𝐨𝐥/𝐋

M M M