Prof.José Roberto - Estrutura atômica e tabela periódica

A estrutura do átomo e a tabela periódica

modelo de Dalton

A natureza elétrica da matéria

O modelo de Thomson

Descoberta da radioatividade

Experimento de Rutherford

Modelo de Rutherford para o átomo

Partículas fundamentais do átomo

Elementos químicos e isótopos

Isótopos

Isótopos

Isótopos

Representação do átomo

MASSA ATÔMICA• Média das massas de cada

isótopo existente na natureza.

Massa atômica

UNIDADE DE MASSA ATÔMICA

A unidade de massa atômica (u) refere-se à massa do átomo baseada na comparação com um padrão, a massa do átomo de carbono 12.

Símbolos dos elementos químicos

Substâncias simples e compostas

ÍONS• Átomos eletricamente neutros possuem

quantidades iguais de cargas positivas e negativas;

• Quando o número de elétrons é igual ao número de prótons o átomo é eletricamente neutro;

• O átomo pode perder ou ganhar elétrons, ganhando ou perdendo cargas negativas;

• Isso produzirá um átomo que não é eletricamente neutro, podendo ter mais cargas negativas ou mais cargas negativas;

• O átomo com carga elétrica, nesse caso, é chamado de íon. Quando tem mais cargas positivas é chamado cátion e quando tem mais cargas negativas é chamado ânion.

Íons

EXERCÍCIOS EM GRUPO

Página 57 e 58G5 a G11