5/13/2018 1º lista de exercicios atomos e moleculas qu mica 2010 - slidepdf.com

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Pré – Vestibular Diferencial QUÍMICA 

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DiferencialA Diferença na hora da decisão

Pr é es t ibu l a r

 

Prof: Abiney Lemos Cardoso 

  • Átomos e Moléculas 

1) (UFV-07) O ânion cloreto (Cl-), o argônio (Ar) e o cátionpotássio (K

+) têm em comum o mesmo número:

a) de prótons.b) de elétrons.c) de nêutrons.d) de massa.e) atômico.

2) (UFRRJ-06) Através do modelo atômico de Bohr, épossível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvoraexplode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes aníveis de energia mais altos, e estes, quando retornam aos níveisde menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde,utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um salde sódio (Na).

a) Com base na configuração eletrônica desses elementos noestado fundamental, explique suas respectivas localizações natabela periódica.b) Que tipo de ligação esses elementos estabelecem com oshalogênios, e qual a estrutura eletrônica do composto resultante daligação entre o sódio (Na) e bromo (Br)?

3) (UFOP-08) Os elementos sódio, alumínio, fósforo e cloroapresentam seus elétrons distribuídos em três níveis de energia,quando se encontram no estado fundamental. A partir dessainformação, podemos afirmar que:

A) O potencial de ionização diminui com o aumento de seus raiosatômicos.B) A eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raiosatômicos.

C) O potencial de ionização aumenta com o aumento de seus raiosatômicos.D) A eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raiosatômicos.

4) (UFOP-06) A diferença entre os modelos de Rutherford ede Bohr tem a ver com:A) Eletromagnetismo.B) A quantização da energia.C) A existência dos subníveis.D) A atração do núcleo pelos elétrons.

5) (UFLA-08)Quanta do latim Plural de quantum Quando quase não há 

Quantidade que se medir Qualidade que se expressar [...] Quantum granulado no mel Quantum ondulado do sal 

Gilberto Gil (Quanta)

A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicase algumas de suas características. Segundo a evolução dosmodelos atômicos e os conceitos de estrutura atômica, assinale aalternativaCORRETA.A) O elétron possui carga negativa (–1,602 x 10

 –19C) e sua massa

é tão pequena que não pode ser medida.B) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvidapelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém certaquantidade de energia.

C) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons nãopossuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes maior que ado próton.D) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética éuma partícula e não uma onda.

6) (UFJF-07) Na tabela abaixo, qual é a alternativa quemelhor preenche as lacunas nas colunas de I a IV,RESPECTIVAMENTE?

a) 20, I, S, 17.b) 18, I, S, 18.c) 20, I-, O-2, 17.d) 22, I, O, 18.e) 18, I-, S-2, 18.

7) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número demassa iguais a:

a) 17 e 35b) 17 e 18c) 18 e 17

d) 17 e 17e) 35 e 17

8) O ânion NO-3é isoeletrônico do átomo T. Qual o número

atômico de T?a) 15b) 16c) 31d) 32e) 63

3)Considere as seguintes transformações que envolvem oelemento sódio:

Há absorção de energia na realização:Na(s)  Na(1) Na(g)  Na

+(g) + e

- 

a) da transformação I, somenteb) da transformação II, somentec) da transformação III, somented) das transformações I e II, somentee) das transformações I, II e III

9) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qualé o número de elétrons no seu nível mais externo?a) 2b) 4c) 5d) 3e) 8

10) Os íons Cu+

e Cu2+

, provenientes de um mesmo isótopode cobre, diferem quanto ao:

a) número atômicob) número de massac) número de prótonsd) número de nêutronse) número de elétrons

11) Assinale a opção que apresenta apenas substânciassimples:

a) H2, Cl2, N2, CH4

b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4 c) Na2O, NaCl, H2, O2 d) CCl4, H2O, Cl2, HCle) H2, Cl2, O2, N2 

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