A água e seus efeitos sobre as biomoléculas em solução

Faculdade de Odontologia de PiracicabaUNICAMP

Profa. Dra. Cínthia Pereira Machado Tabchoury

- Anestésicos Locais

• Em região inflamada a anestesia não é eficiente

• pH ácido

• Influencia a dissociação do AL

• Como o pH pode influenciar a dissociação de uma substância, um fármaco?

• pH

• ácidos e bases fracas

• Equação de Henderson-Hasselbach

• Tampão

• Tampões Biológicos

Tópicos a serem abordados

O que é pH?

• p significa “logaritmo negativo de”(- log)

• Então, pH = - log [H+] e pOH = - log [OH-]

• para H20 : pH = - log 10-7 = 7,0

pOH = - log 10-7 = 7,0

• É um artifício matemático

• O pH é inversamente proporcional à concentração de H+

Qual a origem do íon hidrogênio?

• Um dos solutos mais importantes do corpo.

• Pode interferir com as pontes de hidrogênio e nas forças de van der Waals.

• Provenientes da separação da água.

H20 H+ + OH-

• Moléculas ionizadas que liberam íons H+.

Ex: CO2 + H20 H2CO3 H+ + HCO3-

• Somente H+ livres é que afetam a concentração de H+.

Escala de pH

• É logarítmica

• Isto é, se o valor do pH muda em uma unidade,

• a concentração de H+ aumenta ou diminui em 10 vezes.

TAMPÕES

• Fator-chave na capacidade do corpo em manter o pH normal.

• Solução tampão é aquela capaz de resistir às variações de pH.

• São misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas

• Mas o que é um ácido fraco? E sua base conjugada?

ÁCIDO FRACO

• Citem um exemplo de ácido forte:

• Ácidos fracos são aqueles que não se ionizam completamente quando dissolvidos em água.

CH3COOH H+ + CH3COO-

• ácido fraco: CH3COOH doador de prótons

• base conjugada: CH3COO- receptor de prótons

Equação de Henderson-Hasselbach

TAMPÕES BIOLÓGICOS

• Bicarbonato: o mais importante na saliva e sangue

• Fosfato: citoplasma das células

• Proteínas