Aula 04 | SoluçõesQuestão 1:

Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com

300 mL de solução de HCl 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br-, Cl- e H+

na solução serão, respectivamente,

A) 0,04 | 0,03 | 0,04

B) 0,04 | 0,03 | 0,07

C) 0,08 | 0,06 | 0,06

D) 0,08 | 0,06 | 0,14

E) 0,2 | 0,1 | 0,3

Questão 2:

Qual a concentração de íons Ca2+ em 100 mL de uma solução preparada pela dissolução

de 1,11g de CaCl2?

A) 0,02M

B) 0,01M

C) 0,2M

D) 0,1M

E) 0,001M

Questão 3:

Sabendo-se que:

I. 10 mL de uma solução ácida A foi diluída a 100 mL em balão volumétrico. A seguir,

retirou-se uma alíquota de 10 mL e gastou-se 8 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar o

ácido contido, usando fenolftaleína como indicador do ponto final.

II. 25 mL de uma solução ácida B foi diluída a 50 mL em balão volumétrico. A seguir,

retirou-se uma alíquota de 10 mL e gastou-se 2,5 mL de NaOH 0,2 mol/L para neutralizar o

ácido contido, usando fenolftaleína como indicador do ponto final.

Pode-se afirmar que a razão entre a concentração da solução ácida A em relação à

concentração da solução ácida B é de:

A) 8

B) 6

C) 7

D) 4

E) 1,6

Questão 4:

Em laboratórios de química é comum a existência de frascos contendo soluções. Esses

frascos apresentam rótulos, os quais fornecem importantes informações sobre as soluções

que contêm. Os quadros acima representam rótulos de duas soluções comumente

encontradas em laboratórios de química.

Analise as seguintes informações:

I. Na solução com rótulo A, a [OH-] é superior à [H+], enquanto, na de rótulo B, a [OH-] é

inferior a [H+].

II. Se as expressões de concentração fossem trocadas, no rótulo A constaria C = 20g/litro

e no rótulo B, m = 1,6 mol/litro.

III. A densidade indica que a massa de H2SO4 dissolvida em 1mL de solução é de 1,09g.

IV. A neutralização de 10 mL da solução de rótulo B exigiria o consumo de 64mL da

solução de rótulo A.

Estão corretas apenas

A) I, II e III.

B) II e IV.

C) I, II e IV.

D) I e III.

E) III e IV.

Questão 5:

A solubilidade de um sal a 25ºC e 37g/100mL de água. Um estudante pesou 39g desse sal

e dissolveu completamente em 100mL de água a 100ºC. Quando a solução retornou aos

25ºC, uma parte do sal precipitou. Com relação a esse experimento, assinale a alternativa

correta.

A) Se a solução final fosse novamente aquecida a 100ºC, não haveria a dissolução do sal precipitado.

B) A solução final é saturada, mas não e possível determinar a quantidade de sal precipitado.

C) A solução final só seria supersaturada, se mais de 5g do sal precipitassem.

D) A solução final é insaturada, pois, com a precipitação do sal, diminuiu sua concentração em solução.

E) A massa de sal precipitado e de 2g.