Ligações  Químicas,  Condutores  e  Isolantes,  Lei  de  Coulomb  

Modelos  Atômicos  

Tipos  de  Ligações  Químicas  

•  Iônica  –  entre  cá@ons  e  ânions  Na+  Cl  –  (cloreto  de  sódio,  sal  de  cozinha)  

•  Covalente  há  o  compar@lhamento  de  elétrons  (não  há  perda  ou  ganho  de  elétrons)  H2O  

•  Metálica  Há  a  formação  de  nuvens  eletrônicas  

Iônica  

Ligação  Covalente  

Ligação  Metálica  

Lei  da  Gravitação  de  Newton  

G  =  constante  de  gravitação  universal   Campo  Gravitacional  

Lei  de  Coulomb  •  a  intensidade  da  força  elétrica  de  interação  entre  cargas  pun8formes  é  diretamente  proporcional  ao  produto  dos  módulos  de  cada  carga  e  inversamente  proporcional  ao  quadrado  da  distância  que  as  separa  

•  K  depende  onde  as  duas  cargas  estão,  normalmente  no  vácuo    

                                                             k    =    9.10  9  (Nm2/C2)  

Lei  de  Coulomb  

Lei  de  Coulomb    várias  cargas  

Campo  Elétrico      E  

Ques@onário  •  Quais  são  os  @pos  de  ligação  

química?  •  Explique,  em  função  de  como  

os  elétrons  estão  dispostos,  cada  uma  das  ligações  químicas.  

•  Explique  em  função  da  ligação  química  a  razão  de  uns  materiais  serem  condutores  e  outros  serem  isolantes.  

•  Dê  exemplos  de  materiais  (polímeros,  metais  e  materiais  cerâmicos)  para  cada  um  dos  @pos  de  ligação,  pelo  menos  5  de  cada  ligação.  

•  Qual  é  a  lei  de  Coulomb?  Explique  cada  termo  e  sua  unidade  no  SI.  

•  Coulomb  é  unidade  de  carga,  como  esta  unidade  pode  ser  decomposta?  

Bibliografia  •  h^p://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/mod01/m_s04.html  •  h^p://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-­‐quimicas-­‐metais-­‐nao-­‐metais-­‐ligacoes-­‐ionicas-­‐e-­‐

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