Avaliação Diagnostica Química 2 ano

Analista Educacional Anjaly Lopes

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS

PROGRAMA DE INTERVENÇÃO PEDAGÓGICA

SUPERINTENDÊNCIA REGIONAL DE ENSINO DE CAXAMBU

AVALIAÇÃO DIAGNÓSTCA DE QUÍMICA 2º ANO

ALUNO(A): ________________________________________________ TURMA: ____________

ESCOLA: __________________________________________________DATA: ______________

1- O hábito de tomar café está ligado a atividades sociais e de interação entre as pessoas. O “cafezinho” é uma

bebida capaz de unir pessoas num bate papo, de propiciar momentos de descontração durante o período de

trabalho ou de encerrar uma reunião de amigos.

Esse consumo tem levado os produtores de café a melhorar o processo e aprimorar o grão, o que resulta em

tipos diversos de café, que são classificados, dentre outros critérios, pela acidez, amargor, aroma, defeitos dos

grãos, doçura, processo de beneficiamento, torrefação, infusão e filtragem.

Considere as afirmativas a seguir relacionadas às características citadas no texto.

I) O amargor, o aroma e a doçura são propriedades organolépticas do café que podem ser sentidas pelo

consumidor.

II) A torrefação e a filtragem são processos para separação de misturas, entre os grãos e a terra e entre o pó

e o líquido, respectivamente.

III) O beneficiamento (retirada da casca dos grãos) e a moagem (trituração dos grãos) são processos

químicos.

IV) Ao coar o café a dona de casa está realizando um processo físico.

É VÁLIDO o que se afirma em:

A) I e II apenas.

B) II e III apenas.

C) II, III e IV apenas.

D) I, II e IV apenas.

E) I, II, III e IV.

2- O ácido salicílico (C7H6O3) e o ácido acetilsalicílico (C9H8O4) são duas substâncias bastante semelhantes,

inclusive sob o ponto de vista farmacológico; os dois compostos são fármacos que podem ser usados como

antipiréticos e analgésicos. Ao comparar um comprimido que contém 500 mg de ácido salicílico e um

comprimido que contém 500 mg de ácido acetilsalicílico, podemos AFIRMAR que

A) ambos contêm a mesma quantidade de medicamento.

B) ambos contêm o mesmo número de moléculas.

C) há uma menor quantidade de fármaco no segundo comprimido.

D) há uma maior massa de fármaco no primeiro comprimido.

E) ambos provocam o mesmo efeito no organismo.





3- Analise a tirinha a seguir.

Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir.

I. A sensação de secura na língua do personagem se deve à evaporação da água contida na saliva, em função da

exposição da língua ao ar por longo tempo.

II. Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a água evapora mais lentamente que um líquido com

menor pressão de vapor.

III. Caso o personagem estivesse em um local com temperatura de – 10°C, a água contida na saliva congelaria se

exposta ao ar.

IV. Se o personagem tentasse uma nova experiência, derramando acetona na pele, teria uma sensação de frio,

como resultado da absorção de energia pelo solvente para a evaporação do mesmo.

Estão CORRETAS apenas as afirmativas:

A) I e II.

B) I e IV.

C) II e III.

D) I, III e IV.

E) II, III e IV.





4- As panelas de pressão permitem que os alimentos sejam cozidos mais rapidamente. O esquema da panela de

pressão e um diagrama de fases da água são apresentados abaixo.

Em relação ao diagrama de fase da água o que justifica a rapidez do cozimento na panela de pressão é:

A) O aumento da intensidade da chama ocasionando um aumento na temperatura de ebulição da água.

B) A diminuição da pressão de vapor externa, resultando em uma diminuição na temperatura de ebulição da água.

C) O aumento da pressão de vapor interna, ocasionando um aumento na temperatura de ebulição da água.

D) A diminuição da pressão de vapor interna, resultando num aumento na temperatura de ebulição da água.

E) A diminuição da intensidade da chama ocasionando uma diminuição na temperatura de ebulição da água.

5- Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm

o mesmo volume de líquidos (300mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a

mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto

a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas

latas fechadas do refrigerante foram obtidos os seguintes resultados.

Amostra Massa(g)

Lata com refrigerante comum 331,2

Lata com refrigerante “diet” 316,2

Por esses dados, pode-se concluir que a CONCENTRAÇÂO, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de,

aproximadamente:

A) 0,020

B) 0,050

C) 1,1

D) 20

E) 50





6- Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema a seguir.

Dados:Massas molares: HNO3= 63g/mol; Ca(OH)2= 74g/mol

Após a reação, observa-se que a SOLUÇÂO FINAL é:

A) neutra, pois não há reagente em excesso.

B) básica, devido a um excesso de 0,3g de Ca(OH)2 .

C) ácida, devido a um excesso de 0,6g de HNO3.

D) ácida, devido a um excesso de 0,3g de HNO3.

E) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2.

7- Deseja-se neutralizar 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico – H2SO4, cuja concentração é de 1,5 mol/L. No

laboratório há soluções de hidróxido de sódio a 5 %(m/v). Qual seria o VOLUME, em mL, da solução da base

necessária para neutralizar o ácido?

A) 12,0 mL

B) 60,0 mL

C) 120,0 mL

D) 6,0 mL

E) 50,0 mL

8- Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque melhora o sabor da comida,

mas também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser

consumido com moderação. Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à formação

de um sal e água. Para se obter 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl DEVE-SE misturar

A) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH.

B) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L.

C) 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL de água.

D) 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL de água.

E) 0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 mL de água.





9- A figura a seguir apresenta três modelos distintos do modo de agregação de moléculas de água, que pode se apresentar em qualquer um dos três estados físicos comuns no nosso planeta: o sólido, o líquido e o gasoso.

BROWN, T; LeMAY, E; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005

De acordo com essa ilustração, todas as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO A) Na foto, o que se vê são apenas os estados líquido e sólido da água. B) As moléculas no gelo são arranjadas de maneira mais ordenada do que na água líquida. C) As nuvens são formadas por gotas minúsculas de água líquida dispersas na atmosfera. D) As moléculas na água líquida estão mais próximas que na fase de vapor. E) As moléculas no vapor se movimentam como as moléculas no gelo. 10- Um professor pediu para que os seus alunos representassem no caderno o modelo atômico proposto por

Thomson, publicado em 1904. Dentre os desenhos encontrados pelo professor, três estão reproduzidos a seguir:

FERRY, Alexandre S. Analogias & Contra-analogias: uma estratégia didática auxiliar para o ensino de modelos atômicos. – Belo Horizonte: CEFET-MG, 2008. Considerando as características do modelo de Thomson, o professor constatou que A) o aluno 1 representou uma estrutura maciça. B) o aluno 2 representou a neutralidade da estrutura atômica. C) o aluno 3 representou uma estrutura maciça e divisível. D) os alunos 2 e 3 representaram corretamente o modelo atômico. E) os alunos 1 e 2 representaram a existência de cargas negativas e positivas.

Aluno 1 Aluno 2 Aluno 3





GABARITO 2º ANO

Referências www.educacao.mg.gov.br/servicos/supletivo

www.rio.rj.gov.br/web/sme/listaconteudo?search-type=provasdarede

crv.educacao.mg.gov.br Exames supletivos CAED Projeto Acelera Química/RJ Revisão na adaptação das questões às habilidades do CBC pelos professores de química Agnaldo Marcelino Pereira e Marcelo Nogueira da Escola Estadual Nossa Senhora de Montserrat.

TÓPICOS HABILIDADES QUEST. GAB.

1.6. Reconhecer métodos físicos de separação de

misturas.

1.6.3. Associar alguns fenômenos do cotidiano a processos de separação.

1 D

19.2. Aplicar o conceito de “quantidade de

matéria”.

19.2.1. Compreender a relação entre as quantidades de matéria e massa envolvida nas soluções: concentração mol/L.

2 C

1.2. Identificar propriedades específicas

e a diversidade dos materiais.

1.2.1. Identificar Temperatura de Fusão (TF), Temperatura de Ebulição (TE), Densidade e Solubilidade como propriedades

específicas dos materiais.

3 D

1.3. Identificar as propriedades físicas:

temperaturas de fusão e ebulição.

1.3.7. Reconhecer as variações de energia envolvida nas mudanças de fase.

4 C

18.2. Compreender informações contidas em

rótulos relacionadas a soluções.

18.2.2. Interpretar dados sobre a concentração de soluções expressas em rótulos e relacioná-las à concentração em g/L e

percentual.

5 E

20.1. Compreender que as soluções apresentam comportamento ácido,

básico ou neutro.

20.1.2. Representar ou identificar, por meio de equações ou fórmulas químicas, sistemas que apresentem caráter ácido,

básico ou neutro.

6 B

22.1. Conceituar pH e pOH.

22.1.1. Compreender os procedimentos utilizados para calcular valores de pH e pOH, partindo de concentrações de

H+ (H3O+) e OH, e vice-versa.

7 C

19.2. Aplicar o conceito de “quantidade de

matéria”.

19.2.2. Compreender os procedimentos utilizados para efetuar cálculos de concentração de soluções.

8 A

1.3. Identificar as propriedades

físicas: temperaturas de fusão e ebulição.

1.3.2. Caracterizar, a partir do uso de modelos, os estados físicos dos materiais.

9 E

5.3. Compreender o Modelo de Thomson.

5.3.1. Caracterizar e representar simbolicamente o modelo atômico de Thomson.

10 C

É importante afirmar que questões que enfatizam os erros devem ser evitadas, mas diante de

algumas avaliações ainda apresentarem esse modelo, achei conveniente colocar com

ressalvas e apenas em uma questão.

http://www.educacao.mg.gov.br/servicos/supletivo

http://www.rio.rj.gov.br/web/sme/listaconteudo?search-type=provasdarede

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