Avaliação Diagnostica Química 3 ano

Analista Educacional Anjaly Lopes

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS

PROGRAMA DE INTERVENÇÃO PEDAGÓGICA

SUPERINTENDÊNCIA REGIONAL DE ENSINO DE CAXAMBU

AVALIAÇÃO DIAGNÓSTCA DE QUÍMICA 3º ANO

ALUNO(A): ________________________________________________ TURMA: ____________

ESCOLA: __________________________________________________DATA: ______________

1- Considere as informações contidas no quadro a seguir copiado de uma latinha de Coca-cola.

Disponível em http://www.cocacolabrasil.com.br/> Acessado dia 20 jan 2010

Considerando que a massa de carboidratos presentes na porção da bebida corresponde à sacarose e, sabendo que a variação de entalpia em sua combustão corresponde a -5653 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a CONTRIBUIÇÃO PERCENTUAL DA SACAROSE (carboidratos) para o valor energético da bebida. (Dado: Massa molar da sacarose = 342 g/mol)

A) 98,2% B) 100% C) 84,0% D) 12,0% E) 10,0%

2- Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquidos (300mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante foram obtidos os seguintes resultados.

Amostra Massa(g) Lata com refrigerante comum 331,2

Lata com refrigerante “diet” 316,2

Por esses dados, pode-se concluir que a CONCENTRAÇÂO, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente: A) 0,020 B) 0,050 C) 1,1 D) 20 E) 50

INFORMAÇÃO NUTRICIONAL

Porção de 350 mL (1 lata)

Quantidade por porção % VD (*)

Valor energético 149 kcal = 623 kJ 7

Carboidratos 37 g 12

Sódio 18 mg 0

"Não contém quantidades significativas de proteínas, gorduras totais, gorduras saturadas, gorduras trans e fibra alimentar."

* % Valores Diários com base em uma dieta de 2000 kcal ou 8400 kJ. Seus valores diários podem ser maiores ou menores dependendo de suas necessidades energéticas.





3- Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema a seguir.

Dados:Massas molares: HNO3= 63g/mol; Ca(OH)2= 74g/mol

Após a reação, observa-se que a SOLUÇÂO FINAL é: A) básica, devido a um excesso de 0,3g de Ca(OH)2 . B) neutra, pois não há reagente em excesso. C) ácida, devido a um excesso de 0,6g de HNO3. D) ácida, devido a um excesso de 0,3g de HNO3. E) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2.

4- Em 11 de março de 1890, químicos de várias partes do mundo reuniram-se em Berlim para comemorar o aniversário de 25 anos da publicação do químico alemão August Kekulé, sobre a estrutura cíclica do benzeno. Na ocasião, Kekulé comentou sobre as circunstâncias da elaboração de sua teoria e descreveu um episódio que, posteriormente, tornou-se um dos mais polêmicos relatos da história da química: o sonho que o influenciou na proposição da estrutura cíclica do benzeno. Veja a charge a seguir.

Disponível em: http://profcarlaquimica.blogspot.com/2010/04/charges-quimicos-famosos.html. Acesso em 01 nov. 2011.

Com base nas características da estrutura sonhada e proposta por Kekulé (o benzeno), é correto afirmar que (A) possui a mesma porcentagem em massa de carbono e hidrogênio. (B) possui alternância de duplas e tríplices ligações no anel. (C) possui cadeia fechada ramificada. (D) possui ora cadeia aberta, ora cadeia fechada. (E) possui um heteroátomo.

5- A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1800kJ/hora acima de suas

necessidades metabólicas normais. A sacarose, C12H22O11 (massa molar = 342g/mol), fornece aproximadamente 5400kJ/mol de energia. A alternativa que indica a MASSA de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é: a) 1026g b) 114g c) 15,8 g d) 3,00 g e) 0,333g





6- Leia o texto publicado na Revista Superinteressante, em fevereiro de 2010, sobre os implantes de silicone.

CUNHA, Juliana. Dúvida Cruel – O que acontece com o silicone após a morte? Revista

Superinteressante, fevereiro de 2010, p. 35 – (adaptado).

Considerando a resposta dada pela revista e a estrutura química do silicone, assinale a afirmativa INCORRETA.

A) Na estrutura química dos silicones há fortes ligações covalentes. B) Na composição do silicone há dois elementos químicos tetravalentes. C) Durante uma cremação, um dos produtos da queima do silicone seria o dióxido de silício – SiO2. D) A queima do silicone também produz gás carbônico e água. E) As ligações químicas entre os átomos de silício e de oxigênio são iônicas.

Estrutura química de um silicone





7- A charge a seguir satiriza uma importante questão ambiental relacionada com a destruição da camada de

ozônio: o lançamento de substâncias que se demonstram nocivas ao ozônio (O3) na parte superior da estratosfera (conhecida como ozonosfera).

HARRIS, S. A ciência ri: o melhor de Sidney Harris. São Paulo: Editora UNESP, 2007.

As substâncias indicadas na charge que apresentariam esse potencial destrutivo sobre a camada de ozônio podem ser CLASSIFICADAS como

A) ácidos orgânicos. B) álcoois. C) éteres. D) haletos orgânicos. E) sais orgânicos

.

8- Segundo os cientistas, os ácidos carboxílicos são, em geral, as substâncias responsáveis pelo mau cheiro da transpiração da pele humana. Entre eles, um dos principais é o ácido 3-metil-hex-2-enóico: CH3 – CH2 – CH2 – C(CH3) = CH – COOH Esses compostos malcheirosos são produzidos por bactérias que se “alimentam” do material liberado por glândulas que temos nas axilas. Existem muitas variedades de desodorantes no mercado. Algumas pessoas simplesmente tentam utilizar um perfume para mascarar o cheiro da transpiração. Outras incluem em sua composição substâncias que inibem a atuação dos microorganismos ou também substâncias que neutralizam as responsáveis pelo odor desagradável. É substância eficaz contra o odor das axilas: a) Vinagre. b) Hidróxido de magnésio. c) Etanoato de etila. d) Ácido clorídrico. e) acido cítrico

9- Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Sabendo que

o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os seguintes procedimentos: A) dissolução, decantação e sublimação. B) adição de água, filtração e destilação. C) adição de água, decantação e destilação. D) diluição, sedimentação e vaporização. E) decantação, filtração e destilação.





10- A foto a seguir tirada em 1972 mostra a menina Kim Phuc, de 9 anos fugindo nua com outras pessoas da fumaça de napalm, pulverizado sobre os campos do Vietnã.

Foto: Nick Ut. Fonte: BBC.

Os efeitos destruidores do napalm, arma química utilizada em guerras, devem-se, em grande parte, ao seu componente principal, a dioxina, um dos produtos tóxicos mais potentes, que perturba as funções hormonais, imunizantes e reprodutivas do organismo. As dioxinas são membros de uma família de compostos conhecidos quimicamente como dibenzo-para-dioxinas cloradas, cuja fórmula estrutural básica é a seguinte: Em relação à dioxina presente no napalm pode – se AFIRMAR.

A) A interação intermolecular predominante é a ligação de hidrogênio. B) Apresenta carbonos com geometria tetraédrica. C) É insolúvel em água. D) Possui fórmula molecular C12H4Cl4O2. E) É um composto de cadeia saturada.

http://www.bbc.co.uk/portuguese/esp_04.htm





GABARITO 3º ANO

Referências www.educacao.mg.gov.br/servicos/supletivo

www.rio.rj.gov.br/web/sme/listaconteudo?search-type=provasdarede

crv.educacao.mg.gov.br Exames supletivos CAED Projeto Acelera Química/RJ Revisão na adaptação das questões às habilidades do CBC pelos professores de química Agnaldo Marcelino Pereira e Marcelo Nogueira da Escola Estadual Nossa Senhora de Montserrat.

TÓPICOS HABILIDADES QUEST. GAB.

11.2. Compreender

informações sobre o valor

calórico dos alimentos

11.2.1. Compreender os diferentes valores calóricos dos alimentos em rótulos

de diferentes produtos 1 A

18.2. Compreender

informações contidas em

rótulos relacionadas a soluções.

18.2.2. Interpretar dados sobre a concentração de soluções expressas em

rótulos e relacioná-las à concentração em g/L e percentual. 2 E

20.1. Compreender que as

soluções apresentam

comportamento ácido, básico

ou neutro.

20.1.2. Representar ou identificar, por meio de equações ou fórmulas

químicas, sistemas que apresentem caráter ácido, básico ou neutro. 3 A

24.1. Reconhecer as

substâncias que apresentam as

principais funções orgânicas e

algumas de suas características

24.1.2. Relacionar as propriedades físicas de diferentes substâncias orgânicas

ao modelo de interações intermoleculares. 4 B

11.1. Reconhecer a relação

entre a alimentação e produção

de energia.

11.1.2. Reconhecer, de maneira geral, a função dos alimentos para o

provimento dessa energia. 5 B

24.3. Reconhecer polímeros

mais comuns

24.3.2. Identificar o uso de alguns polímeros como: celulose, polietileno,

poliestireno, PVC, náilon e borrachas 6 E

1.1. Reconhecer a origem e

ocorrência de materiais.

1.1.4. Apontar, por exemplo, a diversidade de usos dos materiais e suas

conseqüências ambientais, principalmente relacionadas ao aquecimento

global.

7 D

24.1. Reconhecer as

substâncias que apresentam as

principais funções orgânicas e

algumas de suas características

24.1.1. Identificar o grupo funcional das substâncias orgânicas mais comuns

(hidrocarbonetos, alcoóis, fenóis, cetonas, aldeídos, éter, ésteres, ácidos

carboxílicos, amidas e aminas).

8 B

1.6. Reconhecer métodos

físicos de separação de

misturas.

1.6.1. Identificar métodos físicos de separação em situações-problemas 9 C

24.3. Reconhecer polímeros

mais comuns. 24.3.1. Reconhecer as fórmulas estruturais de alguns polímeros mais comuns 10 D

É importante afirmar que questões que enfatizam os erros devem ser evitadas, mas diante de

algumas avaliações ainda apresentarem esse modelo, achei conveniente colocar com

ressalvas e apenas em uma questão.

http://www.educacao.mg.gov.br/servicos/supletivo

http://www.rio.rj.gov.br/web/sme/listaconteudo?search-type=provasdarede

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