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CONCEITOS FUNDAMENTAIS

SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA

Profa. Dra. Luciana M. Saran

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1. INTRODUÇÃO

Ligações Químicas Interatômicas

- Forças de interação entre os átomos.

- São responsáveis pela formação de

moléculas, agrupamentos de átomos ou

sólidos iônicos.

- Podem ser de três tipos: iônica, covalente

e metálica.

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GRUPOS DE SUBSTÂNCIAS

E LIGAÇÃO QUÍMICA

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1. INTRODUÇÃO

Grupos de Substâncias

- Substâncias Iônicas: compostas por

metal e não-metal.

- Substâncias Moleculares: apresentam

apenas elemento(s) do tipo não-metal.

- Substâncias Metálicas: apresentam

apenas metal em sua composição.

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2. A REGRA DO OCTETO

Substâncias químicas são formadas por átomos

de elementos químicos. Exs.: O2,O3, CO2, H2O,

SO2, CH4 (metano), CH2=CH2 (eteno), etc.

Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e

Rn), em condições ambiente, apresentam átomos

estáveis isolados.

Ao contrário de todos os outros elementos, os

gases nobres apresentam 8 e-, exceto o He, na

última camada.

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TABELA 1: Distribuição Eletrônica

dos Gases Nobres

Fonte: PERUZZO, 2006.

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2. A REGRA DO OCTETO

Foi proposta em 1916 por William Kossel

e Gilbert Newton Lewis, a fim de interpre-

tar a ligação interatômica.

De acordo com esta regra, um átomo

estará estável quando a sua última camada

possuir 8e- (ou 2, caso se trate da camada

K).

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VALÊNCIA DOS ELEMENTOS

REPRESENTATIVOS

Fonte: PERUZZO, 2006.

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3. LIGAÇÃO IÔNICA

Resulta da interação entre metais e

não-metais.

Metais têm tendência para formar

cátions e não-metais têm tendência

para formar ânions.

Sempre que um elemento que necessite

doar elétrons para se estabilizar, se unir

a outro, que necessite recebê-los, a união

se dará por ligação iônica.

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TENDÊNCIA PARA PERDER ELÉTRONS

Fonte: PERUZZO, 2006.

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Ionização do Na (metal)

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TENDÊNCIA PARA RECEBER ELÉTRONS

Fonte: PERUZZO, 2006.

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Ionização do Cl (ametal)

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LIGAÇÃO IÔNICA EXEMPLO:

Fonte: PERUZZO, 2006.

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4. LIGAÇÃO COVALENTE

Resulta do compartilhamento de

elétrons entre pares de átomos.

Exemplo:

Fonte: PERUZZO, 2006.

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4. LIGAÇÃO COVALENTE

Os elementos que tendem a fazer ligações

covalentes são os não-metais e os semimetais.

Fonte: PERUZZO, 2006.

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4. LIGAÇÃO COVALENTE

Fonte: PERUZZO, 2006.

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Fórmula Molecular, Fórmula de Lewis e

Fórmula Estrutural:

4. LIGAÇÃO COVALENTE

(1) (2) (3) (4)

Em (1) e (4): presença de ligação covalente simples.

Em (2): presença de ligação covalente dupla.

Em (3): presença de ligação covalente tripla.

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4. LIGAÇÃO COVALENTE

POR QUE OS ELÉTRONS COMPARTILHADOS

MANTÊM OS ÁTOMOS UNIDOS?

A presença dos elétrons acarreta uma atração suficientemente

intensa para manter os núcleos unidos, apesar da repulsão

entre eles. Fonte: PERUZZO, 2006.

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Uma ligação covalente pode ser estabelecida

com um par de elétrons compartilhado, qualquer

que seja a origem deste par de e-.

4. LIGAÇÃO COVALENTE

Ex. 1:

Ex. 2:

Fonte: PERUZZO, 2006.

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4. LIGAÇÃO COVALENTE

Ligação covalente coordenada (“dativa”):

ligação covalente adicional usando par eletrônico

de um mesmo átomo.

Fonte: PERUZZO, 2006.

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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES

Os átomos dos diversos

elementos químicos

apresentam diferentes

tendências para atrair e-.

Eletronegatividade:

tendência que o átomo de

um determinado elemento

apresenta para atrair

elétrons, quando participa

de uma ligação química.

Fonte: PERUZZO, 2006.

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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES

Eletronegatividade:

- A escala numérica mais conhecida

para este parâmetro é a do químico

Linus Pauling.

- É uma propriedade periódica.

- Não é costume atribuir valores de

eletronegatividade para os gases

nobres.

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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES

Eletronegatividade:

1. As setas mostram o sentido crescente da eletronegatividade

na tabela periódica.

2. O grupo dos gases nobres está em branco para enfatizar a

sua acentuada inércia química. Fonte: PERUZZO, 2006.

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Valores da Eletronegatividade na Tabela Periódica

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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES

Ligação Covalente Apolar: ocorre

tipicamente entre átomos que têm

mesma eletronegaitividade.

Exemplo:

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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES

Ligação Covalente Polar: ocorre

tipicamente entre átomos que têm

eletronegatividades diferentes.

Exemplo:

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6. LIGAÇÃO IÔNICA versus LIGAÇÃO

COVALENTE

A fronteira entre a ligação covalente

e a ligação iônica não é algo extrema-

mente claro e bem definido.

> 2: indicam ligação com forte caráter

iônico.

< 1,5: indicam ligação com caráter

predominantemente covalente.

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6. LIGAÇÃO IÔNICA versus LIGAÇÃO

COVALENTE

Fonte: PERUZZO, 2006.

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REFERÊNCIA

PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na Abordagem

do Cotidiano. 4. ed. São Paulo:Moderna, 2006.