Ensino Infantil, Ensino Fundamental, Ensino Médio e Pré ......com mais ludicidade ainda, em consonância com a proposta pedagógica da Educação Infantil e com a dos Anos Iniciais

EM 1ª série | Volume 1 | Química

Manual do Professor

Autores: Ívina Paula e Marcos Raggazzi.

EM1MPV01_QUI.indd 1 26/10/17 13:29

Coleção EM1

C689 Coleção Ensino Médio 1ª série: - Belo Horizonte: Bernoulli Sistema de Ensino, 2018. 176 p.: il.

Ensino para ingresso ao Nível Superior. Grupo Bernoulli.

1. Química I - Título II - Bernoulli Sistema de Ensino III - V. 1

CDU - 37CDD - 370

Centro de Distribuição:

Rua José Maria de Lacerda, 1 900 Cidade Industrial Galpão 01 - Armazém 05 Contagem - MGCEP: 32.210-120

Endereço para correspondência:

Rua Diorita, 43, PradoBelo Horizonte - MGCEP: 30.411-084www.bernoulli.com.br/sistema 31.3029.4949

Fotografias, gráficos, mapas e outros tipos de ilustrações presentes em exercícios de vestibulares e Enem podem ter sido adaptados por questões estéticas ou para melhor visualização.

Coleção Ensino Médio 1ª série – Volume 1 é uma publicação da Editora DRP Ltda. Todos os direitos reservados. Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.

SAC: [email protected]

AutorESQuímica: Ívina Paula, Marcos Raggazzi

ADminiStrAtivoGerente Administrativo: Vítor LealCoordenadora técnico-Administrativa: Thamirys Alcântara Coordenadora de Projetos: Juliene SouzaAnalistas técnico-Administrativas: Ana Clara Pereira, Bárbara Câmara, Lorena KnuppAssistentes técnico-Administrativos: Danielle Nunes, David Duarte, Fernanda de Souza,

Priscila Cabral, Raphaella HamziAuxiliares de Escritório: Ana da Silva, Sandra Maria MoreiraEncarregado de Serviços Gerais e manutenção: Rogério Brito

ComErCiAlGerente Comercial: Carlos Augusto AbreuCoordenador Comercial: Rafael CurySupervisora Administrativo-Comercial: Mariana GonçalvesConsultores Comerciais: Adalberto de Oliveira, Carlos Eduardo Oliveira, Cláudia Amoedo,

Eduardo Medeiros, Guilherme Ferreira, Luiz Felipe Godoy, Ricardo Ricato, Robson Correia, Rossano Rodrigues, Simone Costa

Analistas Comerciais: Alan Charles Gonçalves, Cecília Paranhos, Rafaela RibeiroAssistentes Comerciais: Laura Caroline Tomé, Melissa Turci

oPErAçõESGerente de operações: Bárbara AndradeCoordenadora de operações: Karine ArcanjoSupervisora de Atendimento: Vanessa VianaAnalista de Controle e Planejamento: Vinícius AmaralAnalistas de operações: Adriana Martins, Ludymilla BarrosoAssistentes de operações: Amanda Aurélio, Amanda Ragonezi, Ana Maciel, Ariane Simim,

Elizabeth Lima, Eysla Marques, Flora Freitas, Iara Ferreira, Luiza Ribeiro, Mariana Girardi, Renata Magalhães, Viviane Rosa

Coordenadora de Expedição: Janaína CostaSupervisor de Expedição: Bruno Oliveiralíder de Expedição: Ângelo Everton PereiraAnalista de Expedição: Luís XavierAnalista de Estoque: Felipe LagesAssistentes de Expedição: Eliseu Silveira, Helen Leon, João Ricardo dos Santos,

Pedro Henrique Braga, Sandro Luiz QueirogaAuxiliares de Expedição: Admilson Ferreira, Marcos Dionísio, Ricardo Pereira, Samuel PenaSeparador: Vander Soares

SuPortE PEDAGóGiCoGerente de Suporte Pedagógico: Renata GazzinelliAssessoras Pedagógicas Estratégicas: Madresilva Magalhães, Priscila BoyGestores de Conteúdo: Luciano Carielo, Marinette FreitasConsultores Pedagógicos: Adriene Domingues, Camila Ramos, Claudete Marcellino,

Daniella Lopes, Denise Almeida, Eugênia Alves, Francisco Foureaux, Heloísa Baldo, Leonardo Ferreira, Paulo Rogedo, Soraya Oliveira

Analista de Conteúdo Pedagógico: Paula VilelaAnalista de Suporte Pedagógico: Caio PontesAnalista técnico-Pedagógica: Graziene de AraújoAssistente técnico-Pedagógica: Werlayne BastosAssistentes técnico-Administrativas: Aline Freitas, Lívia Espírito Santo

tECnoloGiA EDuCACionAlGerente de tecnologia Educacional: Alex Rosalíder de Desenvolvimento de novas tecnologias: Carlos Augusto PinheiroCoordenadora Pedagógica de tecnologia Educacional: Luiza WinterCoordenador de tecnologia Educacional: Eric LongoCoordenadora de Atendimento de tecnologia Educacional: Rebeca MayrinkAnalista de Suporte de tecnologia Educacional: Alexandre PaivaAssistentes de tecnologia Educacional: Augusto Alvarenga, Naiara MonteiroDesigner de interação: Marcelo CostaDesigners instrucionais: David Luiz Prado, Diego Dias, Fernando Paim, Ludilan Marzano,

Mariana Oliveira, Marianna DrumondDesigner de vídeo: Thais MeloEditora Audiovisual: Marina Ansalonirevisor: Josélio VerteloDiagramadores: Izabela Brant, Raony Abade

ProDuçãoGerente de Produção: Luciene FernandesAnalista de Processos Editoriais: Letícia OliveiraAssistente de Produção Editorial: Thais Melgaço

núcleo PedagógicoGestores Pedagógicos: Amanda Zanetti, Vicente Omar TorresCoordenadora Geral de Produção: Juliana RibasCoordenadoras de Produção Pedagógica: Drielen dos Santos, Isabela Lélis, Lílian Sabino,

Marilene Fernanda Guerra, Thaísa Lagoeiro, Vanessa Santos, Wanelza Teixeira

Analistas Pedagógicos: Amanda Birindiba, Átila Camargos, Bruno Amorim, Bruno Constâncio, Daniel Menezes, Daniel Pragana, Daniel Pretti, Dário Mendes, Deborah Carvalho, Joana Leite, Joyce Martins, Juliana Fonseca, Luana Vieira, Lucas Maranhão, Mariana Campos, Mariana Cruz, Marina Rodrigues, Paulo Caminha, Paulo Vaz, Raquel Raad, Stênio Vinícios de Medeiros, Taciana Macêdo, Tatiana Bacelar, Thalassa Kalil, Thamires Rodrigues, Vladimir Avelar

Assistente de tecnologia Educacional: Numiá GomesAssistentes de Produção Editorial: Carolina Silva, Suzelainne de Souza

Produção EditorialGestora de Produção Editorial: Thalita NigriCoordenadores de núcleo: Étore Moreira, Gabriela Garzon, Isabela DutraCoordenadora de iconografia: Viviane FonsecaPesquisadores iconográficos: Camila Gonçalves, Débora Nigri, Eloine Reis, Fabíola Paiva,

Guilherme Rodrigues, Núbia Santiagorevisores: Ana Maria Oliveira, Gabrielle Ruas, Lucas Santiago, Luciana Lopes, Natália Lima,

Tathiana OliveiraArte-Finalistas: Cleber Monteiro, Gabriel Alves, Kátia SilvaDiagramadores: Camila Meireles, Isabela Diniz, Kênia Sandy Ferreira, Lorrane Amorim,

Naianne Rabelo, Webster Pereirailustradores: Rodrigo Almeida, Rubens Lima

Produção GráficaGestor de Produção Gráfica: Wellington SeabraAnalista de Produção Gráfica: Marcelo CorreaAssistente de Produção Gráfica: Patrícia ÁureaAnalistas de Editoração: Gleiton Bastos, Karla Cunha, Pablo Assunção, Taiana Amorimrevisora de Produção Gráfica: Lorena Coelho

Coordenador do PSm: Wilson BittencourtAnalistas de Processos Editoriais: Augusto Figueiredo, Izabela Lopes, Lucas RoqueArte-Finalista: Larissa AssisDiagramadores: Anna Carolina Moreira, Maycon Portugal, Rafael Guisoli, Raquel Lopes,

Wallace Weberilustradores: Carina Queiroga, Hector Ivo Oliveirarevisores: João Miranda, Luísa Guerra, Marina Oliveira

ConSElho DirEtorDiretor Administrativo-Financeiro: Rodrigo Fernandes DomingosDiretor de Ensino: Rommel Fernandes DomingosDiretor Pedagógico: Paulo RibeiroDiretor Pedagógico Executivo: Marcos Raggazzi

DirEçãoDiretor Executivo: Tiago Bossi

Expediente

EM1MPV01_QUI.indd 2 06/11/17 17:25

Quí

mic

a

Manual do Professor

3Bernoulli Sistema de Ensino

ApresentaçãoCaro professor,

É com grande satisfação que apresentamos esta edição da Coleção Ensino Médio – Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química.

O material de Química foi planejado com o objetivo de tornar o estudo dos fenômenos relacionados à Química mais acessível e compreensível à maior quantidade de alunos. Buscamos, na página inicial de cada capítulo, contextualizar o estudo do conteúdo que será abordado ao longo dele. Com isso, conseguimos mostrar ao aluno a importância do tema a ser trabalhado, bem como informar como o estudo daquele conteúdo contribuiu para o avanço científico.

Essa contextualização do estudo parte do princípio de que a aprendizagem da Química não se dá de maneira mecânica, estanque. Nesse sentido, procuramos escolher textos claros e atuais, tentando mostrar ao aluno não só um fato ou fenômeno, como também a explicação científica para ele, o que valoriza a possibilidade de desenvolver o raciocínio científico dos alunos. Assim, dividimos cada um dos capítulos em tópicos e subtópicos, seguidos de exercícios de aprendizagem que trazem aplicações diretas dos conteúdos discutidos.

Com a finalidade de oferecer aos alunos o contato com os fenômenos químicos discutidos em cada capítulo, foi criada a seção Experimentando. Essa seção apresenta experimentos que, na maioria das vezes, podem ser realizados com materiais e reagentes simples (materiais domésticos e de sucatas). Contrariando uma tendência das últimas décadas, os experimentos escolhidos não visam apenas à verificação da validade dos modelos científicos discutidos, mas também são utilizados para introduzir e construir tais modelos.

Curiosidades e aplicações cotidianas dos conteúdos abordados são tratadas na seção Cotidiano. Essa seção tem por finalidade oferecer ao aluno a oportunidade de conhecer e interagir com o mundo que o cerca.

Para tornar o estudo dos conteúdos da Química ainda mais eficiente, cada capítulo apresenta uma seção Tá na mídia, com indicações de links que mostram modelos capazes de explicar o que foi discutido no texto do capítulo por meio de uma linguagem mais atual e de interesse dos alunos. Além disso, os exercícios propostos foram selecionados a fim de avaliar diversas habilidades e competências dos alunos. Por fim, cada capítulo é concluído com a Seção Enem, com questões elaboradas pela nossa equipe de professores ou aplicadas no Exame Nacional do Ensino Médio.

Na edição passada, tivemos a colaboração de vários professores que se utilizaram dessa Coleção e contribuíram com críticas construtivas para que a reformulássemos em 2017. Continuamos contando, então, professor, com a sua colaboração, no sentido de nos encaminhar sua análise desse material e, desde já, nos comprometemos a analisar cada ponto sinalizado por você com o objetivo de promover mudanças em todos os sentidos para melhor atendê-lo.

Nós, autores, agradecemos desde já a todos que nos enviarem críticas, pois só assim nosso material poderá evoluir.

Os autores

Novidades 2018O Bernoulli Sistema de Ensino tem sua atividade pautada na busca constante da excelência. Por isso,

trabalhamos sempre atentos à evolução do mercado e com empenho para oferecer as melhores soluções educacionais aos nossos parceiros. Em 2017, iniciamos o nosso atendimento ao segmento da Educação Infantil com o material didático para 4 e 5 anos, que já é sucesso nas escolas, trazendo ainda mais inovação e qualidade para as práticas escolares. Em 2018, é hora de estendermos nossa atuação às outras crianças desse segmento: as de 2 e 3 anos, que poderão vivenciar práticas lúdicas e pedagogicamente ricas.

Nos Anos Iniciais do Ensino Fundamental, a novidade é a parceria firmada para oferta de uma coleção de livros literários totalmente alinhada aos temas trabalhados nos livros do 1º ao 5º ano. As obras são voltadas para o desenvolvimento de temas transversais, como respeito a diferenças, sustentabilidade, cidadania e manifestações culturais. Além disso, atendendo aos pedidos de nossos parceiros, passamos a oferecer o livro de Língua Inglesa para o 1º ano, que foi construído com o mesmo rigor de qualidade e com mais ludicidade ainda, em consonância com a proposta pedagógica da Educação Infantil e com a dos Anos Iniciais do Ensino Fundamental.

EM1MPV01_QUI.indd 3 26/10/17 13:29

4 Coleção EM1

Nos Anos Finais do Ensino Fundamental, a grande novidade fica a cargo da Coleção de Arte para o 6º até o 9º ano, que apresenta uma abordagem integrada das quatro linguagens artísticas (artes visuais, música, teatro e dança), de forma a desenvolver a sensibilidade, criticidade, criatividade, bem como a fruição estética, entrelaçando a esses aspectos práticas de criação e produção artísticas, incitando nos alunos e nos professores um olhar reflexivo e curioso. Contamos também com um novo livro de Biologia para atender às escolas que trabalham separadamente esse componente curricular no 9º ano do Ensino Fundamental, uma solução totalmente integrada às temáticas e ao projeto editorial da Coleção Ensino Fundamental Anos Finais. Temas como a Bioquímica, a Biotecnologia, a Ecologia, a Evolução são destaques no conteúdo programático dessa obra, que tem como objetivo a retomada de assuntos trabalhados ao longo do Ensino Fundamental e a introdução de tópicos relevantes para a preparação dos alunos que em breve ingressarão no Ensino Médio.

No Ensino Médio, as novidades estão no campo da tecnologia, com a disponibilização do Meu Bernoulli também para a 1ª e a 2ª série. Além disso, será disponibilizado um novo formato de e-book, mais leve, com novas funcionalidades e recursos de acessibilidade. Quem já conhece sabe que o Meu Bernoulli é uma plataforma digital de aprendizagem inovadora capaz de trazer grandes benefícios para a comunidade escolar. Além de todas as funcionalidades que o Meu Bernoulli já apresenta, os parceiros que adquirirem os Simulados Enem terão, a partir deste ano, acesso a todas as provas comentadas.

A inovação também está presente no Bernoulli TV! A partir de agora, os vídeos estarão disponíveis no app e em maior variedade, de modo a apresentar a resolução de questões para novas disciplinas das Coleções 6V, 4V e 2V, Ensino Médio (1ª e 2ª séries) e também para a Coleção do 9º ano do Ensino Fundamental. Além disso, estarão disponíveis a resolução de todos os Simulados Enem e Ensino Médio (1ª e 2ª séries) logo após a aplicação das provas e os áudios para as disciplinas de Língua Inglesa e Língua Espanhola.

E ainda tem mais: alinhado com um mundo cada vez mais digital, o Bernoulli Sistema de Ensino passa a integrar os seus objetos de aprendizagem (games, animações, simuladores e vídeos) às Coleções, de modo que eles possam ser acessados através de QR codes e códigos impressos nos materiais físicos. Com isso, o conteúdo estará sempre à mão, podendo ser acessado por meio de smartphones e tablets, onde o aluno estiver, tornando a aprendizagem ainda mais interativa e instigante!

Como você poderá comprovar, o Bernoulli Sistema de Ensino não para! Estamos sempre à frente a fim de trazer o que há de melhor para que sua escola continue sempre conosco.

Bernoulli DigitalO foco do Bernoulli Sistema de Ensino sempre esteve voltado à disponibilização de materiais didáticos de

excelência e que realmente colaborem para a promoção de uma educação efetiva e inovadora. Com esse mesmo compromisso, apresentamos o Bernoulli Digital, que é colocado à sua disposição como uma ampliação da Coleção, permitindo a utilização ainda mais aprofundada e eficiente das nossas publicações.

O Bernoulli Digital apresenta objetos de aprendizagem interativos que exploram recursos visuais e auditivos a fim de proporcionar experiências possíveis apenas por meio da interação digital, o que confere maior dinamismo, diversidade e envolvimento ao processo de construção do conhecimento.

A utilização desse moderno material didático abre novas possibilidades para a relação entre o estudante e o livro, uma vez que a informação deixa de ser unilateral (apenas do livro para o leitor) e passa a permitir que o aluno interaja com a dinâmica dos objetos de aprendizagem do Bernoulli Digital e obtenha respostas imediatas. Além disso, esses objetos foram pensados para auxiliar os professores durante as aulas, por meio de uma projeção em televisão ou outro equipamento multimídia, como apoio durante as explanações, enriquecendo-as e permitindo mais envolvimento, motivação e compreensão dos conteúdos trabalhados. Portanto, eles podem ser utilizados no ambiente escolar pelo professor e / ou pelos alunos de forma individual e, também, fora da escola, contribuindo para o rompimento espaço-temporal escolar e favorecendo a aprendizagem autônoma.

Em sua maioria, os objetos de aprendizagem são acompanhados por textos e instruções que colaboram para o entendimento das informações trabalhadas e auxiliam na utilização da ferramenta além de exercícios fixadores e avaliativos, que verificam a compreensão do que foi estudado. Nesse sentido, sugerimos que os objetos de aprendizagem sejam utilizados integralmente, uma vez que todas as etapas foram cuidadosamente pensadas para promover a aprendizagem efetiva. Destacamos aqui a utilização dos exercícios, que são corrigidos em tempo real pelo próprio material, oferecendo ao aluno o gabarito da atividade realizada imediatamente. Dessa forma, o aluno pode, se preciso for, retornar à interação com o objeto de aprendizagem, na tentativa de esclarecer suas dúvidas.

EM1MPV01_QUI.indd 4 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


Relacionados ao conteúdo apresentado na Coleção EM1 – Química, estão à sua disposição os seguintes objetos de aprendizagem:

Animações As animações do Bernoulli Digital apresentam uma sequência de acontecimentos relativos a um fenômeno

ou procedimento prioritariamente em formato 3D, permitindo a visualização de seus elementos em diferentes ângulos e também oferecendo a possibilidade de pausá-las em determinados pontos, retrocedê-las e avançá-las. Em uma animação, a ampliação dos detalhes e o movimento contínuo das imagens expandem a possibilidade de compreensão do conteúdo apresentado, uma vez que possibilitam uma visualização completa e dinâmica, muito diferente da observação de uma sequência de fotografias de passos intermediários, como vemos no material impresso.

Games educativosOs games educativos são jogos eletrônicos que trazem benefícios para o aprendizado, por meio da

interação, ou seja, da possibilidade de o jogador participar ativamente, atuando, respondendo e interferindo na dinâmica do jogo.

Eles contribuem para o desenvolvimento de habilidades variadas, como a resolução de problemas, a criatividade, a concentração, a memória e o raciocínio rápido, ao mesmo tempo em que estimulam a persistência e geram prazer.

Simuladores Os simuladores reproduzem o comportamento de elementos em um determinado fenômeno ou em

equipamentos, recriando acontecimentos reais de maneira virtual. Esse recurso abre a possibilidade de experimentação de situações muitas vezes improváveis para o ambiente de sala de aula.

Ao usar simuladores, o aluno é convidado a reproduzir os fenômenos estudados, interagindo com eles e modificando-os por meio da inserção de dados, de interações de clique ou de arrasto de objetos.

Os simuladores podem ser, inclusive, utilizados como ferramenta para o trabalho em grupo, permitindo aos alunos testarem diversas condições, refletirem sobre resultados e proporem soluções para as situações-problema estudadas.

Vídeos didáticos Os vídeos são excelentes recursos didáticos que favorecem a compreensão dos assuntos estudados,

uma vez que, se utilizados com planejamento e intencionalidade, podem ilustrar a explicação do professor, ajudando-o a compor cenários e realidades distantes ou desconhecidas pelos alunos. Os vídeos apresentados no Bernoulli Digital são produzidos, majoritariamente, em formato 3D, favorecendo a visualização de detalhes e representações de elementos mais próximas do real.

QR Code – Como acessarO QR Code é um código de acesso aos objetos de aprendizagem do Bernoulli Digital. Para baixar o conteúdo,

é necessário que você tenha disponível no seu dispositivo um leitor de QR Codes, que você pode encontrar nas stores (Google Play e App Store). Baixe o app, escaneie o código com a câmera e tenha acesso ao nosso conteúdo.

Fundamentação teóricaA aprendizagem de concepções científicas atualizadas do mundo físico e natural e o desenvolvimento de

estratégias de trabalho centradas na solução de problemas são finalidades da área, de forma a aproximar o educando do trabalho de investigação e tecnologia, como atividades institucionalizadas de produção de conhecimentos, bens e serviços.

(Diretrizes Curriculares Nacionais do Ensino Médio)

O livro de Química da Coleção Ensino Médio foi elaborado com o intuito de atender às Diretrizes Curriculares do Ensino Médio. Essas diretrizes primam pela aproximação do aluno com o conteúdo científico, concentrando a aprendizagem no desenvolvimento de habilidades que permitam que ele seja capaz de solucionar situações-problema de maneira eficaz e autônoma. Trata-se de uma proposta inovadora, pois lança mão de diversas áreas do conhecimento, as quais são necessárias para o entendimento mais amplo e mais útil dos conteúdos de Química. Nesse sentido, garante-se a interdisciplinaridade tão almejada pelos sistemas de educação.

EM1MPV01_QUI.indd 5 26/10/17 13:29

6 Coleção EM1

Partindo-se dessa premissa, a proposta da Coleção Ensino Médio – Química reafirma a importância da contextualização, em uma abordagem que valoriza as situações do cotidiano dos alunos, bem como as importantes questões da contemporaneidade, como as mudanças ambientais. Essa aproximação pode ser amplamente constatada nas seções Cotidiano e Para refletir.

Por outro lado, a Coleção também privilegia a análise e a consequente compreensão dos conceitos, além de discutir a interpretação de experimentos reais e viáveis aos estudantes por meio da seção Experimentando.

Entendemos que os alunos para quem produzimos nossos livros pertencem a uma sociedade na qual a tecnologia se tornou mais acessível e promoveu um acirramento do dinamismo nas relações e na produção de conhecimento. Por isso, apresentamos a seção Tá na mídia, que cumpre essa função de constante atualização e interatividade.

Por fim, propomos um livro que dialoga com as novas gerações que vivenciam uma nova forma de lidar com o mundo, visto que pensar o estudo da Química de maneira estanque, sem interação ou flexibilidade se torna pouco produtivo. Nesse sentido, entendemos que a aprendizagem deve se moldar às novas tendências de ensino.

Estrutura da ColeçãoOs conteúdos da Coleção são apresentados por frentes, sendo que cada frente se divide em capítulos.

O fato de a Coleção ser dividida em frentes não significa que os conteúdos devem ser trabalhados de forma fragmentada, ao contrário, deve-se buscar constante articulação entre eles.

Igualmente, é importante atentar para o fato de que não se pretende esgotar os conteúdos a cada volume da Coleção. Assim, em muitos casos, os conteúdos são retomados de forma mais aprofundada em volumes seguintes.

Essa estrutura pretende garantir que os alunos tenham contato com vários assuntos ao mesmo tempo, no decorrer do ano, em um movimento espiralado de aprendizagem.

Estrutura do livroCada capítulo é permeado por seções que visam a fornecer outras abordagens sobre o assunto / conteúdo.

A seguir, são apresentadas as seções que compõem o capítulo para que você, professor, entenda de que forma pode trabalhá-las para obter o melhor rendimento em sala de aula e também como pode orientar os alunos para o estudo autônomo.

1) Texto introdutório

O texto introdutório tem uma temática que estimula os alunos a se envolverem com a situação-problema que serve como ponto de partida para o conteúdo. No momento de sua leitura, aproveite para ativar o conhecimento prévio dos alunos acerca do assunto, o que pode ocorrer em uma pequena discussão, com uma troca de ideias entre todos, inclusive você, professor.

Esse texto pode ser lido coletivamente, em sala, no dia do início do trabalho com o capítulo, ou pode-se solicitar aos alunos que o leiam previamente em casa para que possam trazer para a sala de aula informações sobre o assunto pesquisadas em outras fontes.

2) Exercícios resolvidos

Nessa seção, mais do que fornecer um paradigma de resolução, você, professor, poderá percorrer com o aluno o caminho trilhado para a resolução do exercício. É um momento propício para trabalhar a interpretação do enunciado e prevenir eventuais equívocos que possam ocorrer nessa interpretação. Evite que o aluno trabalhe essa seção solitariamente, tomando o exercício resolvido como um modelo apenas, pois é nesse momento que o aluno pode surpreender com um novo caminho para a resolução do problema.

EM1MPV01_QUI.indd 6 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


3) Exercícios de aprendizagem

Esses exercícios foram distribuídos ao longo do capítulo para que você, professor, possa fazer a fixação do conteúdo por item. Devem ser resolvidos em sala de aula, pois dessa forma você poderá verificar o grau de assimilação do conteúdo trabalhado, podendo retomá-lo, caso seja necessário, a fim de obter um bom resultado. Desse modo, você evita a surpresa de só descobrir as lacunas de aprendizagem no final do capítulo, quando vários itens de naturezas diferentes e também com graus de dificuldade diferentes já tiverem sido abordados.

4) Exercícios propostos

Essa seção, que reúne um grande número de exercícios de múltipla escolha e questões discursivas, foi planejada para que o aluno trabalhe de forma autônoma, resgatando todo o conteúdo estudado ao longo do capítulo. Incentive os alunos a fazerem os exercícios em casa e a trazerem para a sala de aula as dúvidas surgidas durante a resolução.

5) Cotidiano

Essa seção procura levar o aluno a perceber a relação existente entre o conteúdo estudado e o cotidiano no qual ele está inserido ou ainda a relação que tal conteúdo guarda com a realidade. É importante que você, professor, encontre um momento para apresentar essa seção aos alunos, instigando-os a falarem sobre outras situações vivenciadas que sirvam de exemplo a ser compartilhado em sala de aula.

6) Para refletir

Essa seção oferece uma oportunidade para promover um momento de reflexão e um espaço para exposição de pontos de vista sobre determinado questionamento. Pode-se, em algumas ocasiões, propor a formação de duplas ou grupos para que os alunos troquem opiniões entre si. Assim, você pode variar as formas de se trabalhar a seção, numa atividade individual, em duplas, em grupos ou coletivamente, envolvendo a turma e você, professor.

7) Experimentando

Sabe-se que nem sempre os experimentos podem ser realizados sem um laboratório bem estruturado. Por isso, para essa seção, foram escolhidos experimentos que podem ser realizados com mais tranquilidade em sala de aula para que os alunos percebam a relação entre a teoria e as práticas cotidianas.

8) Leitura complementar

Os capítulos oferecem leituras complementares ao conteúdo, que podem despertar a curiosidade do aluno para pesquisar em outras fontes. Cabe a você, professor, promover um espaço de leitura em sala de aula ou convidar o aluno a realizar essas leituras em casa. É fundamental chamar a atenção do aluno para esses textos, pois, além de conscientizá-lo de que a leitura, de forma geral, é uma fonte inesgotável de informação, é bom que ele saiba que a familiaridade com textos como os disponibilizados pode ser de grande valia em processos seletivos e avaliações.

9) Seção Enem

As questões que compõem a seção são criteriosamente selecionadas das provas do Enem ou dos Simulados elaborados pelo Bernoulli Sistema de Ensino. Explique para os alunos as habilidades cobradas em cada uma das questões. Isso é importante para que eles se familiarizem com a forma como os conteúdos são avaliados no exame nacional.

10) Tá na mídia

Essa seção oferece sugestões de filmes, livros, sites, músicas, entre outras mídias, que abordam o tema de forma diferente daquela tratada no material didático, mas com uma relação estreita com ele. Incentive o aluno a ler as sinopses a fim de entender o porquê da sugestão. Aproveite as sugestões da seção para planejar atividades em sala de aula, como uma “sessão de cinema” com o filme indicado ou a audição de uma música.

11) Bernoulli Digital

Nessa seção, você tem acesso aos objetos digitais de aprendizagem (games, simuladores e animações interativas) do Bernoulli Digital. Incentive a utilização pelos alunos ou utilize-os como material para enriquecer suas aulas.

12) Bernoulli TV

Essa seção disponibiliza resoluções das questões em vídeo. Baixe o app do Bernoulli TV ou acesse tv.bernoulli.com.br e digite o código alfanumérico da questão para assistir à resolução. Estão disponíveis também vídeos que abordam o conteúdo trabalhado nos módulos (que antes constavam no Bernoulli Digital). Além disso, o Bernoulli TV agora conta com os vídeos das línguas estrangeiras.

EM1MPV01_QUI.indd 7 26/10/17 13:29

8 Coleção EM1

Matriz de referência EnemCiências da Natureza e suas TecnologiasEixos cognitivos (comuns a todas as áreas de conhecimento)

I. Dominar linguagens (DL): dominar a norma culta da Língua Portuguesa e fazer uso das linguagens matemática, artística e científica e das línguas espanhola e inglesa.

II. Compreender fenômenos (CF): construir e aplicar conceitos das várias áreas do conhecimento para a compreensão de fenômenos naturais, de processos histórico-geográficos, da produção tecnológica e das manifestações artísticas.

III. Enfrentar situações-problema (SP): selecionar, organizar, relacionar, interpretar dados e informações representados de diferentes formas, para tomar decisões e enfrentar situações-problema.

IV. Construir argumentação (CA): relacionar informações, representadas em diferentes formas, e conhecimentos disponíveis em situações concretas, para construir argumentação consistente.

V. Elaborar propostas (EP): recorrer aos conhecimentos desenvolvidos na escola para elaboração de propostas de intervenção solidária na realidade, respeitando os valores humanos e considerando a diversidade sociocultural.

Habilidades e competênciasCompetência de área 1 – Compreender as ciências naturais e as tecnologias a elas associadas como construções humanas, percebendo seus papéis nos processos de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade.

H1 – Reconhecer características ou propriedades de fenômenos ondulatórios ou oscilatórios, relacionando-os a seus usos em diferentes contextos.H2 – Associar a solução de problemas de comunicação, transporte, saúde ou outro com o correspondente desenvolvimento científico e tecnológico.H3 – Confrontar interpretações científicas com interpretações baseadas no senso comum, ao longo do tempo ou em diferentes culturas.H4 – Avaliar propostas de intervenção no ambiente, considerando a qualidade da vida humana ou medidas de conservação, recuperação ou utilização sustentável da biodiversidade.

Competência de área 2 – Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes contextos.

H5 – Dimensionar circuitos ou dispositivos elétricos de uso cotidiano.H6 – Relacionar informações para compreender manuais de instalação ou utilização de aparelhos, ou sistemas tecnológicos de uso comum.H7 – Selecionar testes de controle, parâmetros ou critérios para a comparação de materiais e produtos, tendo em vista a defesa do consumidor, a saúde do trabalhador ou a qualidade de vida.

Competência de área 3 – Associar intervenções que resultam em degradação ou conservação ambiental a processos produtivos e sociais e a instrumentos ou ações científico-tecnológicos.

H8 – Identificar etapas em processos de obtenção, transformação, utilização ou reciclagem de recursos naturais, energéticos ou matérias-primas, considerando processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos.H9 – Compreender a importância dos ciclos biogeoquímicos ou do fluxo de energia para a vida, ou da ação de agentes ou fenômenos que podem causar alterações nesses processos.H10 – Analisar perturbações ambientais, identificando fontes, transporte e / ou destino dos poluentes ou prevendo efeitos em sistemas naturais, produtivos ou sociais.H11 – Reconhecer benefícios, limitações e aspectos éticos da biotecnologia, considerando estruturas e processos biológicos envolvidos em produtos biotecnológicos.H12 – Avaliar impactos em ambientes naturais decorrentes de atividades sociais ou econômicas, considerando interesses contraditórios.

EM1MPV01_QUI.indd 8 31/10/17 10:52

Quí

mic

a

Manual do Professor


Competência de área 4 – Compreender interações entre organismos e ambiente, em particular aquelas relacionadas à saúde humana, relacionando conhecimentos científicos, aspectos culturais e características individuais.

H13 – Reconhecer mecanismos de transmissão da vida, prevendo ou explicando a manifestação de características dos seres vivos.

H14 – Identificar padrões em fenômenos e processos vitais dos organismos, como manutenção do equilíbrio interno, defesa, relações com o ambiente, sexualidade, entre outros.

H15 – Interpretar modelos e experimentos para explicar fenômenos ou processos biológicos em qualquer nível de organização dos sistemas biológicos.

H16 – Compreender o papel da evolução na produção de padrões, nos processos biológicos ou na organização taxonômica dos seres vivos.

Competência de área 5 – Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos.

H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.

H18 – Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam.

H19 – Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.

Competência de área 6 – Apropriar-se de conhecimentos da Física para, em situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

H20 – Caracterizar causas ou efeitos dos movimentos de partículas, substâncias, objetos ou corpos celestes.

H21 – Utilizar leis físicas e / ou químicas para interpretar processos naturais ou tecnológicos inseridos no contexto da Termodinâmica e / ou do Eletromagnetismo.

H22 – Compreender fenômenos decorrentes da interação entre a radiação e a matéria em suas manifestações em processos naturais ou tecnológicos, ou em suas implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais.

H23 – Avaliar possibilidades de geração, uso ou transformação de energia em ambientes específicos, considerando implicações éticas, ambientais, sociais e / ou econômicas.

Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos da Química para, em situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da Química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.

H25 – Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.

H26 – Avaliar implicações sociais, ambientais e / ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos.

H27 – Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.

Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos da Biologia para, em situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

H28 – Associar características adaptativas dos organismos com seu modo de vida ou com seus limites de distribuição em diferentes ambientes, em especial em ambientes brasileiros.

H29 – Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou produtos industriais.

H30 – Avaliar propostas de alcance individual ou coletivo, identificando aquelas que visam à preservação e à implementação da saúde individual, coletiva ou do ambiente.

EM1MPV01_QUI.indd 9 26/10/17 13:29

10 Coleção EM1

Planejamento anual*Disciplina: química

sÉRiE: 1ª

sEGMEnTO: Em

FRENTE CAPÍTulo VolumE TÍTulo

A

1 1 • Sistemas químicos e suas transformações

2 1 • Teoria atômica clássica

3 2 • Teoria quântica

4 2 • Classificação periódica

5 3 • Ligações iônicas e metálicas

6 3 • Ligações covalentes

7 4 • Polaridade de moléculas e interações intermoleculares

8 4 • Análise imediata

B

1 1 • Cálculos químicos

2 1 • Leis das transformações químicas e cálculos estequiométricos

3 2 • Cálculos de fórmulas

4 2 • Teoria cinética dos gases

5 3 • Ácidos e bases

6 3 • Sais

7 4 • Óxidos

8 4 • Reações químicas

* Conteúdo programático sujeito a alteração. / O conteúdo completo de Química do EM 1ª e 2ª série está disponível no final do Manual do Professor.

EM1MPV01_QUI.indd 10 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


Planejamento do volumeDisciplina: química

sÉRiE: 1ª

sEGMEnTO: Em

vOluME: 1

FRENTE CAPÍTulo TÍTulo SugESTõES dE ESTRATégiAS

A

1 • Sistemas químicos e suas transformações • Aula expositiva

• Aplicação de exercícios

• Resolução de exercícios

• Aula prática

• Debate

• Aula multimídia

• Discussão em grupos

• Filmes

2 • Teoria atômica clássica

B

1 • Cálculos químicos

3 • Leis das transformações químicas e cálculos estequiométricos

Orientações para composição de carga horária

Para otimizar o uso do material, sugerimos uma composição de carga horária em que se deve observar

o seguinte:

Considere que o ano letivo tenha, em média, 36 semanas letivas. Como na Coleção EM1, o conteúdo

de cada disciplina é apresentado em 4 volumes, recomendamos dedicar 9 semanas letivas ao estudo de

cada volume.

O conteúdo de Química está distribuído em duas frentes (A e B), cada uma com 2 capítulos por volume.

Sugerimos, então, a seguinte carga horária semanal por frente:

Frente A: 2 aulas por semana.

Frente B: 2 aulas por semana.

Carga total semanal da disciplina: 4 aulas por semana.

Para calcular o número médio de aulas por capítulo, basta considerar a carga horária de 9 semanas (nesse

caso, 36 aulas – 9x4) e dividi-la pelo número de capítulos (nesse caso, 4 capítulos).

EM1MPV01_QUI.indd 11 26/10/17 13:29

12 Coleção EM1

Sugestão de distribuição de conteúdoTrimestral

TRimESTRE CAPÍTulo

1º trimestre

1º mês• A1 – Sistemas químicos e suas transformações• B1 – Cálculos químicos

2º mês• A1 – Sistemas químicos e suas transformações• A2 – Teoria atômica clássica• B2 – Leis das transformações químicas e cálculos estequiométricos

3º mês

• A2 – Teoria atômica clássica• A3 – Teoria quântica• B2 – Leis das transformações químicas e cálculos estequiométricos• B3 – Cálculos de fórmulas

2º trimestre

1º mês

• A3 – Teoria quântica• A4 – Classificação periódica• B3 – Cálculos de fórmulas• B4 – Teoria cinética dos gases

2º mês• A4 – Classificação periódica• B4 – Teoria cinética dos gases

3º mês• A5 – Ligações iônicas e metálicas• B5 – Ácidos e bases

3º trimestre

1º mês• A6 – Ligações covalentes• B6 – Sais

2º mês• A7 – Polaridade de moléculas e interações intermoleculares• B7 – Óxidos

3º mês• A7 – Polaridade de moléculas e interações intermoleculares• A8 – Análise imediata• B8 – Reações químicas

EM1MPV01_QUI.indd 12 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


Bimestral

BimESTRE CAPÍTulo

1° bimestre

1º mês• A1 – Sistemas químicos e suas transformações• B1 – Cálculos químicos

3º mês• A2 – Teoria atômica clássica• A3 – Teoria quântica• B2 – Leis das transformações químicas e cálculos estequiométricos

2° bimestre

1º mês• A3 – Teoria quântica• A4 – Classificação periódica• B3 – Cálculos de fórmulas

2º mês• A4 – Classificação periódica• B4 – Teoria cinética dos gases

3° bimestre

1º mês• A5 – Ligações iônicas e metálicas• B5 – Ácidos e bases

2º mês• A6 – Ligações covalentes• B6 – Sais

4° bimestre

1º mês• A7 – Polaridade de moléculas e interações intermoleculares• B7 – Óxidos

2º mês• A8 – Análise imediata• B8 – Reações químicas

EM1MPV01_QUI.indd 13 26/10/17 13:29

14 Coleção EM1

Orientações e sugestõesCapítulo A1: Sistemas químicos e suas transformações

Sequência sugerida para a apresentação do conteúdo:

1. Professor, apresente o conceito de matéria e suas principais características – possuir massa e ocupar lugar no espaço (volume). O tópico “Dicionário Químico”, apresentado próximo ao fim do capítulo, pode ser utilizado por você no momento da aula ou como um complemento de conteúdo. Contudo, se você optar por utilizá-lo durante a aula, atente para o tempo que será gasto. Como o conteúdo dessa leitura complementar faz parte da Matriz Curricular do Novo Enem, você deve, pelo menos, solicitar que os alunos façam uma leitura e se certificar, posteriormente, que ela foi feita.

2. Apresente a ideia geral de átomo – partícula que forma todo tipo de matéria. Deixe claro que a estrutura atômica será estudada detalhadamente no próximo capítulo, nessa mesma frente. Explicite que materiais diferentes são formados por átomos diferentes, ou pelos mesmos átomos combinados de formas diferentes. Nesse ponto, faça algumas representações de combinações de esferas diferentes e de esferas iguais, o que ajudará a visualizar e a compreender esse raciocínio.

3. Apresente a definição de elemento químico. Não é recomendável, nesse momento, definir elemento químico como um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico. Nesse momento, é importante o aluno entender que elemento é um tipo de átomo. Uma sugestão é representar, simbolicamente, no quadro, os átomos por meio de esferas. Átomos do mesmo elemento químico serão representados por esferas do mesmo tipo. Essas representações também podem auxiliar nas definições de moléculas e substâncias simples e compostas.

4. Discuta o exercício resolvido 02.

5. Defina sistema e mostre os diferentes tipos de sistemas, deixando clara também a definição de fases. Diferencie sistemas homogêneos de sistemas heterogêneos.

6. Diferencie sustâncias puras de misturas. Esclareça para os alunos que existem sistemas que são puros e que são heterogêneos (ex.: água sólida + água líquida). Diferencie, também, os processos de misturar e de dissolver.

7. Resolva o exercício de aprendizagem 05.

8. Esclareça para os alunos que não existe um sistema puro. A água tridestilada apresenta uma quantidade de impurezas desprezível, como os gases atmosféricos oxigênio e gás carbônico, que naturalmente se dissolvem na água. Consideraremos um sistema puro, quando a quantidade de impurezas não interferir significativamente nas propriedades do material. A água tridestilada pode apresentar uma quantidade de sais e gases dissolvidos desprezível, o que não interferirá nas propriedades da água, como a cor, o sabor, o odor, a acidez e a condutividade elétrica e, portanto, será classificado como um sistema puro. Contudo, a água mineral gaseificada deve ser classificada como uma mistura, pois a quantidade de sais dissolvidos e de gás carbônico é significante, a ponto de alterar suas propriedades. A água mineral gaseificada apresenta gosto, acidez e condutividade elétrica diferentes da água pura.

9. Explique os fenômenos químicos, físicos e nucleares, diferenciando-os e dando exemplos práticos. Você pode fazer, em sala com os seus alunos, o Experimentando sugerido nesse tópico.


11. Apresente a definição de estado físico.

12. Caracterize e diferencie os três estados físicos da matéria. Sobre o estado gasoso, destaque a diferença entre gás e vapor. Diga aos alunos que você voltará a discutir essa diferença quando forem estudados os diagramas de fase.

EM1MPV01_QUI.indd 14 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


13. Apresente as mudanças de estado físico. Deixe claro para os alunos que tais mudanças podem ocorrer devido a variações de temperatura e / ou pressão de um sistema. Apresente as definições de temperaturas de fusão e ebulição. Destaque que os valores dessas temperaturas dependem da pressão à qual o sistema encontra-se submetido. Diga a eles que essa discussão será retomada quando forem estudados os diagramas de fase.

14. Caracterize e diferencie os três tipos de vaporização. Deixe claro para o aluno a importância que têm a pressão sobre o líquido e a ebulição. Você pode fazer com os alunos o Experimentando desse tópico.

15. Discuta o exercício resolvido 04.16. Apresente a definição de curva de aquecimento e mostre que, se a invertermos, ela se transforma

em uma curva de resfriamento. Indicamos a utilização do objeto de aprendizagem “Curva de aquecimento da água”, do Bernoulli Digital, para que os alunos possam observar as transformações físicas da água à medida que ela é aquecida: de sólida para líquida (processo de fusão) e de líquida para gasosa (processo de vaporização). Ajude os alunos a analisarem as informações apresentadas no quadro negro:

a. a curva de aquecimento da água em função do tempo; b. a organização espacial das moléculas de água; c. as interações entre elas em cada fase. Solicite que eles as relacionem às mudanças no estado da água dentro do recipiente. Destaque,

também, o comportamento do gráfico durante essas mudanças, ressaltando que não há variação de temperatura. Não deixe de propor a resolução dos exercícios que acompanham o objeto.

17. Apresente os seguintes intervalos de tempo:a. aquecimento do sólido;b. fusão;c. aquecimento do líquido;d. vaporização;e. aquecimento do sistema gasoso.

Deixe claro para os alunos que o intervalo de tempo para a fusão e para a solidificação é o mesmo, assim como o intervalo de tempo para a vaporização é o mesmo para a condensação ou para a liquefação.

18. Em turmas com grau de conhecimento mais avançado, defina energia cinética e energia potencial e discuta as variações dessas energias durante o aquecimento de um sistema puro, desde o estado sólido até o estado gasoso:a. aquecimento do sólido – há um grande aumento da energia cinética e um pequeno aumento da

energia potencial (em alguns casos, considerado desprezível). A energia fornecida ao sistema é praticamente toda convertida em energia cinética das partículas que o compõem;

b. fusão – não há aumento da energia cinética média, pois o sistema apresenta temperatura constante e grande aumento da energia potencial. A energia fornecida ao sistema é convertida em energia potencial das partículas que o compõem;

c. aquecimento do líquido – há um grande aumento da energia cinética e um pequeno aumento da energia potencial (em alguns casos, considerado desprezível). A energia fornecida ao sistema é praticamente toda convertida em energia cinética das partículas que o compõem;

d. ebulição – não há aumento da energia cinética média, pois o sistema apresenta temperatura constante e grande aumento da energia potencial. A energia fornecida ao sistema é convertida em energia potencial das partículas que o compõem;

e. aquecimento do sistema gasoso – há um grande aumento da energia cinética e um pequeno aumento da energia potencial (em alguns casos, considerado desprezível). A energia fornecida ao sistema é praticamente toda convertida em energia cinética das partículas que o compõem.


20. Diferencie a curva de aquecimento de um sistema puro em relação à curva de aquecimento de um sistema formado por uma mistura homogênea.

21. Apresente a definição de um sistema azeotrópico, deixando claro para o aluno que o sistema será um azeótropo apenas em determinada proporção entre seus componentes. Apresente, também, a curva de aquecimento de um sistema azeotrópico, diferenciando-a da curva de aquecimento de um sistema puro.

EM1MPV01_QUI.indd 15 26/10/17 13:29

16 Coleção EM1

22. Mostre a definição de um sistema eutético, deixando claro para o aluno que um sistema será eutético apenas em determinada proporção entre seus componentes. Apresente, também, a curva de aquecimento de um sistema eutético, diferenciando-a da curva de aquecimento de um sistema puro. Deixe claro para o aluno que o sistema não pode ser, simultaneamente, eutético e azeotrópico.

23. Apresente a definição de diagrama de fases. É interessante diferenciar e focar o diagrama de fases da água e do gás carbônico.

24. Apresente as definições:a. ponto triplo;b. ponto crítico;c. fluido supercrítico;d. curva de fusão;e. curva de vaporização;f. curva de sublimação.

25. Recomendamos que você apresente aos alunos o vídeo “Mudanças de estado físico”, presente no Bernoulli Digital. Nesse objeto de aprendizagem, são apresentadas as caracterizações dos três estados físicos da matéria: o movimento e o comportamento das moléculas em cada um deles e seus processos de fusão e de vaporização. A possibilidade de visualização de modelos que representam essas estruturas e comportamentos, impossíveis de serem vistos a olho nu, faz desse

vídeo um aliado à compreensão dos alunos e torna a aprendizagem mais dinâmica e prazerosa. Aproveite também para introduzir o conceito de ponto triplo, em que a matéria se apresenta nos três estados físicos com valores de temperatura e pressão específicos. Apresente também o conceito de ponto crítico, em que não é possível distinguir a fase líquida da fase gasosa. Utilize esse recurso como suporte a sua explanação e não deixe de propor a resolução dos exercícios que acompanham o objeto.

26. Ensine aos alunos a identificar a temperatura de fusão e a de ebulição da água e do gás carbônico a diferentes pressões. Aproveite para retomar a discussão referente a gás e vapor.


28. Apresente a definição de densidade. Deixe claro para os alunos que densidade é uma propriedade intensiva, ou seja, não depende das dimensões do sistema.

29. Esclareça para os alunos que, geralmente, o aumento da temperatura leva a uma diminuição na densidade de um sistema. Mostre que existem exceções, como a água. Se a turma estiver em um nível mais avançado, mostre que o empacotamento tetraédrico das moléculas de água, formando espaços vazios hexagonais, é o grande responsável por essa anomalia.

30. Realize um experimento que demonstre a relação entre massa e volume. Uma sugestão é o experimento em que uma bolinha de naftalina afunda quando colocada na água. Em seguida, adiciona-se um comprimido efervescente ao sistema e a naftalina estabelece um movimento de subida e descida. Outra possibilidade é a apresentação da lâmpada de lava, que demonstra a dependência da densidade em relação à temperatura. A seção Experimentando, no fim do capítulo, ensina como fazê-la.


32. Discuta os critérios que são utilizados para diferenciar um sistema puro de uma mistura e também aqueles usados para identificar sistemas puros. Aproveite para abordar como isso pode ser utilizado no controle de qualidade de combustíveis e do leite, como exemplos. Você pode explorar a seção Cotidiano desse tópico.

Capítulo A2: Teoria atômica clássicaSequência sugerida para apresentação do conteúdo:

1. Defina modelo e discuta a sua aplicação para a explicação de fenômenos. Você, professor, pode utilizar uma caixa preta, lacrada com um objeto dentro e, pela massa, barulho e demais percepções ao balançar a caixa, pedir aos alunos que proponham um modelo para o objeto em seu interior.

EM1MPV01_QUI.indd 16 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


2. Apresente as ideias filosóficas dos gregos para explicar a constituição da matéria. Deixe claro para os alunos que os modelos primitivos não eram baseados em dados experimentais. O Tá na mídia desse tópico traz essa abordagem de uma forma interessante. Você, professor, pode passá-lo em sala com os alunos.

3. Apresente o modelo atômico de Dalton. Deixe claro para os alunos que esse modelo explica todas as leis das reações químicas (abordadas no capítulo B2), mas apresenta limitações, pois não explica fenômenos elétricos e nucleares.

4. Resolva os exercícios de aprendizagem 03 e 04.

5. Descreva um tubo de raios catódicos. Leve uma lâmpada fluorescente para a sala de aula e mostre que ela é um tubo de raios catódicos.

6. Descreva o experimento de Thomson. Os QR Codes indicados na seção Tá na mídia desse tópico são ferramentas interessantes nessa abordagem, utilize-os.

7. Apresente as conclusões de Thomson e o seu modelo atômico.


9. Detalhe os pontos conflitantes entre o modelo de Thomson e o de Dalton:

a. divisibilidade do átomo;

b. presença de carga elétrica.

Destaque, ainda, os fenômenos que o modelo de Thomson consegue explicar e que não são explicados pelo modelo de Dalton.

10. Indique, como leitura complementar, o texto: “Determinação da carga do elétron” (esse item só deve ser abordado em turmas com nível de conhecimento mais avançado ou quando ele for cobrado pelos vestibulares de interesse dos alunos). Também há, nesse tópico, um vídeo que auxilia a compreensão desse experimento.

11. Seria interessante que a leitura complementar referente à descoberta da radioatividade fosse trabalhada em sala. Esse tópico desperta imensamente a curiosidade dos alunos. Aproveite para trabalhar a seção Cotidiano que explora a utilização dos raios X.

12. Descreva o experimento de Rutherford.

13. Apresente os resultados que eram esperados por Rutherford com base no modelo de Thomson e os resultados efetivamente encontrados. Em seguida, apresente as conclusões e o modelo de Rutherford.

14. Discuta os resultados obtidos no experimento de Rutherford, caso seja utilizado outro metal em vez de ouro. O objeto de aprendizagem “Experimento de Rutherford”, do Bernoulli Digital, certamente auxiliará a compreensão dos alunos sobre o experimento, uma vez que permite a visualização das trajetórias das partículas alfa ao atravessarem a lâmina de ouro. Estimule os alunos a interagirem com o objeto, aumentando a quantidade de prótons e nêutrons no núcleo atômico, e auxilie-os na análise de como essas alterações influenciam a trajetória das partículas.

15. Resolva os exercícios de aprendizagem 10 e 11.

16. Apresente o conceito de número atômico e de elemento químico e faça a representação de um elemento.

17. Conceitue número de massa, deixando claro para o aluno que o número de massa não é igual à massa do átomo.

18. Conceitue isótopos e dê exemplos.19. Conceitue isóbaros e dê exemplos.20. Conceitue isótonos e dê exemplos.21. Conceitue átomos neutros e dê exemplos.22. Conceitue íons e dê exemplos.

23. Discuta os exercícios resolvidos 03 e 04.

EM1MPV01_QUI.indd 17 26/10/17 13:29

18 Coleção EM1

Capítulo B1: Cálculos químicosSequência sugerida para apresentação do conteúdo:

1. Apresente o conceito de medição e de padrão de medição.

2. Deixe claro para os alunos que o quilograma não é um padrão ideal para se medir a massa de átomos e de outras espécies químicas.

3. Apresente a definição de massa atômica. Em turmas de nível mais avançado, sugerimos a demonstração da relação entre unidade de massa atômica e grama.

4. Faça as comparações da massa atômica de um elemento com:

a. a unidade padrão;

b. 112 da massa atômica do carbono-12;

c. a massa atômica do carbono-12.

Caso os alunos apresentem dificuldades em estabelecer essas comparações, faça outras, com situações concretas da realidade deles, como aquelas entre as massas das pessoas e a unidade padrão quilograma.

5. A leitura complementar desse tópico pode ser lida em sala, mostrando também o vídeo indicado no Tá na mídia do mesmo tópico.

6. Discuta os exercícios resolvidos 01 e 02 e resolva o exercício de aprendizagem 03.

7. Apresente a definição de massa molecular.


9. Explique que a expressão “massa molecular” muitas vezes é utilizada para todos os tipos de substâncias, independentemente de formarem ou não moléculas.

10. Apresente a constante de Avogadro.

11. Apresente a definição de mol. Faça um paralelo entre o mol e a dúzia (ou outra medida qualquer) para facilitar a compreensão dos alunos.

12. Defina massa molar e quantidade de matéria. O Experimentando desse tópico pode ser feito com os alunos em sala, visando a tornar clara a ideia de que a relação deve ser estabelecida entre quantidade de partículas.

13. Discuta os exercícios resolvidos 04 e 05 e os exercícios de aprendizagem 10 e 14.

14. Apresente as definições de CNTP e volume molar. Aproveite para discutir o Para refletir desse tópico. Mostre aos alunos a relação entre os volumes ocupados de diferentes matérias e dê uma rápida noção da importância de considerar o mesmo volume molar apenas para substâncias na fase gasosa. Deixe claro que o volume molar de gases será retomado mais adiante no capítulo B4.

15. Discuta o exercício resolvido 06 e o exercício de aprendizagem 18.

Capítulo B2: Leis das transformações químicas e cálculos estequiométricos

Sequência sugerida para apresentação do conteúdo:

1. Demonstre as leis que regem as transformações químicas.

2. Discuta os casos em que a Lei da Conservação das Massas pode ser aplicada. Apresente exemplos numéricos que facilitarão a compreensão dos alunos.


4. Demonstre a Lei das Proporções Definidas. Apresente exemplos numéricos que facilitarão a compreensão dos alunos.


6. Apresente a Lei das Proporções Múltiplas. Dê exemplos numéricos para facilitar a compreensão dos alunos.


EM1MPV01_QUI.indd 18 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


CAPÍTULO – A1Sistemas químicos e suas transformaçõesExercícios de aprendizagem

Questão 01 – Letra DComentário: Os sistemas a serem classificados e as suas respectivas classificações são:

• Ouro 18 quilates – mistura homogênea formada por 75% de ouro e 25% de cobre e prata;

• Água gaseificada com gelo – mistura heterogênea formada por água nos estados líquido e sólido e CO2 (responsável pelas bolhas). Além disso, é bem provável que a água também contenha sais minerais;

• Ar atmosférico – mistura homogênea formada principalmente por N2, O2 e argônio, além de vários outros gases em baixas concentrações, tais como CO2 e H2O.

Questão 02 – Letra DComentário: Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das afirmações.

1ª afirmação. Verdadeira. O ouro 18 quilates é uma mistura homogênea formada por ouro, prata e cobre.

2ª afirmação. Falsa. A poeira é formada por partículas sólidas que se encontram dispersas no ar atmosférico. Sendo assim, o sistema em questão constitui uma mistura heterogênea.

3ª afirmação. Verdadeira. O granito apresenta três fases distintas, sendo uma fase de quartzo, outra de feldspato e outra de mica.

4ª afirmação. Falsa. Mesmo que a olho nu o sangue pareça ser homogêneo, ao microscópio, o sangue apresenta fases distintas.

8. Utilizando o modelo de partículas, demonstre cada uma das leis discutidas anteriormente. Coloque reações químicas no quadro e faça a leitura delas com os alunos. Explore as relações em quantidade de matéria, massa e volume. Deixe claro que as relações simples envolvendo volume são válidas apenas para espécies na fase gasosa.

9. Exemplifique relações estequiométricas com os reagentes puros nas devidas proporções, envolvendo rendimento de 100%. Resolva os exercícios de aprendizagem 07 e 10.

10. Recomende aos alunos fazer o experimento desse tópico.

11. Exemplifique relações estequiométricas com os reagentes impuros nas devidas proporções, envolvendo rendimento de 100%. Resolva os exercícios de aprendizagem 12 e 14.

12. Exemplifique relações estequiométricas com os reagentes puros fora das proporções estequiométricas, envolvendo rendimento de 100%. Resolva os exercícios de aprendizagem 15 e 16. Aproveite esse tópico para discutir as seções Cotidiano apresentadas.

13. Exemplifique relações estequiométricas com os reagentes puros nas devidas proporções, envolvendo rendimento inferior a 100%. Resolva o exercício de aprendizagem 18.

14. Exemplifique relações estequiométricas com os reagentes puros nas devidas proporções, envolvendo reações em mais de uma etapa. Resolva o exercício de aprendizagem 21.

15. A leitura complementar “Impacto ambiental e eficiência atômica” trata sobre um tema moderno e de grande importância ambiental. Seria interessante abordá-la com os alunos em sala.

Comentário e resolução de questõesQuestão 03 – Letra AComentário: Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das alternativas.

A) Correta. Apenas as misturas podem ser separadas por processos físicos, tais como a mistura de água e areia que pode ser facilmente filtrada.

B) Incorreta. As propriedades de uma mistura devem-se às propriedades das substâncias que a compõem.

C) Incorreta. Sistemas heterogêneos podem ser formados por misturas (água + gasolina) ou substâncias puras (água líquida + gelo). A mesma observação é válida para sistemas homogêneos em que água destilada constitui um exemplo de substância pura, ao passo que água com sal, um exemplo de mistura.

D) Incorreta. A composição de uma substância é fixa e definida.

Questão 04 – Letra DComentário: Os sistemas a serem classificados e as suas respectivas classificações são:

• Água e álcool etílico – mistura homogênea de 2 substâncias;

• Água – substância pura e composta que apresenta a fórmula H2O;

• Água e gasolina – mistura heterogênea bifásica, na qual a fase mais densa é a água e a menos densa, a gasolina.

Questão 05 – Letra DComentário: Visivelmente, o sistema é composto por 3 fases, sendo uma de C7H8 + I2, outra de água destilada e a terceira de CCl4 + I2.

Há, portanto, 4 componentes: C7H8, I2, H2O e CCl4 e 5 elementos: C, H, I, O e Cl.

EM1MPV01_QUI.indd 19 26/10/17 13:29

20 Coleção EM1

Questão 06 Comentário:

A) A fórmula O3 indica que cada molécula dessa substância é formada por 3 átomos.

B) 1 elemento – o único elemento presente é o oxigênio

C)

Questão 07Comentário: A cachaça é uma mistura. Isso pode ser verificado considerando que, se o teor de álcool etílico é menor que 100%, deve haver outra substância.

Questão 08 – Letra BComentário: Para a resolução desse exercício, analisaremos cada uma das alternativas. A) Transformação química. A dissolução do sal de frutas em

água envolve, entre os seus produtos, a liberação de gás carbônico em virtude da reação de carbonatos com ácidos presentes no comprimido.

B) Transformação física. A sublimação do gelo seco envolve a mudança da fase sólida para a fase gasosa do dióxido de carbono – CO2.

C) Transformações químicas. A fermentação do pão envolve liberação de gás carbônico, entre outros produtos, responsável por fazer a massa crescer.

D) Transformações químicas. A destruição da camada de ozônio envolve a conversão desse gás em oxigênio – O2.

Questão 09 – Letra EComentário: Para a resolução dessa questão, analisaremos cada um dos fenômenos descritos.I. Fenômeno químico – os processos descritos constituem

a fermentação, em que uma substância é degradada produzindo gases ou outras substâncias.

II. Fenômeno químico – o processo descrito é a fotossíntese.III. Fenômeno químico – o processo consiste na degradação

dos alimentos, com consequente liberação de energia para as funções vitais.

IV. Fenômeno físico – o ferro é atraído pelo ímã porque ele apresenta propriedades magnéticas.

V. Fenômeno físico – o processo consiste apenas em dividir o material em partes menores ou moldá-lo em novas formas.

Questão 10 – Letra BComentário: Para a resolução desse exercício, analisaremos cada uma das alternativas.

I. Fenômeno químico – a água é decomposta, sendo convertida em dois gases.

II. Fenômeno físico – ocorre mudança de fase sem alterar a constituição da matéria.

III. Fenômeno químico – o papel sofre combustão ao reagir com o oxigênio do ar atmosférico.

IV. Fenômeno físico – ocorre mudança de fase sem alterar a constituição da matéria.

V. Fenômeno químico – o álcool do vinho é oxidado a ácido etanoico, principal componente do vinagre.

VI. Fenômeno químico – o ferro é oxidado ao entrar em contato com o oxigênio e umidade do ar atmosférico.

Questão 11 – Letra EComentário: Para a resolução desse exercício, analisaremos cada uma das alternativas.

A) Incorreta. A análise da tabela revela que para as substâncias I, II e IV, –80 °C, encontra-se abaixo da temperatura de fusão. Logo, são sólidas nessas condições. Já para a substância III, –80 °C encontra-se acima da temperatura de ebulição. Logo se trata de um gás na referida temperatura.

B) Incorreta. Para o composto I, 550 °C estão acima da temperatura de ebulição, sendo, portanto, gás nessa condição.

C) Incorreta. Para a substância I, 100 °C situam-se entre as temperaturas de fusão e ebulição, sendo líquida nessa temperatura. Já para a substância III, 100 °C encontram-se acima da temperatura de ebulição. Logo, se trata de um gás na referida temperatura.

D) Incorreta. As substâncias III e IV serão sólidas apenas a temperaturas inferiores a –218 °C e –63 °C, respectivamente.

E) Correta. Para as substâncias I e II, 25 °C encontram-se abaixo da temperatura de fusão, sendo sólidas nessa condição. A substância III apresenta temperatura de ebulição inferior a 25 °C, sendo gasosa nessa temperatura. Finalmente, para a substância IV, 25 °C situam-se entre as temperaturas de fusão e ebulição, sendo líquida nas condições ambientes.

Questão 12 – Soma = 38Comentário: Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das proposições.

01. Incorreta. A fusão ocorre entre os tempos t1 e t2. Em t2, já ocorreu a fusão completa.

02. Correta. O segundo patamar equivale à passagem do estado líquido para o gasoso. Logo, T2 corresponde à temperatura de ebulição.

04. Correta. O intervalo de tempo compreendido entre t3 e t4 corresponde à ebulição da amostra, logo, as fases líquidas e gasosas coexistem em equilíbrio.

08. Incorreta. A presença de 2 patamares indica que a amostra apresenta temperaturas de fusão e ebulição definidas, sendo, portanto, uma substância pura.

16. Incorreta. Como a amostra inicialmente era sólida, e o tempo t1 representa o início do 1º patamar, ele indica o início da fusão.

32. Correta. A substância permanece exclusivamente na fase líquida entre os 2 patamares, o que está compreendido nos tempos t2 e t3 e entre as temperaturas T1 e T2.

EM1MPV01_QUI.indd 20 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


Questão 13 – Letra AComentário: A análise dos gráficos revela que o material que constitui a sucata apresenta temperatura de fusão constante e variação na temperatura de ebulição. Isso é característico de misturas eutéticas.

Questão 14 – Letra BComentário: Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das afirmações.

I. Verdadeira. Substâncias puras apresentam temperaturas de fusão e ebulição constantes, ao passo que as misturas azeotrópicas apresentam apenas temperatura de ebulição constante. Como não foi registrada a temperatura de fusão, o líquido pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica.

II. Verdadeira. Substâncias puras apresentam temperatura de ebulição constante, já as misturas apresentam uma faixa de temperatura sob a qual ocorre a ebulição.

III. Falsa. O gráfico mostra que o líquido do béquer 3 atinge sua temperatura de início de ebulição primeiro em relação ao líquido do béquer 2. Graficamente, isso pode ser verificado, observando que a inclinação da curva 3, no intervalo compreendido entre o início do aquecimento e a temperatura de início de ebulição, é maior que a da curva 2, considerando o mesmo intervalo.

Questão 15Comentário:

A) A temperatura de ebulição da água nos dois béqueres será a mesma. A temperatura de ebulição é uma propriedade específica dos materiais, afetada apenas pela pressão atmosférica. Como a substância é a mesma e ambos os béqueres encontram-se no mesmo sistema (mesma pressão atmosférica), a temperatura de ebulição será a mesma.

B) Béquer I. O béquer I apresenta menor quantidade de água e, portanto, menor número de moléculas para absorverem energia. Assim, a quantidade total de energia que deve ser fornecida ao sistema é menor. Como as duas fontes de calor são idênticas, o tempo para que ocorra absorção de uma menor quantidade de energia será menor.

Questão 16Comentário: Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se iguala à pressão do sistema que o contém. Ao molhar o balão com água fria, a pressão em seu interior diminui. Consequentemente, a temperatura necessária para que a pressão de vapor do líquido se iguale à pressão do recipiente será menor e, assim, o líquido ebulirá a uma temperatura mais baixa.

Questão 17 – Letra CComentário: Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das alternativas.

A) Incorreta. O ponto A representa a interseção das 3 curvas, logo, nesse ponto, as fases sólida, líquida e gasosa coexistem em equilíbrio.

B) Incorreta. O ponto B encontra-se sob a curva que separa as fases sólida e líquida. Logo, representa a fusão da água a 1,0 atm.

C) Correta. O ponto C encontra-se sob a curva que separa as fases líquida e gasosa. Logo, nesse ponto, a água líquida e o vapor-d’água se encontram em equilíbrio.

D) Incorreta. A água sublima na fase sólida quando a temperatura e a pressão forem inferiores a 0,0098 °C e 4,58 torr.

Questão 18 – Letra DComentário: Conforme discutido no enunciado, o densímetro foi calibrado com etanol. Assim, a marca no densímetro indica a densidade do etanol e, portanto, o recipiente I contém esse líquido.

Nos recipientes II e III, o densímetro afunda menos que o verificado no recipiente com etanol. Assim, os líquidos neles contidos são mais densos: água e a mistura etanol e água. Como o densímetro flutuou mais no III, trata- se do líquido mais denso: água. Logo, o recipiente II contém a mistura etanol-água.

No recipiente IV, o densímetro afundou mais, o que indica a presença do líquido menos denso que o etanol – a mistura de etanol e hexano.

Questão 19 – Letra AComentário: Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das alternativas.

A) Correta. As gotas de óleo se posicionam sobre a superfície da água, indicando que o óleo é menos denso que ela.

B) Incorreta. Conforme descrito no enunciado, o volume de água utilizado no experimento é 10 vezes maior que o de álcool. Entretanto, a densidade dessas duas substâncias é diferente. Logo, a relação entre as massas dessas substâncias não obedece à proporção entre seus volumes.

C) Incorreta. O óleo encontra-se abaixo do etanol, indicando que o primeiro é mais denso.

D) Incorreta. A água encontra-se no fundo do sistema, sendo, portanto, a substância mais densa dentre os componentes da mistura.

Questão 20 – Letra BComentário: Iniciaremos calculando o volume do objeto imerso que pode ser considerado como a variação do volume do líquido em virtude da adição do sólido.

Vsólido = 21 cm3 – 7 cm3 = 14 cm3

Conforme fornecido nos dados do exercício, a massa do objeto é 37,8 g e, portanto, sua densidade é calculada por

= =d37,8 g14 cm

2,7 g.cmobjeto 3

–3

Logo, se trata do alumínio.

Exercícios propostos


A) Substâncias simples são aquelas formadas por átomos de apenas 1 elemento. Assim, no balão I tem-se apenas 1 elemento que forma 1 substância simples monoatômica. Já no balão II, tem-se 4 elementos formando 4 substâncias das quais apenas 2 são simples.

B) Em ambos os casos, trata-se de sistemas gasosos e, portanto, homogêneos.

EM1MPV01_QUI.indd 21 26/10/17 13:29

22 Coleção EM1


A) Um sistema apresenta uma substância pura quando possui um único tipo de representação de molécula. Logo, os sistemas I e II são os que apresentam substâncias puras, pois o sistema I apresenta apenas a substância do tipo

, e o II apresenta apenas a substância do tipo .

B) O sistema que apresenta uma mistura é o que possui dois ou mais tipos de representações de moléculas, como os sistemas III, IV e V.

Sistema III: Substância

Substância

Substância

Sistema IV: Substância

Substância

Substância

Sistema V: Substância

Substância

C) Uma substância simples é aquela formada por átomos de um único elemento químico, como representado no sistema II.

D) Uma substância composta é formada por átomos de elementos químicos diferentes, como representado no sistema I.

E) O número de componentes de um sistema é dado pelo número de substâncias diferentes presentes nele.

Assim,

I. 1 componente

II. 1 componente

III. 3 componentes

IV. 3 componentes

V. 2 componentes

F) Cada tipo de átomo representa um elemento diferente.

Logo,

I. 2 elementos

II. 1 elemento

III. 2 elementos

IV. 2 elementos

V. 3 elementos


A) Água – H2O; oxigênio – O2.

B) O oxigênio utilizado pelos peixes na respiração é o gás oxigênio dissolvido na água. O estudante confundiu a substância oxigênio com o elemento químico oxigênio que está presente nas moléculas de água. A poluição e o aquecimento das águas, como exemplos, podem diminuir a solubilidade do oxigênio, ou seja, diminuir a concentração de O2 dissolvido nas águas, mas não afetam a estrutura das moléculas de água.

Questão 04 – Letra DComentário: A amostra de água com partículas em suspensão apresenta mais de um componente, logo, é uma mistura. Além disso, apresenta mais de uma fase, o que a caracteriza como uma mistura heterogênea. Após o tratamento, é obtida uma solução, que continua sendo uma mistura, já que possui mais de um componente. Como a solução é límpida e cristalina, apresenta somente uma fase. Assim, é uma mistura homogênea.

Questão 05 – Letra EComentário: Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das alternativas:

A) Incorreta. As substâncias citadas como presente em Marte são H2O, N2, CO, NO, CH4 e CO2. Todas são exemplos de substâncias compostas, com a exceção do N2 que é uma substância simples.

B) Incorreta. O etanol e o glicoaldeído apresentam número diferentes de átomos. A fórmula química do etanol é CH3CH2OH, ou seja, cada molécula do composto contém dois átomos de C, seis átomos de H e um átomo de O. Já a molécula do glicoaldeído (HOCH2CHO) possui dois átomos de carbono, quatro átomos de H e dois átomos de O.

C) Incorreta. O gás carbônico é uma substância composta formada por átomos de carbono e oxigênio.

D) Incorreta. A água é uma substância composta, uma vez que é constituída por átomos de hidrogênio e oxigênio.

E) Correta. De acordo com o texto, em Europa há a presença de H2O, uma mistura de compostos formadas por O, S e gelo, além da suspeita de substâncias que poderiam ser formadas por Cl e sais de carbonato CO3–2. Considerando essas substâncias, pode-se afirmar que há a presença de pelo menos cinco elementos químicos: H, Cl, S, C e O.

Questão 06 – Letra EComentário: Para resolução dessa questão, analisaremos cada uma das afirmações.

I. Correta. Em uma mistura, é possível que os componentes interajam via interações intermoleculares, mas não exibam interações interatômicas. Isso possibilita que tais misturas sejam separadas por processos físicos ou mecânicos. Já nos compostos, têm-se ligações químicas entre os átomos, que requerem processos químicos para sua decomposição.

II. Correta. As propriedades dos componentes de uma mistura se devem às propriedades de seus constituintes – exemplo: a água do mar é salgada, pois o NaCl nela contido é salgado. Já as propriedades de um composto são independentes de seus elementos constituintes – exemplo: sódio metálico reage violentamente com a água, enquanto o NaCl forma solução aquosa estável.

III. Correta. Os compostos químicos são representados por uma fórmula característica, o que indica composição fixa e bem definida. Já as misturas podem ser formadas por quaisquer composições de seus componentes.

IV. Correta. As misturas são classificadas em função do número de fases que apresentam. Quando a mistura tem uma única fase, é classificada como homogênea; quando a mistura tem duas ou mais fases, é classificada como heterogênea. Já os compostos podem ser classificados em orgânicos (se apresentarem carbono em sua constituição e um conjunto típico de propriedades) ou inorgânicos (demais compostos).

EM1MPV01_QUI.indd 22 26/10/17 13:29

Quí

mic

a

Manual do Professor


Questão 07 – Letra AComentário: A presença dos referidos sais levará à formação de uma solução desde que a água possa interagir com eles e, para tal, necessita estar na fase líquida. Logo, a existência do oceano seria uma hipótese possível, o que torna correta a alternativa A.

O cloreto de sódio (NaCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3), sais solúveis em água, foram encontrados na composição do anel mais externo de Saturno. Logo, a água não pode ser o único componente do possível oceano, o que tornam incorretas as alternativas B e C.

Não devemos descartar a hipótese de que o anel possa ser formado por vapor de água proveniente do derretimento do gelo e posterior vaporização da água formada em consequência do calor das erupções dos gêiseres, o que torna incorreta a alternativa D.

Questão 08 – Letra BComentário: O aquecimento do sistema implica aumentar a energia cinética média das moléculas. Como o sistema encontra-se na fase gasosa, observa-se um aumento considerável no movimento translacional de tais moléculas, levando à expansão do sistema. Assim, o estudante acertou ao dizer que a energia cinética média das moléculas, bem como o espaçamento entre elas, aumentou. Entretanto, o tamanho das moléculas continua o mesmo e, portanto, a primeira proposição está incorreta.

A densidade de um sistema é dada pela razão entre a massa ocupada em função do volume do sistema. Como a massa se manteve constante, visto que o sistema estava fechado, e o volume aumentou, a densidade do sistema diminuiu. Logo, a segunda proposição está incorreta.

Questão 09 – Letra AComentário: O organismo humano apresenta cerca de 70% de água e diversos sais minerais nela dissolvidos. Para manter a concentração desses sais, não devemos ingerir água pura, e sim água potável.

A água do mar, por exemplo, apresenta como um dos componentes mais abundantes o cloreto de sódio.

Entre as propriedades específicas da água, tem-se o seu alto calor específico. Isso significa que é necessário fornecer muita energia para elevar em 1 °C a temperatura de 1 g dessa substância. Assim, é possível fornecer radiação solar a um ambiente sem que ocorram variações bruscas de temperatura.

Comumente transpiramos e o suor emitido na transpiração é vaporizado. Para tal, ele precisa absorver energia do nosso corpo – isso não permite que nossa temperatura corpórea se eleve significativamente. Como as interações entre as moléculas de água são relativamente intensas, a energia a ser absorvida é alta, o que implica dizer que o calor de vaporização da água é alto.

Questão 10 – Letra EComentário: Conforme descrito no enunciado, o processo de liofilização consiste em congelar o alimento e, portanto, a água nele contida passará para a fase sólida. Posteriormente, com a redução da pressão, a água passará direto para a fase gasosa. Esse processo não envolve mudança na composição química, apenas modificação na fase de agregação – transformação denominada sublimação.


A) O gelo (H2O(s)) sofre uma transformação chamada fusão, em que o sólido se transforma em líquido. O gelo seco (CO2(s)) sofre uma transformação chamada sublimação, em que o sólido se transforma em gás, sem passar pelo estado líquido. Ambas as transformações são endotérmicas, ou seja, absorvem calor do ambiente e, por isso, fazem com que o líquido perca calor, resfriando-se.

B) O gelo flutua no uísque porque aquele possui menor densidade na fase sólida do que o uísque na fase líquida. Portanto, o copo com gelo na situação inicial corresponde ao copo y. Logo, o gelo seco corresponde ao copo x, no qual o sólido afundou. Como o gelo funde, formando água líquida, que vai compor a mistura líquida, e o gelo seco sublima, formando gás, que é liberado para o meio externo, o copo que contém gelo deverá ter um volume maior e o que contém gelo seco deverá ter um volume menor na situação final.

Portanto:

• O copo x corresponde ao copo d.

• O copo y corresponde ao copo c. Como o volume da solução do copo c aumenta com a fusão

do gelo, a concentração de álcool diminui nesse caso e, portanto, no copo c a concentração de álcool antes da fusão é maior que na situação final.

Questão 12 – Letra EComentário: A água líquida apresenta gases dissolvidos. Ao reduzir a temperatura, a solubilidade desses gases diminui. Quando a água solidifica, tais gases tornam-se insolúveis originando as bolhas descritas no enunciado.

Questão 13 – Letra BComentário: Para resolução dessa questão, analisaremos cada uma das afirmativas.

1ª afirmativa. Falsa. A fermentação envolve conversão de açúcares em etanol. Como houve rearranjo dos átomos que compõem tais moléculas, essa transformação é classificada como fenômeno químico.

2ª afirmativa. Verdadeira. Considerando que os alambiques estão produzindo aguardente na razão de 3 : 5, se a capacidade do primeiro é de 45 000 L, então a capacidade do segundo será de 75 000 L, conforme demonstrado a seguir.

45 000 L equivalem a 3 de produção

x equivale a 5 de produção

x = 75 000 L

3ª afirmativa. Verdadeira. O processo de destilação consiste em aquecer a mistura para vaporização do solvente. Nesse processo, o etanol entra em ebulição e, posteriormente, é condensado.

4ª afirmativa. Falsa. Embora tenha sido discutido no enunciado estudos que busquem alternativas tecnológicas para o aproveitamento da biomassa, esta sobra nos alambiques. Logo, a celulose ainda não é degradada.

Questão 14Comentário:A) Para que ocorra o processo de evaporação, é necessário que

as moléculas tenham energia igual ou superior à energia de escape. Como a fração de moléculas com esse conteúdo energético é muito baixa, o processo é lento.

EM1MPV01_QUI.indd 23 26/10/17 13:29

24 Coleção EM1

B) O aumento da temperatura implica acréscimo na energia cinética média das partículas. Consequentemente, a curva deve ser representada por

Energia cinética das partículas

Energia de escape

T2 > T1

Energia cinética

média (T1)

Energia cinética

média (T2)

Fraç

ão d

as p

artíc

ulas

que

pos

suem

uma

dete

rmin

ada

ener

gia

ciné

tica

0

Questão 15 Comentário:

A) Gráfico II. De acordo com os resultados da experiência, a acetona é mais volátil, ou seja, passa para a fase gasosa com maior facilidade. Isso pode ser justificado por sua menor energia de escape que implicará maior fração de moléculas com energia igual ou superior à de escape.

B) Água. A volatilidade se relaciona com a facilidade que as moléculas de uma substância escapam para a fase gasosa. Sendo a água menos volátil, as interações entre suas moléculas devem ser mais intensas, fazendo com que a passagem para o estado gasoso seja dificultada.

Questão 1

Documents

Ensino Infantil, Ensino Fundamental, Ensino Médio e Pré ......com mais ludicidade ainda, em consonância com a proposta pedagógica da Educação Infantil e com a dos Anos Iniciais