Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D.

A + B C + D

Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades,

teremos mudanças nas concentrações das substâncias

Esta modificação em uma das velocidades ocasiona o que

denominamos de DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO

que será no sentido da MAIOR VELOCIDADE

Prof. DANIELA MARTINS

A + B C + Dv1

v2

Equilíbrio inicial

Aumentando v1, o deslocamento é para a direita

A + B C + Dv1

v2

Aumentando v2, o deslocamento é para a esquerda

A + B C + Dv1

v2

Porém, após certo tempo, a reação volta a estabelecer um

novo equilíbrio químico, mas com valores de

concentrações e velocidades diferentes das iniciais

O químico

Henri Louis Le Chatelier

propôs um princípio que afirma:

“Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo

de perturbação externa, ele se deslocará no sentido de

minimizar essa perturbação,

a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio”

É possível provocar alteração em um equilíbrio químico por:

variações de temperatura.

variações de concentração dos participantes da reação.

Pressão total sobre o sistema.

TEMPERATURATEMPERATURA

Observando a reaçãoincolor

ΔH < 0N2O4(g)2 NO2(g)EXOTÉRMICA

ENDOTÉRMICACastanhoavermelhado

Balão a 100°C

Cor interna é

CASTANHO-AVERMELHADO

Balão a 0°C

Cor interna é INCOLOR

Podemos observar que o

aumento da temperatura favorece a reação que é ENDOTÉRMICA,

e a

redução da temperatura favorece a reação que é EXOTÉRMICA

Podemos generalizar dizendo que um(a) ...

AUMENTO DE TEMPERATURA

desloca o equilíbrio no

SENTIDO ENDOTÉRMICO

DIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA

desloca o equilíbrio no

SENTIDO EXOTÉRMICO

Vamos analisar o equilíbrio abaixo:

Cr2O71

22 H

2 – + H2O 2 CrO42 – + +

alaranjada amarela

O acréscimo de uma base deixa a solução amarela,

deslocando

o equilíbrio para a direita

O acréscimo de um ácido deixa a solução alaranjada,

deslocando

o equilíbrio para a esquerda

Podemos generalizar afirmando que um(a) ...

AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO

desloca o equilíbrio no

sentido do

consumo da espécie química adicionada

DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO

desloca o equilíbrio no

sentido da formação

da espécie retirada

Alterações de pressão influenciam em equilíbrios que

possuem espécies químicas no estado gasoso

Considere a reação química em equilíbrio abaixo

N2

( g

) +

3 H

2 (

g )

2 N

H3

( g )

4 vo

lum

es

2 v

olu

mes

o AUMENTO DE PRESSÃO

sobre o sistema desloca o equilíbrio químico

no sentido do MENOR VOLUME na fase gasosa

A DIMINUIÇÃO DE PRESSÃO sobre o sistema

desloca o equilíbrio químico

no sentido do MAIOR VOLUME na fase gasosa

01) O equilíbrio gasoso representado pela equação :

N2( g ) + O2( g ) 2 NO( g ) + 88 kj

É deslocado no sentido de formação de NO(g), se :

a) a pressão for abaixada.

b) N2 for retirado.

c) se diminuir a temperatura.

d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.

e) o volume do recipiente for diminuído.

02) Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:

Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em

cada situação, sobre a quantidade de amônia, se provocar

N2( g ) + 3 H2( g ) 2 NH3( g ) + 22 kcal

I. Compressão da mistura. aumentaaumenta

II. Aumento de temperatura. diminuidiminui

III. Introdução de hidrogênio. aumentaaumenta

a) aumenta, aumenta, aumenta.

b) diminui, aumenta, diminui.

c) aumenta, aumenta, diminui.

d) diminui, diminui, aumenta.

e) aumenta, diminui, aumenta.

CRÉDITOS

• IR. MARINEZ ROSSATO

Diretora Administrativa• IR. ROSELI T. HART

Diretora Pedagógica• ÁTILA ANDERSON D. AZEVEDO

Coord. de Ciências, Química e Biologia• DANIELA V. MARTINS

Professora de Química 2ªs e 3ªs séries - EM

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA

CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco Miragaia Peruzzo. Química na Abordagem do Cotidiano, 4 ª Edição – São Paulo: Moderna, 2006 - V.2 –Físico - Química.

FELTRE, Ricardo Arissa. Fundamentos da Química, 5ª Edição – São Paulo: Moderna, 2005 – Volume Único.