EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

1. Mesmo não sendo necessário saber de cor os nomes e os símbolos dos elementos químicos, é conveniente saber os mais comuns. Portanto, mesmo usando a tabela periódica, dê os símbolos dos elementos seguintes elementos:

a) hidrogênio f) potássiob) carbono g) fósforoc) cálcio h) chumbod) cádmio i) flúore) cromo j) ferro

2. Como no exercício anterior, escreva os nomes dos seguintes elementos:

a) Na f) Clb) S g) Brc) Si h) Ald) Sn i) Age) Au j) Hg

3. Considere as substâncias: água, metanol, ozônio, enxofre, ácido sulfúrico, argônio e cloreto de sódio. Quantas destas substâncias são compostas?

a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

4. Entre as substâncias cujas fórmulas aparecem abaixo: O2, Fe, F2, H2O, CH3Cl, O3, S8

o número de substâncias simples é:a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

5. Aponte as substâncias puras e as misturas na seguinte relação:

a) ferro e) geléiab) vinho f) águac) gás hidrogênio g) leited) açúcar h) pão

6. Aponte as misturas homogêneas e as heterogêneas:a) água e óleo d) gasolina e óleo dieselb) água e sal e) álcool e acetonac) água e areia f) álcool e gasolina

7. Misturando, agitando bem e deixando um tempo em repouso, quantas fases surgirão em cada um dos sistemas:

a) água e álcool d) água, álcool e mercúriob) água e éter e) água e areiac) água, álcool e acetona

8. A perfeita separação dos componentes de uma mistura binária homogênea fornece sempre duas:

a) substâncias compostas d) misturas homogêneasb) substâncias puras e) fasesc) substâncias simples

9. Considere a tabela abaixo:

PF (ºC) PE (ºC)Estado físico

OxigênioFenolPentano

-218,443

-130

-18318236,1

Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente?

10. Um pedaço de alumínio de 10cm3 pesa 27 gramas. Qual sua densidade?

11. Um pedaço de alumínio de 3,0cm3 pesa 8,1 gramas. Qual sua densidade?

12. Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substâncias conhecida?

a) cor e densidade d) cor e ponto de fusãob) cor e dureza e) densidade e durezac) ponto de fusão e densidade

13. Quais os equipamentos de laboratório essenciais para a realização de uma filtração a vácuo? Dê nome e o esquema de cada um deles.

14. Uma certa amostra de cloreto de sódio contem areia. Descreva resumidamente um método que permita purificar o cloreto de sódio, tal que se tenha no final o sal sólido.

15. Proponha um procedimento de separação dos componentes de uma mistura de três substâncias A, B e C, cujas solubilidades em água e acetona são indicadas na tabela abaixo:

substância Solubilidade em água

Solubilidade em acetona

ABC

solúvelinsolúvelinsolúvel

solúvelsolúvel

insolúvel

16. Considere o diagrama da separação dos componentes 1, 2 e 3 de uma mistura.

Pode-se afirmar que:a) os

componentes 1, 2 e 3 podem ser, respectivamente, H2O, álcool e éter.

b) Os componentes 1, 2 e 3 podem ser, respectivamente, óleo, enxofre e areia.

c) Um dos componentes é um gás.d) Os três componentes têm densidades

próximas.e) A mistura é heterogênea.

decantação

Separação magnética

Mistura

1 2

3

2 e 3

17. Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é:

a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.b) Sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.c) Adicionar água, filtrar e destilar.d) Não é possível separar tal mistura.e) n.d.a.

18. Levando em consideração a posição dos elementos Al, Na, Pd, Zn e Ni na Tabela Periódica, disponha-os segundo a ordem crescente de suas respectivas densidades.

19. Considere os seguintes átomos neutros: A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D (2 elétrons).

a) A que famílias pertencem?b) Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de

ionização.

20. Os dados X e Y que faltam no quadro são:PF (ºC) 1ª energia de

ionização (kcal/mol)Cálcio 850 YEstrôncio X 131Bário 700 120a) X = 770; Y = 141b) X = 861; Y = 1430 c) X = 1550; Y = 141d) X = 770; Y = 1430e) X = 1550; Y = 251

21. No aquecimento de gelo, a –40 ºC, até o estado de vapor, a 140ºC, foram obtidos os seguintes experimentos:

t (min) T (ºC) t (min) T (ºC)0 -40 7 601 -20 8 802 0 9 1003 0 10 1004 0 11 1005 20 12 1206 40 13 140

a) Adote duas escalas e construa o correspondente gráfico em papel quadriculado ou milimetrado.

b) Indique os intervalos de aquecimento do gelo, da água e do vapor de água puros.

c) Indique os intervalos de tempo em que ocorrem as mudanças de estado físicos e as fases existentes nesses intervalos.

d) Determine as temperaturas de fusão e de ebulição.

22. No aquecimento de água do mar, congelada a –40 ºC, até +140ºC, foram obtidos os seguintes experimentos:

t (min) T (ºC) t (min) T (ºC)0 -40 7 601 -20 8 802 -2 9 1023 -1 10 1034 0 11 1045 20 12 1206 40 13 140

a) Adote duas escalas e construa o correspondente gráfico.

b) Determine o que ocorre entre –2 ºC e 0 ºC.c) Compare este gráfico com o do exercício anterior e

diga se as temperaturas de fusão e de ebulição são maiores na água pura ou na solução.

23. Sabemos que 3 m3 de petróleo possuem 2,1 t de massa. Determinar a densidade do petróleo, em g/mL. (Dados: 1 t = 103 kg; 1 kg = 103 g; 1 m3 = 103

dm3 ou 103 L; 1 L = 103 mL).

24. A densidade de uma substância é de 7 g/cm3. Determine: (Dados: 1L = 1 dm3 = 1000 cm3 ou 1000 mL).

a) a massa (em gramas) de 50 mL;b) o volume (em litros) de 2 kg;c) a massa (em kilogramas) de 0,1 dm3.

25. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela abaixo, quando as mesmas se encontram no Deserto de Arábia à temperatura de 50ºC (pressão ambiente: 1 atm)?

Substância TF (ºC) TE (ºC) Estado físico

Clorofórmio -63 61Éter etílico -116 34Etanol -117 78Fenol 41 182Pentano -130 36

26. Indique o processo que você usaria para separar uma mistura:

a) líquida homogenia cujos componentes possuem temperaturas de ebulição muito afastadas;

b) heterogênea líquido-líquido;c) em que um dos componentes é solúvel em éter e o

outro não;d) heterogênea líquido-sólido.

27. Identifique a família que, em média possui maior:a) eletronegatividade

b) eletropositividade