UNIVERSIDADE COMUNITRIA DA REGIO DE CHAPEC rea de Cincias Exatas
e Ambientais Qumica Analtica
Professor : Luciano Luiz Silva Curso : Eng. Qumica Perodo: 5
Exerccios Reviso 01. Molaridade1. Suponha que dissolvemos 10g de
acar (C12H22O11) em gua at completar 200 mL. Qual a molaridade da
soluo? R = 0,146 mol/L 2. Qual a molaridade do cloreto de sdio
(NaCl) em uma soluo preparada pela dissoluo de 12 g em gua at
completar 250 mL de soluo? R = 0,821 mol/L 3. Qual a massa de
sulfato de sdio (NA2SO4) que foi utilizado no preparo de uma soluo
de 350 mL com uma molaridade de 0,312 mol/L? R = 15,5 g 4. Suponha
que nos pediram para preparar 250 mL de uma soluo aproximadamente
0,0380M de CuSO4 (aq) e s dispomos de sulfato de cobre (II)
penta-hidratado, CuSO4.5H2O. Que massa do slido precisaremos usar?
R = 3,37 g 5. Suponha que queremos preparar uma soluo 0,760 mmol de
CH3COOH, (cido actico) e dispomos no laboratrio de uma soluo 0,0380
mol/L de molaridade. Que volume dessa soluo teramos que usar? R =
0,02 L 6. Que massa (em gramas) do soluto anidro necessrio para
preparar cada uma das seguintes solues? A) 1,00 L de 0,125 M K2SO4;
B) 375 mL de 0,015 M NaF; C) 500 mL de 0,35 M C12H22O11. R = A)
21,8 g; B)0,24 g; C) 60 g
Densidade1. Um objeto tem uma massa de 238,3 g e ocupa um volume
de 545,00 mL. Calcule sua densidade em g/L? R = 437,2 g/L 2. Bromo
um lquido vermelho acastanhado com densidade de 3,10 g/mL. Que
volume ocupa uma amostra de 88,5 g de bromo? R = 28,55 mL 3. A
densidade do selnio 4,79 g/mL. Qual a massa, em kg, de 6,5 mL de
selnio? R = 31,14 4. Uma proveta tinha 8,75 mL de gua destilada. Ao
colocar uma pea de metal com massa 10 g dentro da proveta, o volume
da gua subiu para 10 mL. Qual a densidade do metal em g/mL? 5. Qual
a massa de HCL contido em 500 mL de uma soluo? Densidade = 1,18
g/mL R = 595 g 6. Qual a molaridade mxima encontrado no cido
clordrico (HCl) PA? (dados = 1,18 g/mL, Titulo = 37%) R = 12,00
mol/L 7. Qual a molaridade do cido sulfrico (H2SO4) PA? (dados =
1,83 g/mL, Titulo = 98%) R = 18,28 mol/L
Diluio1. Precisamos preparar 250 mL de uma soluo 1,5 x 10 M de
NaOH(aq) a partir de uma soluo estoque de concentrao 0,038 M. Que
volume de soluo estoque devemos usar? R = 9,87 mL 2. Calcule o
volume de 0,0155 M de HCl que deve ser usado para preparar 100 mL
de uma soluo de 5,23 x 10 M. R = 3,37 mL R= 3,37 mL 3. O HCl
concentrado contm 37,0 % de HCl em massa, com densidade igual a
1,18 g/L. Que volume de HCl concentrado dever ser usado para
preparar 10,0 L de 0,7436 M. 0,620 mL 4. Qual o volume final de uma
soluo que apresenta molaridade final 0,800 M e apresenta um volume
inicial de 16,9 mL, um titulo de 40%, um PM = 20g/mol e a = 0,71
g/mL. R = 300 mL 5. Qual a molaridade final de uma soluo de H2CO3
que apresenta: Volume inicial 11 mL, pureza de 65%, = 1,0 g/mL e um
volume final de 50 mL. R = 2,30 M 6. Um estudante precisa preparar
250 mL de uma soluo de HBr ( = 1,49 g/mL, titulo = 48%) com a
molaridade de 0,02 M. Qual o volume inicial? R = 0,566 mL 7. Qual a
molaridade final de 450 mL de uma soluo de HI que foi preparada
utilizando 50 mL de HI PA. (Pureza 57%, = 5,79 g/mL) R = 2,86 M-4
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