Exercícios - Tabela Periódica

1. O elemento cloro ( 17Cℓ) ocorre na água do mar

na forma de cloreto de sódio, NaC ℓ, de cloreto de

potássio, KC ℓ, e de cloreto de magnésio, MgC ℓ2. É

usado na produção de ácido clorídrico, HC ℓ(aq), na

fabricação do inseticida BHC (benzeno

hexaclorado), do solvente clorofórmio, CHC ℓ3(ℓ), de

desinfetantes e alvejantes como o hipoclorito de

sódio, NaC ℓO(aq).

Com relação à posição do cloro na Tabela

Periódica, determine o número do grupo, o

nome da família e o número do período ao

qual esse elemento pertence, e classifique-o

como metal ou não-metal.

Respostas:

Número do grupo: ___________________

Nome da família:_____________________

Período: _____________________

Classificação: ____________________

2. O elemento gálio (Ga), encontrado em

quantidades mínimas junto aos minérios de

alumínio, é usado em termômetros de

quartzo, em memórias de computador e em

fotodiodo para laser.

Sabendo que o gálio pertence ao grupo 13

(3A) e ao 4.º período da Tabela Periódica, e

considerando-o no estado fundamental,

determine:

a) o seu número atômico: __________

b) o número de elétrons no subnível de maior

energia: _____________________

c) o número de elétrons na camada de valência:

_________________________

d) a classificação como metal ou não-metal:

___________

3. A distribuição eletrônica de um átomo Y, no

estado fundamental, apresenta o

subnível mais energético 4s 1. Com relação a este

átomo, pode-se afirmar que ele:

I. Apresenta um elétron na camada de

valência.

II. Pertence à família periódica 14.

III. Pertence à família periódica 1, localizado

no 4.º período.

IV. É um elemento metálico.

Possui número atômico 20.

a) I e II estão corretas.

b) I, II e V estão corretas.

c) I, III e IV estão corretas.

d) III, IV e V estão corretas.

e) Todas estão corretas.

4. Considere um determinado elemento químico

cujo subnível mais energético é o 5s 2. Seu

número atômico e grupo em que está

localizado na Tabela Periódica são,

respectivamente:

a) 20; 1

b) 20; 2

c) 38; 2

d) 38; 1

e) 39; 2

5. Sobre o átomo de antimônio ( )Sb122

51 , considere as seguintes afirmativas:

I. É um elemento químico que pertence ao

4.º período da tabela periódica.

II. Esse elemento pertence à família do

nitrogênio ( )N147 .

III. A distribuição eletrônica dos seus elétrons

termina em 5p3.

IV. O elétron mais energético desse átomo

encontra-se em um orbital degenerado.

UNIVATES – CENTRO UNIVERSITÁRIO CURSO: Engenharia Ambiental DISCIPLINA: Química para a Engenharia PROFESSORA: Jane Herber SEMESTRE: 2012/B

II. O número quântico do último elétron é

Ψ5,0,0,+1/2.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas I e V são

verdadeiras.

b) Somente as afirmativas I e II são

verdadeiras.

c) Somente as afirmativas II e III são

verdadeiras.

d) Somente as afirmativas III, IV e V são

verdadeiras.

e) Somente as afirmativas II, III e IV são

verdadeiras.

6. Átomos do elemento químico potássio, que

possuem 20 nêutrons, estão no quarto

período da tabela periódica, na família dos

metais alcalinos.

Em relação a seus íons, é correto afirmar que:

a) têm Z = 18.

b) têm 20 elétrons e A = 40.

c) têm 18 elétrons e A = 39.

d) são cátions bivalentes.

e) têm A = 38.

7. Analisando as propriedades periódicas dos

elementos: Hélio (2He), Flúor (9F), Césio

(55Cs), Ósmio (76Os) e Potássio (19K), é

correto afirmar que:

a) o Césio é o mais eletronegativo.

b) o Potássio é o de menor raio.

c) o Flúor possui a maior 1.ª energia de

ionização.

d) o Flúor é o mais denso.

e) o Hélio possui a maior 1.ª energia de

ionização.

8. Considere as seguintes afirmações:

I. O gás nobre hélio (2He) é o único gás

nobre que não apresenta configuração s2

p6 no nível de valência.

II. O 6C possui maior raio atômico que o 50Sn.

III. Os metais 28Ni, 29Cu e 79Au são elementos

do bloco s.

III. É mais fácil tirar um elétron do cálcio

(20Ca) do que do berílio (4Be).

Com base nessas afirmações e conhecendo

as propriedades periódicas dos elementos,

assinale a alternativa que apresenta somente

afirmações corretas.

a) I e IV.

b) II e III.

c) III e IV.

d) I e III.

e) II, III e IV.

9. A tabela periódica é uma “ferramenta”

importante para aqueles que lidam com a

Química. Consultando-a, pode-se, por

exemplo, concluir que

I. o flúor é mais eletronegativo do que o

ferro.

II. o átomo neutro de cálcio e o átomo neutro

de magnésio têm o mesmo número de

elétrons de valência.

III. a solubilidade do cloreto de sódio em água

a 25 °C é aproximadamente 35 g de

sal/100 g de água.

É correto o que se conclui em:

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) III, apenas.

d) I e II, apenas.

e) I, II e III.

10. Com relação à Tabela Periódica e suas

propriedades, numere a coluna da direita

com base nas informações da coluna da

esquerda.

12. Enuncie a versão moderna da lei periódica. 13. Dos elementos a seguir, quais são considerados elementos representativos: Mg, Ti, Fe, Se, Ni, Br? 14. Quais dos seguintes elementos são elementos de transição: Sr, Ru, As, W, Ag, Al ? 15. Por que forma deixados espaços vazios na tabela de Mendeleev? 16. Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. Justifique. 17. Defina potencial de ionização. 18. Qual é o símbolo e o nome do elemento localizado no 4º período da família dos metais alcalino terrosos? 19. Qual é o símbolo e o nome do elemento localizado no 3º período da família dos halogênios? 20. Indique o nome da família e o número do período em que se encontra o elemento tungstênio na tabela periódica. 21. Coloque os elementos abaixo em ordem crescente de raio atômico. Ca, Al, Cl, Fe, Li. 22. Organize os elementos do exercício anterior em ordem decrescente de eletronegatividade.

1. Família A ou zero ( ) Aumenta de acordo com o número atômico do elemento.

2. Família B ( ) Apresenta(m) número atômico inferior a 92.

3. Cisurânicos ( ) Seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis

s ou p.

4. Eletronegatividade ( ) Denomina(m)-se elementos de transição.

5. Massa atômica ( ) Atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

Assinale a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

a) 3, 2, 1, 5, 4.

b) 1, 5, 3, 4, 2.

c) 5, 2, 4, 1, 3.

d) 5, 3, 1, 2, 4.

e) 4, 2, 5, 3, 1.