Ficha de Trabalho 8º Ano Ano Lectivo 2009/ 10 Prof. Ana Teresa Mata

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Escola Básica 2, 3 Comandante Conceição e Silva

Ciências Físico - Química

Ano Lectivo 2009/2010

Ficha de Trabalho

8º Ano

Tema: Reacções Químicas

Subtema: Reacções Ácido-Base e de Precipitação Prof. Ana Teresa Mata

"Bom Trabalho”

1. As gastrites são, na sua maioria, provocadas pelo excesso de acidez no estômago, uma vez que o suco gástrico por ele produzido contém ácido clorídrico. 1.1. Qual o procedimento para diminuir essa acidez?

1.2. Escreve a equação genérica que traduz a reacção que ocorre.

1.3. Como se designa a reacção química?

2. Considere a reacção química traduzida pela seguinte equação de palavras:

Ácido clorídrico (aq) + hidróxido de sódio (aq) Cloreto de sódio (aq) + água (l)

Das afirmações seguintes indique as verdadeiras e as falsas e corrija as falsas:

A- O ácido clorídrico apresenta pH menor do que 7.

B- O ácido clorídrico fica vermelho na presença de fenolftaleína.

C- Se as quantidades de ácido clorídrico e hidróxido de sódio forem iguais e no final adicionarmos à reacção umas gotas de tornesol a solução torna-se azul.

D- De um modo geral, os produtos das reacções ácidos – base são água e oxigénio. 3. Complete as seguintes equações de palavras:

3.1. Ácido_______ ( ) + Hidróxido de cálcio ( ) sulfato de ________ ( ) + água ( ) 3.2. Ácido nítrico ( ) + hidróxido de ________ ( ) ________ de sódio ( ) + água ( ) 3.3. Hidróxido de _______ ( ) + _____ clorídrico( ) ______ ( ) + ________ de cálcio ( )

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4. Das reacções químicas que se seguem, indique as que traduzem reacções de precipitação:

A- Cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) Cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq) B- Ácido clorídrico(aq) +carbonato de cálcio(s) Cloreto de cálcio (aq) + dióxido de carbono (g) +

água (l) C- Metano (g) + oxigénio (g) dióxido de carbono (g) + água (g) D-Nitrato de chumbo (aq)+ iodeto de potássio (aq) iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

Resposta________

5. Misturaram-se soluções aquosas de Carbonato de potássio e nitrato de cobre e observou-se a formação de um sal insolúvel em água.

5.1. O que entende por “sal insolúvel em água”.

5.2. Escreva a equação de palavras que traduz a reacção de precipitação.

6. A 25ºC, a solubilidade do nitrato de potássio em água é de 335g/dm3. Sabe-se que a solubilidade desta

substância a 60º C é de 78 g por cada 100 cm3 de solução aquosa.

Classifique as frases seguintes como verdadeiras ou falsas, corrigindo as falsas.

♦♦♦♦ O nitrato de potássio dissolve-se melhor à temperatura ambiente do que a temperaturas mais elevadas.

CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.

♦♦♦♦ A 40 ºC, a massa de nitrato de potássio que se dissolve em 100 cm3 de solução aquosa deverá ser inferior a 78 g. CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.

♦♦♦♦ Se adicionarmos água desionizada a 90 g de nitrato de potássio, até perfazer 100 cm3, à temperatura de 60 ºC, obtemos uma solução saturada e um precipitado no fundo do copo de precipitação de 12 g. CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.

♦♦♦♦ Se adicionarmos água desionizada a 2,8 g de nitrato de potássio até perfazer um volume de 100 cm3, à temperatura ambiente, obtemos uma solução não saturada. CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.

7. Diz o nome dos precipitados que se formam quando adicionamos:

7.1. Carbonato de sódio e Cloreto de prata: ____________________________ 7.2. Iodeto de potássio com Nitrato de chumbo: _________________________ 7.3. Brometo de sódio e Nitrato de chumbo: ____________________________

Para resolver este exercício consulta a tabela de sais insolúveis da página 110 do teu Manual.